Perchlorsäure (HClO4 Formel) - ist eine einbasige Säure wasserfrei.Enthält Chlor (Cl) in der höchsten Oxidationsstufe, aus diesem Grund ist ein starkes Oxidationsmittel.EXPLOSION.
Eigenschaften Perchlorsäure
1. Es ist flüchtige Flüssigkeit ohne Farbe, viel Rauch in der Luft, das Monomer Dampf.Instabil und sehr reaktionär.Um diese Säure gekennzeichnet avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (Kation) + ClO- (Anion) + Cl2O7 (Chlormonoxid)
2. Diese Substanz ist in chlorierten und fluororganischen Lösungsmitteln gut löslich wie CH2Cl2 (Methylenchlorid), CHCl 3(Chloroform) und andere.Es kann mit anderen Lösungsmitteln Exponate reduzierenden Eigenschaften gemischt werden, und grobe Behandlung kann eine Explosion oder ein Feuer verursachen.
3. Es mischt sich gut mit Wasser (H2O) in jedem Verhältnis.Bildet mehrere Hydrate.Konzentrierte Lösungen der Säuren haben eine leicht ölige Textur.Aktuelle sauren wässrigen Lösungen besitzen eine gute Stabilität und eine niedrige Oxidationsfähigkeit.Mit Wasser erwägen wir die Substanz ein Azeotrop bildet, das bei einer Temperatur von 203 Grad Siede- und enthält 72 Prozent HClO4.
4. Perchlorsäure (HClO4 Formula) ist eine der stärksten Säuren.Aus diesem Grund in ihrer sauren Umgebung einige Verbindungen verhalten sich wie Basen.
5. im Vakuum unter leichtem Erwärmen einer Mischung von Perchlorsäure mit Phosphorpentoxid gebildet eine ölige, farblose Flüssigkeit - Chlordioxid:
2HClO4 (Perchlorsäure) + P4O10 (Phosphorsäureanhydrid) = Cl2O7 (Chlordioxid) + H2P4O11
MethodenErhalten
1. Wässerige Lösungen der Substanz kann auf zwei Wegen erhalten werden.Die erste ist die elektrochemische Oxidation von Chlor oder Salzsäure in konzentrierter Salzsäure, und die zweite - in der doppelten Zersetzung von Natriumperchlorat oder Kalium anorganische starke Säuren.
2. wasserfreie Perchlorsäure kann in zwei Weisen erhalten werden, zu.Die erste besteht in der Umsetzung Kaliumperchlorat (K) oder Natrium (Na) mit Schwefelsäure in konzentrierter Form, und die zweite - Arbeits Oleum mit einer wässrigen Lösung von Perchlorsäure:
KClO4 (wässrige Lösung von Perchlorsäure) + H2SO4 (Schwefelsäure) = KHSO4(Kaliumsulfat) + HClO4 (Perchlorsäure)
Anwendung Perchlorsäure
- konzentrierte Lösungen sind für Perchlorate (Salze dieser Säure) in der analytischen Chemie verwendet wird;
- Perchlorsäure, wird bei der Zersetzung von Erzen als Katalysator und bei der Analyse von Mineralien verwendet werden;
- Kaliumperchlorat (Formel: KClO4), ein Salz dieser Säure, wird verwendet, um Sprengstoffe und Magnesiumperchlorat (Anhydrone, Mg (ClO4) 2) als Trockenmittel verwendet, erstellen.
Arbeitssicherheit
wasserfreien Perchlorsäure kann nicht gelagert und transportiert werden, solange unter Normalbedingungen ist, ist es schnell abgebaut und kann schließlich spontan explodieren.
Andere anorganische Chlorsäure:
1. Salzsäure (Formel: HCl) - eine starke einbasige Säure, Laugen, Luft rauchende Flüssigkeit.Angewandte Elektro (Beizen, Ätzen) in der Hydrometallurgie, für die Reinigung von Metallen bei Verzinnen oder Lot, Manganchlorid, Zink, Eisen und andere Metalle.In der Lebensmittelindustrie der Stoff als Lebensmittelzusatzstoff E507 registriert.
2. Hypochlorsäure (Formel: HClO) - sehr schwach einbasigen Säure.Darf nur in Lösungen existieren.Verwendet für sanitäre Zwecke und zum Bleichen von Textilien und Zellstoff.
3. Chlorsäure (HClO2) - einbasigen Säure von mittlerer Stärke.Instabil ist, in freier Form, in verdünnter wässriger Lösung ist in der Regel schnell abgebaut.Das Säureanhydrid ist noch unbekannt.
4. Chlorsäure (HClO3) - einbasischen starke Säure.Ich weiß nicht in freier Form erhalten, wie Brüche in konzentrierten Lösungen.In wässrigen Lösungen, gibt es eine Konzentration von weniger als 30 Prozent.Bei niedrigen Temperaturen recht stabil.
