chemischen Bindungsbildung findet ein Prozess der Umverteilung der Elektronendichte, die ursprünglich an verschiedene Atome gehören.Aufgrund der Tatsache, daß die Elektronen von außen mit dem Kern weniger dauerhaft zugeordnet, und sie eine grundlegende Rolle bei der Bildung von Verbindungen durchzuführen.Die Menge der Bindungen, die gebildet wird, wenn ein Atom der Verbindungen genannt Wertigkeit.Dementsprechend, die an der Bildung des elektronischen Verbindung sind Valenzelektronen bezeichnet.In Bezug auf Energie, gibt es Atome verschiedener Nachhaltigkeit.Die stabilste ist derjenige, der am äußeren Ebene gibt es zwei oder acht Elektronen (die maximale Menge).Diese Stufe ist dann abgeschlossen.Solche Beenden Sie den Level charakteristisch für die in den Edelgasen enthaltenen Atome.Daher ist unter normalen Bedingungen, sie sind in einem Zustand eines einatomigen Gases, chemisch inert.
um Atome anderer Elemente charakteristisch unfertigen Ebenen.Wenn eine chemische Reaktion erfolgt die Fertigstellung der Ebenen der äußeren Ordnung.Dies ist aufgrund der Auswirkungen von Elektronen oder Beitrittsurkunde sowie durch die Bildung von gemeinsamen Paare.So gebildete kovalente und ionische Bindung.Die Eigenschaften der Atome zur gleichen Zeit in ihrem Streben erscheinen, um die elektronische Stabilität der Außenwert zu erwerben.Es wird entweder eine Zwei-Elektronen oder vosmielektronnoy sein.Dieses Muster wird als die Grundlage für die Theorien der chemischen Bindung ist.
Formation Verbindung durch Entladung einer ausreichend großen Energiemenge einher.In anderen Worten wird Bildung sich durch exotherme Reaktion durchgeführt wird.Dies ist aufgrund der Tatsache, dass es neue Partikel (Moleküle), die normalerweise eine höhere Stabilität aufweisen.
Elektronegativität ist ein wichtiger Hinweis darauf, dass die Art der Schwellen Kommunikation.Dieses Merkmal ist die Fähigkeit von Atomen, Elektronen von anderen Atomen zu gewinnen.
elektrostatische Anziehung zwischen Ionen - Ion eine chemische Bindung ist.Eine derartige Wechselwirkung zwischen den Atomen mit einer stark unterschiedlichen Elektronegativität möglich.Die Ionenbindung bildet entsprechenden ionischen Verbindungen.Sie bestehen nur aus einzelnen Molekülen im Dampfzustand.Die Ionenbindung in den Verbindungen der kristallinen (fest) Zustand beinhaltet die Wechselwirkung der Ionen (positive und negative) regelmäßig angeordnet sind.In diesem Fall wird das Molekül fehlt.
Verbindungen, die durch Ionenbindung gekennzeichnet sind, bilden die Hauptelemente der Untergruppen der Gruppen 1,2,6,7.Derartige Verbindungen sind relativ wenige.Dazu gehören zum Beispiel sollte anorganischen Salzen (NH 4 Cl), salzartige organische Verbindung (Aminsalze, etc.) enthalten.
unpolare kovalente und ionische Bindung sind die beiden Extreme der Verteilung der Elektronendichte.Zum ersten wird durch eine gleichmäßige Verteilung zwischen identischen Teilchen (Atome) gekennzeichnet, die Beziehungen zwischen den beiden Elektronenwolke.In diesem Zusammenhang gehört die Ionenelektronenwolke nahezu vollständig auf einem der Atome.Jedoch sind auf einem Zwischenniveau der größte Teil der Wechselwirkung der Verbindungen.Mit anderen Worten, sie bilden eine polare kovalente Bindung ist.
Interaktion, die durch die Bildung der gemeinsamen Elektronenpaar auftritt kovalent.Kovalente Bindung, die mit der Wechselwirkung von Atomen unterschiedlicher Elektronegativität als polare aufgrund erschienen.Die Elektronendichte des Bindungselektronenpaares an dem Atom, das mehr eletkrootritsatelnost verschoben.Als Beispiele Moleküle wie H 2 S, NH 3, H 2 O und andere.In diesen Verbindungen das Auftreten der kovalenten (unpolarer und polarer) Berücksichtigung ungepaarten Elektronen binden Atomen.
