Sulfamic (otros nombres: ácidos aminosulfónicos, amidosulfúrico ácido, monoamida de ácido sulfúrico) - la sustancia, que es una forma de cristales incoloros de la forma romboidal.La fórmula de este compuesto: NH2SO2OH (o NH2SO3H).Propiedades físicas
ácidos aminosulfónicos:
1. Este compuesto existe en la forma de cristales incoloros que tienen una forma de diamante.Sistema cristalino ortorrómbico: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.En la forma del ión zwitter existe en el estado cristalino.Ácido
2. Sulfamic tiene el siguiente peso molecular: 97.098 amuEl punto de fusión es de 205 grados, la expansión - 260 grados Celsius.
3. Solubilidad en acetona a 25 es de 0,04 grados;en agua a 20 ° 17.57, 22.77 a 40 grados y 80 grados - 32.01;en alcohol etílico a 25 ° C 0,01;formamida a 25 grados, 0,18;en metanol a 25 0,4 grados.
4. Tiene densidad de 2.126 gramos por santimetr³.
propiedades químicas de ácido sulfámico:
1. Cuando se calienta a 260 grados, que se descompone a SO2 (dióxido de azufre ll), SO3 (lll óxido de azufre), N2 (nitrógeno) y H2O (agua).Aquí está la respuesta:
NH2SO2OH = SO2 (ll Auxerre óxido) + SO3 (lll óxido de azufre) + N2 (nitrógeno se libera en forma de gas) + H2O (agua).
2. A temperatura ambiente, este compuesto casi no hidrolizada.Sin embargo, a temperaturas demasiado elevadas se hidroliza para NH4HSO4.Por otra parte, en el ambiente ácido de la velocidad de reacción aumenta significativamente.
3. Con una variedad de metales, carbonatos, hidróxidos y óxidos de ácido aminosulfónico forma una sal NH2SO3M (nombre genérico - sulfamatos) con cloruro de tionilo SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoilo.
4. En conjunción con HNO2 (ácido nitroso) se somete a desaminación oxidativa - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrógeno se libera en forma de gas) + H2SO4 (ácido sulfúrico).Esta reacción se utiliza para determinar la cantidad de monoamida de ácido sulfúrico y para descomponer el exceso de ácido nitroso (HNO2) en la fabricación de colorantes azoicos.
5. El ácido sulfámico se oxida por el cloro (Cl), bromo (Br), permanganato de potasio (KMnO4) y ácido sulfúrico para cloratos (H2SO4) y nitrógeno (N2).
6. La reacción de este ácido con HClO (ácido hipocloroso) o NaClO (hipoclorito de sodio) conduce a la formación de N, N-dicloro derivado o N-cloro.La reacción con sodio (Na) en amoníaco líquido (NH3) para NaSO3NHNa, sulfato de sodio (Na2SO4) para 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. También ácido sulfúrico monoamida reacciona con alcoholes primarios y secundarios, con fenoles.Las aminas terciarias, secundarias y primarias para formar este aminosulfamaty ácido y amidas de ácidos carboxílicos - sulfamatos-N acil amonio.
8. Identificar ácido aminosulfónico se utiliza la reacción con ácido nitroso (HNO2) o fusionarse con benjuí (C14H12O3).
El uso de monoamida ácido sulfúrico
industrias 1. Química: equipo de limpieza de la cerveza y la leche de piedra de varios depósitos minerales (películas de óxido, dureza, compuestos de hierro).Producción de ácido clorhídrico en este caso se convierte en una desventaja como sulfámico menos corrosión.
2. En casa y en la oferta de las empresas públicas: para el tratamiento de los utensilios de cocina y un comedor, una parte de algunos detergentes.
3. Como materia prima para ciertos productos químicos, tales como herbicidas y materiales resistentes al fuego.
4. En galvanoplastia: alimentos decapado estaño y de crear electrolitos.
5. Para eliminar la mucosidad de las piscinas (sus sistemas de refrigeración por agua).
6. Al limpiar las máquinas para fabricar papel.
7. Al manejar los pozos de petróleo.
Cómo sulfámico ácido debe mantenerse, y qué precauciones debe tomar cuando se la usa?Ácido sulfúrico monoamida
se refiere a las sustancias de lento quema.De acuerdo con el grado de influencia en el organismo vivo se refiere a compuestos de la tercera clase de peligro.Provoca quemaduras graves en la piel y las mucosas.Tiendas
este ácido en bolsas plásticas dobles (capacidad de cuarenta kilogramos), diseñado específicamente para los productos químicos.Vale la pena señalar que el producto es altamente soluble en H2O (agua).Para apelmazamiento almacenamiento prolongado.
