El mismo compuesto químico tiene un personal permanente, independientemente de la ubicación y del método de preparación de la muestra.Esta es la conclusión de uno de los primeros en llegar al fundador de la química moderna, científico francés Antoine de Lavoisier.Él fue capaz de determinar la composición del agua, el aire y la materia orgánica, que se cree que las partículas son parte de las sustancias en determinadas proporciones.Más tarde, otro químico de Francia JL Proust se formuló la ley de las proporciones definidas.Ambos investigadores han puesto mucho esfuerzo por defender sus ideas en una disputa con la comunidad científica.Vistas
en la estructura de la materia en el cambio de los siglos XVIII y XIX elementos
Químicas, conectados entre sí en proporciones diferentes, forman un conjunto de sustancias.Cada uno de éstos se caracteriza por un cierto conjunto de átomos y la relación de sus masas.Pero antes del final del siglo XVIII, muchos científicos creían lo contrario.El problema para ellos era el mal funcionamiento de los métodos cuantitativos.Además, la posición de las creencias atómicos y moleculares en el momento eran tenues teoría del flogisto dominio - el elemento mítico.El establecimiento de la composición cuantitativa de la materia hizo una contribución significativa:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.Mérito
JL Proust es que mejoró los métodos cuantitativos Lavoisier estrictamente siguen.El científico propuso la ley de las proporciones definidas, salvando las proporciones de elementos en muestras de compuestos.El trabajo en esta dirección Proust comenzó a finales del siglo XVIII, pero sus obras han recibido el reconocimiento sólo en 1808.John Dalton casi al mismo tiempo introdujo el concepto de los átomos y las masas de estas partículas, múltiples relaciones.Científico
Biografía JL Proust
quien propuso la ley de la composición constante, nació el 26 de septiembre 1754 en el oeste de Francia.Padre José Luis era un farmacéutico en la ciudad de Angers.Él y su hijo acostumbra a experimentos con sustancias químicas.El joven continuó sus estudios en París, donde se reunió con Lavoisier y sus ideas científicas.En 1776, Proust publicó sus primeras obras importantes en el campo de la química.De 1799 a 1806 dirigió el laboratorio científico en Madrid.Proust regresó a Francia en 1806.Después de una breve estancia en París, Louis Joseph fue a sus casas.En los años 1808-1816 se reconocieron su trabajo en el estudio de la composición de las sustancias, incluyendo la glucosa.En 1817 se retiró y vivió sola hasta su muerte (1826).Proust fue uno de los científicos más destacados de su tiempo, un caballero de la Legión de Honor, miembro de la Real Academia de Ciencias de Nápoles.Ley
de las proporciones definidas.Ejemplos
JL Proust abrió glucosa, famoso por su brillante victoria en las polémicas científicas con su compatriota Berthollet, cuya causa era la ley de las proporciones definidas.La redacción propuesta Proust, dice que cuando algunos elementos forman una muestra químicamente pura, que se compone de los mismos átomos.La relación de las masas y sus números también son permanentes.Ejemplos: cloruro de
- de sodio (NaCl) se pueden preparar por reacción de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.El segundo método - El tratamiento con ácido clorhídrico, carbonato de sodio.En dos reacciones químicas separadas para obtener compuestos cuya fórmula es NaCl.Y en el primero y en el segundo caso, la sustancia contiene 39,33% y cloruro de sodio 60,66%.
- oxígeno (química símbolo O) en la formación de una molécula de agua se une a la misma cantidad de hidrógeno (H).Si el hidrógeno se hace reaccionar con 1,11 g de 8,89 g de oxígeno, se forma 10 g de agua (H2O).Cantidades crecientes de una de las sustancias conduce al mismo resultado.No reaccione átomos del elemento, que tuvo en exceso.La masa de agua en este experimento es el mismo - 10 g, composición refleja su fórmula molecular es H2O.
valor apertura composición constante
A principios del siglo XIX en la química teórica aprobó una ley que conectan agentes describen su relación.Se estudiaron las características cualitativas y cuantitativas de los muchos científicos que propusieron formulación genérica.La idea fundamental era Lomonosov en la conservación de la masa en las reacciones químicas.Establecido ley JL Proust de las proporciones definidas y de gran importancia para la ciencia y la práctica.Sobre la base de esta fórmula relación agua se registra sólo en la forma de H2O, y la composición del ácido sulfúrico - H2SO4.Pero la ley de Proust no tiene naturaleza tan completa como la Universidad de la enseñanza.Por lo tanto, su redacción aclaró después del descubrimiento de los isótopos.Así que llamamos a los átomos de un mismo elemento con diferentes masas.La proporción de partículas en la muestra es constante, pero sólo si la composición isotópica constante.Por ejemplo, la composición de masa de hidrógeno y oxígeno en un agua convencional y pesada difiere.El segundo líquido contiene un isótopo del hidrógeno - deuterio.La masa de agua pesada más de lo habitual.
vistas modernos en la sustancia
De acuerdo con el texto de Proust, la relación en peso de los átomos que componen una determinada sustancia es permanente, no depende del método de preparación de la muestra.A principios del siglo XX en el estudio de las aleaciones de metales se descubrieron compuestos con composición variable.En este caso, la unidad de peso de un elemento químico puede corresponder a diferentes masas de otro elemento.Por ejemplo, en los compuestos de talio y bismuto por unidad de masa de las primeras caídas desde 1,2 a 1,8 unidades en peso de la segundo elemento.Tales ejemplos se pueden encontrar entre los compuestos intermetálicos, óxidos de azufre, nitrógeno, carbono, hidrógeno y metales.En consecuencia, las leyes descubiertas por Proust y Dalton, totalmente válida para las sustancias que tienen una estructura molecular.Estos incluyen ácidos muchos, óxidos, hidruros.Estructura cualitativa y cuantitativa de estos compuestos es constante.Por ejemplo, la composición del agua en la atmósfera, los océanos, los glaciares y los organismos vivos refleja la fórmula H2O.
