de una especie pueden ser parte de diferentes sustancias.Para un elemento, denotado por el símbolo «O» (de Lat. Nombres oxygenium), dos ampliamente conocidos en la naturaleza de las sustancias simples.La fórmula de uno de ellos - O2, el segundo - O3.Esta modificación alotrópica del oxígeno (alótropos).Hay otros compuestos son menos estables (O4, y O8).Entender la diferencia entre estas formas ayudará a la comparación de las moléculas y las propiedades de las sustancias.
Lo modificación alotrópica?Pueden existir
elementos Muchos químicos en dos, tres o más formas.Cada una de estas modificaciones está formado por átomos de una especie.Científico J. Bertsellius en 1841 describió por primera vez la allotropism fenómeno.Ley abierto inicialmente se aplicaba sólo a caracterizar la estructura molecular de las sustancias.Por ejemplo, dos conocidos modificación alotrópica de átomos de oxígeno que forman moléculas.Más tarde, los investigadores encontraron que las modificaciones pueden ser uno de los cristales.De acuerdo con los conceptos modernos, alotropía es uno de los casos de polimorfismo.Las diferencias entre las formas causadas por los mecanismos de la formación de enlaces químicos en las moléculas y cristales.Esto es particularmente evidente en los elementos básicos 13-16 de la Tabla Periódica.
Qué diferente combinación de átomos afecta a las propiedades de la materia?Modificación
alotrópica del oxígeno y el ozono están formados por átomos del elemento con número atómico 8 y el mismo número de electrones.Pero son diferentes en su estructura, lo que resultó en una diferencia significativa en las propiedades.
| Signos | Oxígeno Ozono | |
| la molécula | 2 átomos de oxígeno | 3 átomos de oxígeno estructura |
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| Apariencia yde color | gas incoloro transparente o azul pálido | líquidoAzul gas, líquido, azul, púrpura oscuro sólido |
| Huela | No | agudo, que recuerda a una tormenta eléctrica, heno segado |
| Punto de fusión (ºC) | -219 | -193 |
| Punto de ebullición (° C) Densidad | -183 | -112 |
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(g / l) | 14 | 2,1 |
| Solubilidad | No | solubleMejor que el oxígeno |
| Reactividad | En condiciones normales estable | fácil descompone para formar |
de comparación modificación alotrópica del oxígeno no difieren en composición cualitativa.La estructura de las moléculas afecta a las propiedades físicas y químicas de las sustancias.
son la cantidad de oxígeno y ozono en la naturaleza?
cuya sustancia fórmula O2, se encuentra en la atmósfera, la hidrosfera, la corteza y los organismos vivos.Alrededor del 20% de la atmósfera forman moléculas diatómicas de oxígeno.En la estratosfera a una altitud de alrededor de 12 a 50 km de la superficie de la Tierra es una capa llamada "capa de ozono".Su composición refleja la fórmula O3.El ozono protege a nuestro planeta absorbe intensamente los rayos nocivos del espectro rojo y ultravioleta del sol.La concentración de la sustancia está en constante cambio, y su valor promedio es baja - 0,001%.Por lo tanto, O2 y O3 - modificación alotrópica de oxígeno, con diferencias significativas en la propagación en la naturaleza.
¿Cómo obtener el oxígeno y el ozono?
oxígeno molecular - la sustancia simple más importante en la Tierra.Formado en las partes verdes de las plantas a la luz en el proceso de fotosíntesis.Cuando las descargas eléctricas de origen molécula diatómica natural o artificial de las rupturas de oxígeno.La temperatura a la que se inicia el proceso, es de aproximadamente 2000 ° C.Parte radicales que surjan, conectados de nuevo para formar oxígeno.Algunas especies activas reaccionan con las moléculas diatómicas de oxígeno.En esta reacción, se obtiene la capa de ozono, que también reacciona con los radicales libres de oxígeno.Por la presente la molécula diatómica.Reacción reversible se traduce en el hecho de que la concentración de ozono atmosférico en constante cambio.La formación de la capa estratosférica que consiste en moléculas de O3, relacionado a la radiación UV solar.Sin esta protección de los rayos peligrosos podrían llegar a la superficie de la Tierra y destruir todas las formas de vida.
modificación alotrópica de oxígeno y azufre
química elementos O (oxygenium) y S (azufre) situado en el mismo grupo de la tabla periódica, que se caracterizan por la formación de alótropos.A partir de moléculas con distinto número de átomos de azufre (2, 4, 6, 8), en condiciones normales, el más estable - S8, a la forma de la corona.Rómbico y azufre monoclínico están construidos de tal molécula de 8-átomo.
A una temperatura de 119 ° C la forma monoclínica de amarillo formas masa viscosa de color marrón - modificación de plástico.El estudio de las modificaciones alotrópicas del azufre y el oxígeno es importante en la química teórica y actividades prácticas.
en escala industrial utiliza propiedades oxidantes de diferentes formas.El ozono se utiliza para la desinfección del aire y el agua.Sin embargo, a concentraciones superiores a 0,16 mg / m3 de este gas es perjudicial para los seres humanos y los animales.Se requiere oxígeno molecular para la respiración, se utiliza en la industria y medicina.Un papel importante en la actividad económica jugó alótropos de carbono (diamante, grafito), fósforo (blanco, rojo) y otros elementos químicos.
