gas incoloro con un olor acre de amoniaco NH3 no sólo es fácilmente soluble en agua con liberación de calor.Sustancia activa interactúa con moléculas de H2O para formar álcali débil.La solución ha recibido varios nombres, uno de ellos - agua amoniacal.El compuesto tiene propiedades sorprendentes, que están en el proceso de formación, la composición y reacciones químicas.Ion amonio
Educación
agua amoniacal Formula - NH4OH.La composición de materia está presente catión NH4 +, que se forma los elementos no metálicos - nitrógeno e hidrógeno.N átomos en una molécula de amoníaco se utiliza para la formación de enlaces covalentes polares solamente 3 de los 5 electrones externos, y un par no ha sido reclamada.En un muy polarizado protones de hidrógeno de la molécula de agua H + están débilmente unidos al oxígeno, uno de ellos se convierte en un donante a la par de electrones libres de nitrógeno (aceptor).
formó ion amonio con una carga positiva y un tipo especial de un enlace covalente débil - donante-receptor.Por su tamaño, carga y algunas otras características se asemeja a la de cationes de potasio y se comporta como un metal alcalino.Inusual en términos del compuesto químico reacciona con los ácidos formando sales que tienen una gran importancia práctica.Los nombres que reflejen en particular la preparación y las propiedades de la sustancia: agua amoniacal
- ;
- hidróxido de amonio;
- hidróxido de amonio;
- hidróxido de amonio.Precauciones
se deben tomar cuando se trabaja con amoniaco y sus derivados.Es importante recordar: agua
- amoníaco tiene un olor desagradable.El escape de gas irrita la mucosa nasal de la superficie del ojo, causando tos.
- Al almacenar amoniaco en una viales ligeramente cerrados, ampollas lanzado amoníaco.
- puede detectar sin instrumentos, simplemente por el olor incluso una pequeña cantidad de gas en solución y el aire.
- relación entre las moléculas y cationes en solución varía a diferentes pH.
- aproximadamente a las 7 reduce la concentración de gas tóxico NH3, un número creciente de menos dañino para organismos vivos cationes NH4 +
Cómo hidróxido de amonio.Propiedades físicas
La disolución de amoniaco en agua se forma agua amoniacal.Fórmula de la sustancia - NH4OH, pero en realidad ambos iones son presentes
NH4 +, OH-, NH3 y H2O moléculas.En la reacción de intercambio iónico química entre el amoníaco y el agua, una condición de equilibrio.El proceso puede ser reflejada por el circuito en el que las flechas dirigidas en sentidos opuestos indican la reversibilidad de los fenómenos.
en el laboratorio para obtener agua de amoniaco se lleva a cabo en los experimentos con compuestos que contienen nitrógeno.Cuando se mezcla con agua amoniacal para obtener un líquido incoloro transparente.A altas presiones la solubilidad del gas aumenta.El agua ya envía amoniaco disuelto en la misma a temperaturas más altas.Para las necesidades industriales y la agricultura a escala industrial recibirá un compuesto 25 por ciento cuando se disuelve el amoníaco.El segundo método utiliza la reacción del gas de coque con agua.
propiedades químicas de hidróxido de amonio
Al comunicarse con la dos líquidos - Agua amoníaco y ácido clorhídrico - están cubiertas por nubes de humo blanco.Se compone de partículas del producto de reacción - cloruro de amonio.Con tal sustancia volátil tal como ácido clorhídrico, la reacción se lleva a cabo en el aire.Propiedades químicas
bajo contenido de álcalis de hidróxido de amonio:
- sustancia
- se disocia de forma reversible en agua para formar catión de amonio y el ion hidróxido.
- En presencia de iones NH4 + es fenolftaleína incolora se vuelve carmesí, como con lejía.Neutralización
- química con resultados de ácido en la formación de sales de amonio y agua: NH4OH + HCl + H2O = NH4Cl.Agua
- amoniaco entra en la reacción de intercambio de iones con las sales metálicas, que corresponden a la base débil, formando de ese modo un hidróxido insoluble en agua: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (precipitado azul).
amoníaco del agua: aplicación en diversos sectores de la economía
sustancia inusual ampliamente utilizado en los hogares, la agricultura, la medicina y la industria.Hidróxido de amonio técnica se utiliza en la agricultura, la producción de carbonato sódico, colorantes y otros productos.Las plantas de fertilizantes de nitrógeno líquido contenido en forma fácilmente digerible.La sustancia se considera que es el más barato y más eficaz para el período de inclusión en el semillero para todos los cultivos.
en la producción de agua amoniacal consume tres veces menos fondos que en el tema de fertilizante nitrogenado sólido granular.Para el almacenamiento y transporte de líquidos aplicados tanques herméticamente cerrados son de acero.Algunos tipos de pinturas y medios para la decoloración de los cabellos se realizan utilizando hidróxido de amonio.En cada habitación hay son fármacos con amoniaco - una solución al 10 por ciento del amoniaco.
sales de amonio: propiedades y significado práctico Sustancias
que se preparan por reacción de amoniaco acuoso con un ácido, se utilizan en la actividad económica.Las sales se descomponen por calentamiento, se disolvió en agua, se someten a hidrólisis.Entran en reacciones químicas con álcalis y otras sustancias.El más importante valor práctico adquirió cloruros, nitratos, sulfatos, fosfatos y carbonatos de amonio.
Es importante observar las normas y medidas de seguridad, trabajar con sustancias, que se compone de ion amonio.Cuando se almacena en los depósitos de las empresas industriales y agrícolas, granjas no deben ser un contacto de estos compuestos con cal y álcalis.Si los envases a prueba de fugas, a continuación, iniciar una reacción química con la liberación de gases tóxicos.Cualquier persona que tiene que trabajar con agua y sales de amonio de los mismos, debe conocer los fundamentos de la química.Con sujeción a los requisitos de las medidas de seguridad utilizadas sustancia no hacer daño a las personas y el medio ambiente.
