excelentes conductores de corriente eléctrica - oro, cobre, hierro, aluminio, aleaciones.Junto a ellos, hay un gran grupo de sustancias, no metales, se funde y soluciones acuosas también tienen la propiedad de conductividad.Este bases fuertes, ácidos, un poco de sal, denominados colectivamente "electrolitos".¿Cuál es la conductividad iónica?Vamos a averiguar lo que tiene sustancia electrolitos a este fenómeno común.
que las partículas llevan cargas?
todo el mundo está lleno de diferentes conductores y aislantes.En estas propiedades, los órganos y sustancias conocidas desde la antigüedad.Matemático griego Thales tenía experiencia con el ámbar (en griego - "electrón").Frotar en seda, los científicos han observado el fenómeno de pelo gravedad, fibras de lana.Más tarde se supo que el ámbar es un aislante.Esta sustancia no hay partículas que podrían llevar una carga eléctrica.Los buenos conductores - metales.Ellos incluyen átomos están presentes, iones positivos y infinitamente pequeñas partículas libres, negativos - electrones.Proporcionan gastos de transferencia cuando se pasa la corriente.Electrolitos fuertes en forma seca no contienen partículas libres.Pero por disolución y fusión de la red cristalina se destruye y la polarización de un enlace covalente.
agua, electrolitos y no electrolitos.¿Cuál es la disolución?
Dar o unirse a los electrones, átomos de elementos metálicos y no metálicos se convierten en iones.Entre ellos en la red cristalina hay un buen enlace fuerte.Disolución o fusión de los compuestos iónicos, tales como cloruro de sodio, dando lugar a su destrucción.En moléculas polares no hay iones relacionados o libres, que entran en contacto con el agua.En 30-s del siglo XIX, Michael Faraday descubrió que las soluciones de algunas sustancias conducen la electricidad.El científico introduce en ciencias tales conceptos importantes: iones
- (partículas cargadas);Electrolitos
- (conductores de la segunda clase);Cátodo
- ;Ánodo
- .
Hay conexiones - electrolitos fuertes, celosías que destruyeron por completo con la liberación de iones.
hay materiales insolubles y los que se almacenan en la forma molecular, por ejemplo, azúcar, formaldehído.Tales compuestos se denominan no electrolitos.Para ellos, caracterizado por la formación de partículas cargadas.Electrolitos débiles (carbón y ácido acético, hidróxido de amonio y otras sustancias) son bajos en iones.Teoría
de la disociación electrolítica
En sus obras, el científico sueco S. Arrhenius (1.859 a 1927) se basó en los resultados de Faraday.En el futuro, la situación aclaró su teoría de los investigadores I. talones rusos y B. Kistyakovsky.Ellos encontraron que la disolución y la fusión de iones no constituyen todas las sustancias y electrolitos solamente.¿Cuál es la disociación de S. Arrhenius?Esta es la destrucción de las moléculas, lo que conduce a la aparición de las partículas cargadas en soluciones y se derrite.La principal posición teórica S. Arrhenius:
- bases, ácidos y sales en la solución está en un estado disociado.
- se disocian reversiblemente en iones fuertes electrolitos.
- poco débil forma de iones.Indicador
del grado de disociación de la materia (a menudo expresada como porcentaje) es la relación entre el número de moléculas rotas en iones, y el número total de partículas en solución.Los electrolitos son fuertes, si el valor de este parámetro más del 30%, la débil - menos de 3%.
electrolitos
conclusiones teóricas S. Arrhenius complementa posteriores estudios de los procesos físicos y químicos en soluciones y se derrite, realizado por científicos rusos.Una explicación de las propiedades de los ácidos y bases.Los primeros incluyen los compuestos en soluciones de cationes que sólo pueden detectar los iones metálicos son aniones partículas OH $ ⁻ $.Moléculas de ácido se descomponen en residuo de ácido iones negativos de hidrógeno y los protones (H +).El movimiento de los iones en solución y derretir - caótico.Tenga en cuenta los resultados del experimento, lo que requeriría para recoger la cadena incluyen los electrodos de carbono y la bombilla común.Verificar la conductividad de soluciones de diferentes sustancias: cloruro de sodio, azúcar y ácido acético (los primeros dos - electrolitos).¿Cuál es el circuito eléctrico?Esta fuente de corriente y los conductores interconectados.Con el cierre del circuito se quema más brillante que la luz en una solución de sal.El movimiento de los iones se convierte en el pedido.Los aniones se dirigen al electrodo positivo y los cationes - a negativo.
En este proceso, el ácido acético está involucrado en una pequeña cantidad de partículas cargadas.El azúcar no es un electrolito no realiza.Entre los electrodos en esta solución sería la capa de aislamiento, la luz no se encenderá.Interacción química
entre
electrolito Cuando las soluciones de bombeo pueden observar el comportamiento de los electrolitos.¿Qué es ecuaciones iónicas tales reacciones?Considere el ejemplo de la reacción química entre el cloruro de bario y nitrato de sodio:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.Electrolitos Fórmula
se pueden escribir en forma iónica:
2Na + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
sustancias de reacción Tomado - electrolitos fuertes.En este caso, no se cambia la composición de los iones.La interacción química entre las soluciones de electrolitos en los tres casos posibles: 1. Si
un producto es una sustancia insoluble.Ecuación
molecular: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
escribir la composición de electrolitos en forma de iones:
2Na + + + SO42- Ba2 + + = 2Cl- BaSO4 (precipitado blanco) + 2Na + 2Cl-.
2. Uno de los compuestos formados - gas.
3. Entre los productos de la reacción es un electrolito débil.
agua - uno de los electrolitos más débiles
Químicamente agua pura (destilada) no conduce una corriente eléctrica.Pero dentro de ella hay un pequeño número de partículas cargadas.Este protones H + y aniones OH-.La disociación está sujeta a un número insignificante de moléculas de agua.Hay magnitud - producto iónico del agua, que es constante a 25 ° C.Te permite conocer la concentración de H + y OH-.Predominan los iones de hidrógeno en solución ácida, el anión hidróxido de más en álcalis.En punto muerto - que coincide con el número de H + y OH-.Miércoles solución también caracteriza el valor del pH (pH).Cuanto mayor es, los más iones de hidróxido presentes.Miércoles es neutral en el rango de pH cercano a 6.7.En presencia de H + y OH- cambio de color por sustancias indicadores: tornasol, fenolftaleína, naranja de metilo y otros.Propiedades
de soluciones y se derrite de electrolitos son ampliamente utilizados en la industria, la tecnología, la agricultura y la medicina.El fundamento científico establecido por un número de prominentes científicos, para explicar el comportamiento de las partículas que componen la sal, ácidos y bases.Estas soluciones se producen reacción de intercambio iónico múltiple.Se utilizan en muchos procesos industriales, la electroquímica, la galvanoplastia.Procesos en los seres vivos también se producen entre los iones en solución.Muchos no metales y metales, tóxicos como átomos y moléculas que son esenciales en forma de partículas cargadas (sodio, potasio, magnesio, cloro, fósforo y otros).
