Los científicos no vienen inmediatamente a una correcta comprensión de la estructura atómica.El primer modelo del átomo propuesto Inglés físico George. George. Thomson, descubridor del electrón.Pero su modelo entró en conflicto con los experimentos de Rutherford sobre la distribución de la carga positiva en la micropartícula.Estos experimentos de Rutherford jugaron un papel importante en la comprensión del funcionamiento del átomo.
Ya se sabía que la masa del electrón es miles de veces más pequeñas que la masa de la partícula en sí.Rutherford hizo la suposición de que el átomo porque todo es neutral, la mayor parte de su peso debe caer en la parte cargada positivamente.Para confirmar esta hipótesis, los experimentos de Rutherford se limitan a lo siguiente.
Sugirió utilizar partículas alfa para sondear el átomo.La masa del electrón sobre 8.000 veces menor que la de alfa-partículas y su tasa es muy alta - que puede ser de hasta veinte mil kilómetros por segundo.Fue experimentos de Rutherford sobre la dispersión de las partículas alfa.Átomos
de elementos pesados bombardeado por estas partículas.Debido a la pequeña masa de los electrones para cambiar la trayectoria de alfa-partículas no podría ser mucho.Sólo podía hacer parte del átomo con carga positiva.En consecuencia, la naturaleza de la dispersión de partículas alfa se puede encontrar en la distribución de micropartículas de masa y de sustancias una carga positiva.Experimentos
Rutherford tenían el siguiente esquema.Cualquier sustancia radiactiva se coloca dentro del cilindro de plomo.Este cilindro longitudinalmente perforó un estrecho canal.El flujo de alfa-partículas del canal descendente en una lámina delgada del material estudiado (cobre, oro, etc.).A continuación, las partículas alfa que cae sobre una pantalla translúcida que estaba cubierto con sulfuro de zinc.Cada partícula, chocando con la pantalla, dando un destello de luz (centelleo), podría ser visto a través de un microscopio.
Rutherford Otros experimentos han demostrado que un pequeño número de partículas alfa (aproximadamente uno de cada dos mil) desviados por un ángulo mayor de 90 °.Este hecho desconcertó mucho Rutherford.Dijo que es tan increíble como un proyectil disparado a un pedazo de papel de seda y llegó de nuevo a usted y apuñalado.De hecho, para predecir un resultado basado en el modelo Thomson, es imposible, y Rutherford sugirió que la partícula α puede ser empujado de nuevo sólo cuando la mayor parte del átomo está en un volumen muy pequeño de espacio.Desde los experimentos de Rutherford le ayudaron a llegar al modelo del núcleo.Este cuerpo es de pequeño tamaño, que concentra casi toda la carga positiva y toda la masa de micropartículas.Modelo atómico
sigue directamente de experimentos, que pasaron Rutherford.La estructura del átomo por Rutherford después de la concepción.Carga positiva del núcleo en el centro.Desde el átomo es neutro, el número de electrones es igual al número atómico en el sistema periódico de Mendeleev.Se mueven en un círculo en el centro, ya que los planetas giran alrededor del Sol en sus órbitas.El movimiento de los electrones debido a las fuerzas de Coulomb.El átomo de hidrógeno tiene un solo electrón en órbita su núcleo.Su núcleo lleva una carga positiva y una masa de aproximadamente 1836 veces la masa del electrón.
Tal modelo del átomo tenía carácter experimental, pero en base a este modelo no puede explicar la estabilidad de su existencia.
Los electrones que se mueven en una órbita, debe de acuerdo con las leyes de la mecánica clásica más cerca del núcleo debido a la pérdida de energía y, al final, caen sobre él.En realidad, el electrón cae en el núcleo.Las micropartículas de elementos químicos son muy estables y pueden existir por un tiempo muy largo.La conclusión de la destrucción inminente del átomo debido a la pérdida de energía que no es consistente con los experimentos de Rutherford, es un resultado de la aplicación de las leyes de la mecánica clásica a los fenómenos micro-escala.Por lo tanto, el fenómeno de las leyes aplicables micromundo de la física clásica.
