¿Cuál es el enlace de hidrógeno?El famoso ejemplo de toda esta comunicación es agua ordinaria (H2O).Debido al hecho de que el átomo de oxígeno (O) es más electronegativo que dos átomos de hidrógeno (H) como si él tira de átomos de hidrógeno de unión electrones.Como resultado de la creación de un enlace covalente polar tal está formado dipolo.El átomo de oxígeno consigue no es muy grande carga negativa y los átomos de hidrógeno - una pequeña carga positiva, que se siente atraído por los electrones (su par solitario) en el átomo de oxígeno de la vecina H2O molécula (es decir, agua).Por lo tanto, podemos decir que el enlace de hidrógeno - una forma de la fuerza de atracción entre el átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo.Una característica importante del átomo de hidrógeno es el hecho de que la atracción de su conexión electrónica al descubierto su núcleo (es decir, protones, electrones, otra sin blindaje).Aunque el enlace de hidrógeno es más débil que covalente, que provoca una amplia gama de las propiedades anómalas de H2O (agua).
mayoría de las veces, esta unión se forma con la participación de los átomos de los siguientes elementos: oxígeno (O), nitrógeno (N) y flúor (F).Esto ocurre porque los átomos de estos elementos son pequeñas y tienen una alta electronegatividad.Con el tamaño de los átomos más grandes (S azufre o cloro Cl) forma un enlace de hidrógeno es más débil, a pesar del hecho de que por su electronegatividad estos artículos son comparables a N (es decir, nitrógeno).
Hay dos tipos de enlaces de hidrógeno:
1. hidrógeno intermolecular bonos - Aparece entre dos moléculas, tales como metanol, amoníaco, fluoruro de hidrógeno.2.
enlace de hidrógeno intramolecular - aparece en una molécula, tal como 2-nitrofenol.
También ahora se cree que enlace químico de hidrógeno es débil y la fuerte.Se diferencian entre sí en energía y longitud de enlace (la distancia entre los átomos):
1. Los enlaces de hidrógeno son débiles.Energía - 10.30 kJ / mol, la longitud del enlace - 30. Todos los materiales mencionados anteriormente son ejemplos de enlace de hidrógeno normal y débil.
2. Los enlaces de hidrógeno son fuertes.Energía - 400 kJ / mol, longitud - 23-24.Los datos obtenidos por el experimento indican que enlaces fuertes se forman en los siguientes iones: an-vodoroddiftorid de iones [FHF] -, hidróxido de ion-hidratado, [HO-H-OH] -, oxonio ion hidratado [H2O-H-OH2] +así como otros diversos compuestos orgánicos e inorgánicos.
Influencia de
temperaturas anormales de hidrógeno-linking de ebullición y fusión entalpía de vaporización y la tensión superficial de algunos de los compuestos se puede explicar por la presencia de enlaces de hidrógeno.El agua tiene valores anómalos de todas estas propiedades, fluoruro de hidrógeno y amoníaco - punto de ebullición y punto de fusión.El agua y fluoruro de hidrógeno en estados sólido y líquido debido a la presencia en ellas de enlaces intermoleculares de hidrógeno se consideran a polimerizar.Esta relación explica no sólo demasiado alto punto de fusión de estas sustancias, sino también a su baja densidad.Por otra parte, el enlace de hidrógeno por fusión parcial colapsa, debido a que las moléculas de agua (H2O) se embalan con mayor densidad.
dimerización de determinadas sustancias (ácido carboxílico, por ejemplo, benzoico y acético) también se puede explicar por la presencia de una conexión de hidrógeno.Diemer - dos moléculas que están unidos entre sí.Por esta razón, el punto de los ácidos carboxílicos de ebullición es superior a la de compuestos que tienen aproximadamente el mismo peso molecular.Por ejemplo, el ácido acético (CH3COOH) es igual al punto de 391 K de ebullición, mientras acetona (SN3SOSN3) es igual a 329 K.
Efecto de enlaces intramoleculares de hidrógeno
Esta relación también afecta a la estructura y propiedades de diversos compuestos, tales como:2- y 4-nitrofenol.Pero el más famoso e importante ejemplo de unión de hidrógeno - un ácido desoxirribonucleico (abbr: ADN.).Esta molécula de ácido doblado en una doble hélice, las dos hebras de que están interconectados por enlaces de hidrógeno.
