En 1905, George Thomson propuso el primer modelo del átomo, según la cual es una bola cargada positivamente, en cuyo interior están dispuestas las partículas con una carga negativa - electrón.Eléctricamente átomos neutros se explican por la igualdad de comisiones de la pelota y todos sus electrones.
reemplazado esta teoría en 1911, llegó a la modelo planetario creado por Rutherford: en el centro de la estrella central, conforman el grueso de todos los átomos en órbitas alrededor del electrones spin-planeta.Más tarde, sin embargo, los resultados de los experimentos pusieron en duda la precisión del modelo.Por ejemplo, de las fórmulas Rutherford indicó que la velocidad de los electrones y sus radios se puede variar continuamente.En tal caso, se observó en todo el espectro de emisión continuo.Sin embargo, los resultados de los experimentos indican los espectros de línea de átomos.También hay algunas otras diferencias.Más tarde, Niels Bohr propuso el modelo cuántico del átomo.Cabe señalar estados fundamental y excitado del átomo.Esta característica permite, en particular, para explicar la valencia del elemento.
estados excitados de los átomos es una etapa intermedia entre el estado de la energía cero y superior a ella.Es inestable, por lo que es muy fugaz - la duración de millonésimas de segundo.Estados excitados de los átomos se produce cuando la comunicación de la energía adicional.Por ejemplo, puede ser la fuente de la influencia de la temperatura y los campos electromagnéticos.
En forma simplificada, la teoría clásica de la estructura atómica afirma que alrededor del núcleo en determinadas distancias en órbitas circulares giran cargado negativamente partículas indivisibles - electrones.Cada órbita no es una línea, como puede parecer, y la energía "nube" con unos pocos electrones.Además, cada electrón tiene su propio giro (girar alrededor de su eje).El radio de la órbita de cualquier electrón depende de su nivel de energía, por lo que en ausencia de influencias externas de la estructura interna es lo suficientemente estable.Sus infracción - emocionados estados de átomos -nastupaet al informar energética del exterior.Como resultado, en los últimos órbitas, donde el poder de la interacción con el núcleo es pequeño, emparejados espines de los electrones se cuecen al vapor y, como resultado, es su transición a una celda desocupada.En otras palabras, de acuerdo con la ley de conservación de la transición energía de un electrón a un mayor niveles de energía acompañados por la absorción de fotones.
Considere el estado excitado del átomo como un ejemplo de un átomo de arsénico (As).Su valencia es de tres.Curiosamente, este valor sólo es cierto en el caso de que el producto está en un estado libre.Desde la valencia determinada por el número de giros no apareados, al recibir átomo de energía externa en el sitio visto por última vez al vapor órbita con la transición de las partículas en la célula.Como resultado de los cambios de órbita.Dado que los subniveles de energía están simplemente invierten, la transición de regreso (recombinación), el estado fundamental del átomo, está acompañada por la liberación del equivalente de la energía absorbida en forma de fotones.Volviendo al ejemplo del arsénico: Debido a los cambios en el número de giros no apareados en el estado excitado de la valencia del elemento corresponde a cinco.
esquemáticamente todo lo anterior es como sigue: la preparación del átomo de la porción exterior de los electrones de energía externas se desplazan una distancia mayor desde el núcleo (órbitas radio aumenta).Sin embargo, debido a que los protones en el núcleo es, el valor total de la energía interna del átomo se hace más grande.En ausencia de un suministro continuo de energía de electrones externo devuelve muy rápidamente a su órbita anterior.Por lo tanto el excedente de su energía se libera en forma de radiación electromagnética.
