(dióxido de azufre, dióxido de azufre, dióxido de azufre) - es un gas incoloro con en condiciones normales un olor característico fuerte (similar al olor de un partidos iluminados).Licuado bajo presión a temperatura ambiente.El dióxido de azufre es soluble en agua, formando ácido sulfúrico inestable.También se disuelve en ácido sulfúrico y etanol.Este es uno de los principales componentes que constituyen los gases volcánicos.
¿Cómo obtener el dióxido de azufre SO2
Conseguir - dióxido de azufre - Método industrial consiste en la quema de azufre o tostado de sulfuros (pirita utiliza principalmente).
4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (óxido de hierro) + 8SO2 (dióxido de azufre).
en el laboratorio de dióxido de azufre condiciones se puede producir por la acción de ácidos fuertes hidrosulfitos y sulfitos.Esto produce ácido sulfuroso inmediatamente se descompone en agua y dióxido de azufre.Por ejemplo:
Na2SO3 (sulfito sódico) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sodio) + H2SO3 (ácido sulfuroso).
H2SO3 (ácido sulfuroso) = H2O (agua) + SO2 (dióxido de azufre).
tercera método de producción de dióxido de azufre es el impacto de ácido sulfúrico concentrado con calentamiento a metales menos activos.Por ejemplo: Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de cobre) + SO2 (dióxido de azufre) + 2H2O (agua).
propiedades químicas de dióxido de azufre fórmula
de dióxido de azufre - SO3.Esta sustancia pertenece a los óxidos ácidos.
1. El dióxido de azufre se disuelve en agua, formando así el ácido sulfuroso.En condiciones normales, esta reacción es reversible.
SO2 (dióxido de azufre) + H2O (agua) = H2SO3 (ácido sulfuroso).
2. Con sulfitos alcalinos, formas de dióxido de azufre.Por ejemplo: 2NaOH (hidróxido de sodio) + SO2 (dióxido de azufre) = Na2SO3 (sulfito sódico) + H2O (agua).
3. Reactividad de dióxido de azufre es suficientemente grande.La mayoría expresó propiedades de reducción de dióxido de azufre.En tales reacciones aumenta el grado de oxidación del azufre.Por ejemplo: 1), SO2 (dióxido de azufre) + Br2 (bromo) + 2H2O (agua) = H2SO4 (ácido sulfúrico) 2HBr + (bromuro de hidrógeno);2) 2SO2 (dióxido de azufre) + O2 (oxígeno) 2SO3 = (sulfito);3) 5SO2 (dióxido de azufre) + 2KMnO4 (permanganato de potasio) + 2H2O (agua) 2H2SO4 = (ácido sulfúrico) + 2MnSO4 (sulfato de manganeso) + K2SO4 (sulfato de potasio).
última reacción - un ejemplo de una respuesta de alta calidad para el SO2 y SO3.Se produce blanqueo solución violeta).
4. En el contexto de la presencia de dióxido de azufre fuerte reductor puede exhibir propiedades oxidativas.Por ejemplo, con el fin de extraer el azufre industria metalúrgica de gases de combustión, el monóxido de recuperación de dióxido de azufre utilizando carbono (CO): SO2 (dióxido de azufre) + 2CO (monóxido de carbono) = 2CO2 (dióxido de carbono) + S (azufre).También propiedades oxidativas
de esta sustancia se utiliza para obtener fosfornovaristoy de ácidos: PH3 (fosfina) + SO2 (dióxido de azufre) = H3PO2 (ácido fosfornovaristaya) + S (azufre).
Dónde se aplica el dióxido de azufre
principalmente el dióxido de azufre se usa para producir ácido sulfúrico.También se utiliza como conservante (E-220) en la fabricación de bebidas no alcohólicas (vino y otras bebidas categoría de precio medio).Debido a la propiedad de este gas para matar a varios microorganismos, fumigan almacenes y tienda de verduras.Además, el dióxido de azufre se utiliza para el blanqueo de la lana, la seda, la paja (aquellos materiales que no pueden ser blanqueadas con cloro).En los laboratorios de la dióxido de azufre se usa como un disolvente con el fin de obtener diferentes sales del ácido sulfuroso.Dióxido de
Efectos fisiológicos
Azufre tiene fuertes propiedades tóxicas.Los síntomas de intoxicación - tos, secreción nasal, ronquera, una especie de sabor en la boca, dolor de garganta severo.La inhalación de dióxido de azufre en altas concentraciones, hay dificultad en la deglución y la asfixia, trastorno del habla, náuseas y vómitos, se puede desarrollar un edema agudo de pulmón.
MPC del dióxido de azufre:
- en la habitación - 10 mg / m³;
- máximo de un tiempo diario promedio en el aire - 0,05 mg / m³.
sensibilidad al dióxido de azufre en las personas individuales, las plantas y los animales son diferentes.Por ejemplo, entre los árboles de roble más resistentes y abedul, y lo menos - el abeto y el pino.
