El olor a gas se conoce a todo el mundo - se puede sentir de inmediato al abrir un frasco con amoníaco.Algo acerca de sus propiedades, nos dijeron en la escuela.También se conoce, y el hecho de que él es uno de los principales productos de la industria química: es más fácil de convertir el nitrógeno, lo que no le gusta entrar en las reacciones químicas.Amoniaco - el primer párrafo, que comienza la producción de muchos compuestos de nitrógeno: una variedad de nitrito y nitrato, explosivos y tintes de anilina, productos farmacéuticos y plásticos ... Antecedentes
nombre
de la sustancia se deriva del griego «hals ammoniakos», queSe traduce como el amoníaco.Molécula de amoníaco es una especie de pirámide, en la parte superior de los cuales es un átomo de nitrógeno y en la base - tres átomos de hidrógeno.La fórmula de este compuesto - NH3.En condiciones normales, el amoníaco - un gas incoloro con un olor acre sofocante.Su densidad en -33.35 ° C (punto de ebullición) es 0,681 g / cm3.Una sustancia fundida es a -77,7 ° C.La masa molar de amoníaco es igual a 17 gramos por mol.La presión de 0,9 MPa a temperatura ambiente hace que el amoníaco encogerse.Preparado en la industria bajo presión a través de la síntesis catalítica de hidrógeno y oxígeno.El amoníaco líquido - un fertilizante altamente concentrado, refrigerante.Con este material debe tener cuidado, ya que es tóxico y explosivo.
Datos interesantes amoniaco
líquido tiene unas propiedades poco usuales.Exteriormente, se asemeja a un agua pura.Del mismo modo H2O se disuelve perfectamente muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.La mayoría de las sales de la misma se disocian en iones cuando se disuelve.Al mismo tiempo, las reacciones químicas, a diferencia del agua, se produce de manera muy diferente.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
solubilidad a 20 ° C por cada 100 gramos de disolvente | amoniaco | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| agua | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Los datos en esta tabla conduce a la idea de que el amoníaco líquido - un ambiente único para ciertas reacciones metabólicas, que en soluciones acuosas no son factibles.Por ejemplo:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Desde NH3 es un fuerte aceptor de protones, ácido acético, aunque se considera prodissotsiiruet débil por completo, tal como lo hacen el ácido fuerte.De particular interés son soluciones en amoníaco líquido, de metal alcalino.Incluso en 1864, los químicos han dado cuenta de que si se les da un poco de tiempo, el amoníaco se evapora, y en el sedimento sería un metal puro.Casi lo mismo sucede con las soluciones salinas acuosas.La diferencia es que los metales alcalinos, incluso en pequeñas cantidades, pero sin embargo, reaccionan con el amoníaco, lo que resulta en la formación de amidas salinos:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
últimos son sustancia muy estable, pero en contacto con el agua se desploma inmediatamente:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
En el estudio de las propiedades de los químicos de amoníaco líquido dado cuenta de que cuando se disuelven los metales en el mismo, el volumen de la solución se hace más grande.Por otra parte, su densidad se reduce.Esta es otra diferencia entre el disolvente considerado del agua ordinaria.Es difícil de creer, pero la solución se concentró y se diluyó de cualquier metal alcalino en amoniaco líquido no se mezclan entre sí, a pesar del hecho de que el metal en ambos el mismo!A través de experimentos encontrado constantemente nuevos hechos asombrosos.Por lo tanto, se encontró que congelado en una solución de amoníaco líquido de sodio es muy pequeña resistencia, y por lo tanto, NH3 puede ser utilizado para producir el sistema superconductor.No es de extrañar que este gas y sus soluciones son todavía está interesado en la mente de ambos físicos y químicos.
