hecho de que todos los elementos están formados por partículas elementales, los científicos han asumido aún la antigua Grecia.Pero ni probarlo o refutar en aquellos días no había manera.Sí, y en las propiedades de los átomos en la antigüedad sólo podía adivinar, basándose en sus observaciones de las distintas sustancias.
Demostrar que toda la materia se compone de partículas elementales, fue sólo en el siglo 19 y luego indirectamente.Al mismo tiempo, los físicos y químicos de todo el mundo han tratado de crear una teoría unificada de las partículas elementales, que describe su estructura y explica las diversas propiedades, tales como la carga nuclear.Estudio
de moléculas, átomos y sus estructuras se dedicaron a las obras de muchos científicos.Física cambió gradualmente al estudio del microcosmos - las partículas elementales y sus propiedades de interacción.Los científicos se interesaron en lo que constituye el núcleo, hipótesis y tratar de demostrar que, al menos indirectamente.
Como resultado, ya que la teoría básica fue adoptada por el modelo planetario de la estructura atómica propuesta por Ernest Rutherford y Niels Bohr.De acuerdo con esta teoría, cualquier carga en el núcleo del átomo es positivo, mientras que en su órbita hace girar cargado negativamente electrones, eventualmente haciendo átomo es eléctricamente neutro.Con el tiempo, esta teoría ha sido confirmada en varias ocasiones por todo tipo de experimentos, a partir de la experiencia de uno de sus co-autores.
teoría de la física nuclear moderna considera fundamentales, todos los estudios del Rutherford-Bohr de los átomos y sus elementos se basan en ella.Por otra parte la mayoría de las hipótesis que han surgido en los últimos 150 años, casi nunca se ha confirmado.Resulta que la física nuclear en su mayor parte es una vista teórico de la ultra-pequeño tamaño de los objetos estudiados.
Por supuesto, en el mundo de hoy para determinar la carga del núcleo de aluminio, por ejemplo (o cualquier otro elemento) es mucho más fácil que en el siglo 19 y aún más - en la antigua Grecia.Sin embargo, hacer nuevos descubrimientos en el campo, los científicos a veces llegan a conclusiones sorprendentes.Tratando de encontrar una solución a un problema, la física de partículas elementales se enfrenta a nuevos retos y paradojas.
Inicialmente teoría Rutherford sugiere que las propiedades químicas de una sustancia dependen de lo que la carga del núcleo de su átomo y como resultado, el número de electrones que giran en su órbita.La química moderna y la física para apoyar plenamente esta versión.A pesar de que el estudio de la estructura de las moléculas repelido inicialmente desde el modelo más simple - el átomo de hidrógeno, la carga de núcleo es igual a 1, la teoría es plenamente aplicable a todos los elementos de la tabla periódica, incluyendo los metales de tierras raras y sustancias radiactivas producidas por medios artificiales al final del último milenio.
Curiosamente, mucho antes de que la investigación químico Rutherford Inglés, médico de profesión, William Prout observó que la proporción de varios materiales diferentes este hidrógeno indicador.Luego sugirió que todos los demás elementos son simplemente formados por hidrógeno, en algún nivel básico.¿Cuál es, por ejemplo, una partícula de nitrógeno - un mínimo de 14 partículas, el oxígeno -. 16 y así sucesivamente D. Si consideramos esta teoría en todo el mundo con un toque moderno, en general, es cierto.
