ácidas - un grupo bastante grande de sustancias complejas que reaccionan con los álcalis.Cuando esto ocurre la formación de tales sales.Pero con ácidos, que no interactúan.Óxidos
ácidos se forman principalmente los no metales.Por ejemplo, este grupo puede incluir azufre, fósforo y cloro.Además, las sustancias con propiedades similares pueden formarse a partir de los llamados elementos de transición con una valencia de de cinco a siete.Óxidos
ácida en contacto con agua puede formar ácido.Cada ácido inorgánico es el óxido correspondiente.Por ejemplo, óxidos de azufre formar un ácido de sulfato y sulfito y fósforo - ácido orto y metafosfato.Óxidos y métodos para su preparación
ácidas Hay varios métodos básicos para la producción de óxidos con propiedades ácidas.
El método más común es la oxidación de átomos que no son de metal con oxígeno.Por ejemplo, por reacción de óxido de fósforo con fósforo obtenido oxigénica.Por supuesto, este método no siempre es posible.
Otra respuesta bastante común - el llamado sulfuros de cocción oxígeno.Además, óxidos y se prepara por reacción de las sales con ciertos ácidos.
utiliza a veces en laboratorios y algunos otros métodos.Durante la reacción del agua que consume ácido correspondiente - el proceso de deshidratación.Por cierto, esta es la razón óxidos ácidos conocidos bajo otro nombre - el anhídrido de ácido.Propiedades químicas
óxidos ácidos
como anhídridos mencionados pueden reaccionar con los óxidos básicos o alcalinos.El resultado de esta reacción, una sal del ácido correspondiente por reacción con una base y agua sin gas.Este proceso caracteriza a las principales propiedades ácidas de óxidos.Además, anhídridos no reaccionan con los ácidos.
Otra característica de estas sustancias - es la capacidad de reaccionar con bases y óxidos anfóteros.Como resultado de tal proceso también formar sales.
Además, algunos anhídridos reaccionan con el agua.Como resultado de este proceso, la formación del ácido correspondiente.Por lo tanto, se obtiene en el laboratorio, por ejemplo, ácido sulfúrico.
anhídridos más comunes: una breve descripción de
óxido ácido más extendida y conocida es considerado como el dióxido de carbono.Esta sustancia en condiciones normales es un gas incoloro e inodoro, pero con un sabor ácido débil.
Dicho sea de paso, a presión atmosférica, el dióxido de carbono puede ser o bien en forma gaseosa o en forma sólida (hielo seco).Con el fin de convertir el dióxido de carbono en un líquido, es necesario aumentar la presión.Esta propiedad se utiliza para almacenar material.Dióxido de carbono
pertenece al invernadero, porque absorbe los rayos infrarrojos emitidos por la tierra, atrapando el calor en la atmósfera.Sin embargo, esta sustancia es muy importante para los organismos vivos.El dióxido de carbono contenido en la atmósfera de nuestro planeta.Además, se utiliza por las plantas durante la fotosíntesis.
trióxido de azufre o trióxido de azufre - otro representante de este grupo de sustancias.En condiciones normales es un líquido incoloro, altamente volátil con un olor sofocante desagradable.Este óxido es muy importante en la industria química, a causa de que produce la mayor parte del ácido sulfúrico.
sílice - conocido otra cosa muy distinta, que en el estado normal es un cristal.Por cierto, la arena es precisamente esta conexión.La sílice es capaz de fundirse cuando se calienta y solidificar.Es su propiedad se utiliza en la fabricación de vidrio.Además, la sustancia sustancialmente no conduce corriente eléctrica, por lo que su uso como un dieléctrico.
