palabra "valencia de la" lengua latina («Valens») significa "tener el poder."Por primera vez se menciona en el siglo 15, pero su valor ("droga" o "extracto") no tenía nada que ver con una interpretación moderna.El fundador de esta idea de valencia es un famoso químico Inglés E. Frankland.Es en 1852 publicó un artículo en el que se reinterpreta todas las teorías e hipótesis que existían en ese momento.Se Edward Frankland introdujo el concepto de "conexión de la fuente", que se convirtió en la base de la doctrina de valencia, pero la respuesta a la pregunta "¿Cómo encontrar el valencia?" En ese momento todavía no había sido formulada.
mayor papel en el desarrollo de la teoría fue interpretado por la Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).A 1866 FA Kekulé en su libro de texto citado estereoquímicas modelo moléculas productos químicos con la configuración tetraédrica átomo de carbono en forma de dibujos, que se hizo evidente cómo determinar la valencia de, por ejemplo, de carbono.
teoría moderna de la unión química son conceptos de la mecánica cuántica, lo que demuestra que, como resultado de la interacción entre dos átomos formó un par común de electrones.Los átomos con electrones no apareados con espines paralelos, se repelen, y con antiparalela capaz de formar par de electrones común.El enlace químico formado entre dos átomos cuando se acercan, una superposición parcial de las nubes de electrones.Como resultado, entre los dos núcleos por la densidad de carga eléctrica, que es atraído a los núcleos cargados positivamente, y la formación de una molécula.Tal comprensión del mecanismo de la interacción entre los diferentes átomos formó la base de la teoría de la unión química y el método de enlace de valencia.Así que después de todo, la forma de determinar la valencia?Es necesario determinar el número de enlaces que pueden formar átomo.De lo contrario, se puede decir que usted necesita para encontrar el número de electrones de valencia.
Si usamos la tabla periódica, es fácil entender cómo determinar la valencia del elemento por el número de electrones en la capa exterior del átomo.Se denominan de valencia.Todos los elementos en cada grupo (dispuestos en columnas) en las capas externas tienen el mismo número de electrones.En el primer grupo de elementos (H, Li, Na, K, etc.) tiene una electrones de valencia.El segundo (Be, Mg, Ca, Sr, y así sucesivamente) - dos.Un tercio (B, Al, Ga, y otros) - de tres.En el cuarto (C, Si, Ge, etc.) - con cuatro electrones de valencia.En el elemento de quinto grupo (N, P, As, etc.) por cinco electrones de valencia.Puede continuar aún más, ya que es obvio que el número de electrones en la capa exterior de la nube de electrones será igual al número de grupo de la tabla periódica.Sin embargo, se observó durante los primeros tres grupos de siete períodos y aun y filas impares (los períodos y las filas están dispuestos en las filas de la tabla).Puesto que el cuarto período y el cuarto grupo (por ejemplo, Ti, Zr, Hf, Ku) por sub-elementos que se encuentran en las filas pares están en la capa exterior de la cantidad de electrones, que no sea el número de grupo.
concepto de "valencia" todo este tiempo ha sufrido cambios significativos.Actualmente, no es una interpretación científica o estandarizado.Por lo tanto, la capacidad de responder a la pregunta "¿Cómo determinar la valencia?" Se utiliza generalmente para fines metodológicos.Valence se considera que es la capacidad de los átomos de reaccionar para formar moléculas con enlaces químicos, llama covalente.Por lo tanto valencia puede ser expresada en número entero.
Por ejemplo, la forma de determinar la valencia del átomo de azufre en compuestos tales como sulfuro de hidrógeno o ácido sulfúrico.Para una molécula donde un átomo de azufre está unido a dos átomos de hidrógeno, una valencia de azufre de hidrógeno es igual a dos.En la molécula de ácido sulfúrico su valencia del oxígeno es de seis.Y de hecho, en ambos casos la valencia coincide numéricamente con el valor absoluto de la estado de oxidación del átomo de azufre en estas moléculas.En una molécula de H2S su estado de oxidación es 2 (desde la formación de la densidad de electrones se desplaza debido a un átomo de azufre, cada vez es más electronegativo).En la molécula de H2SO4 grado de oxidación del átomo de azufre es igual a seis (como la densidad de electrones se desplaza al átomo de oxígeno más electronegativo).
