en química teórica y práctica, y hay dos importancia práctica de conceptos como molecular (que a menudo se sustituye por el concepto de peso molecular no es correcto), y la masa molar.Ambos valores son dependientes de la composición de una sustancia simple o compleja.
Cómo determinar la masa molar o molecular?Ambas magnitudes físicas es imposible (o casi imposible) encontrar una medición directa de, por ejemplo, con un peso de la materia en el equilibrio.Se calcula a partir de la fórmula química del compuesto y las masas atómicas de todos los elementos.Estos valores son numéricamente iguales, pero difieren en dimensión.El peso molecular se expresa en unidades de masa atómica, que son el valor nocional y marcados.e m, así como otro nombre -.. "" daltons.Unidades expresada en masa molar en g / mol.
pesos moleculares de las sustancias simples cuyas moléculas constan de un solo átomo, igual a sus masas atómicas, que se especifican en la tabla periódica.Por ejemplo, para:
- de sodio (Na) - 22,99 también.. e m.;
- hierro (Fe) - 55.85 a.. e m.;
- azufre (S) - 32 064 a.. e m.;
- argón (Ar) - 39 948 a.. e m.;
- de potasio (K) - 39 102 a.e. m.
Además, los pesos moleculares de las sustancias simples cuyas moléculas consisten de varios átomos de un elemento químico se calcula como el producto de la masa atómica del elemento en el número de átomos en la molécula.Por ejemplo, para:
- oxígeno (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.;
- nitrógeno (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.;
- cloro (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.;
- ozono (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
calcular el peso molecular de la sustancia, añadiendo el producto de la masa atómica por el número de átomos en una molécula que es parte de cada elemento.Por ejemplo, para:
- ácido clorhídrico (HCl) - 35 + 2 = 37 a.. e m.;
- Monóxido de Carbono (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.;Dióxido de
- de carbono (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Pero cómo encontrar la masa molar de la sustancia?
Es fácil de hacer, ya que es el peso de la cantidad unitaria de una sustancia en particular, expresada en moles.Es decir, si el peso molecular calculado de cada sustancia se multiplica por un valor constante igual a 1 g / mol, se volverá su masa molar.Por ejemplo, cómo encontrar la masa molar del dióxido de carbono (CO2)?Debe ser (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, es decir MSO2 = 44 g / mol.Para las sustancias simples, moléculas que contienen un solo átomo del elemento, este indicador se expresa en g / mol es numéricamente igual a la masa atómica del elemento.Por ejemplo, MS azufre = 32.064 g / mol.Cómo encontrar la masa molar de una sustancia simple, cuya molécula está compuesta de unos pocos átomos, podemos considerar el ejemplo de oxígeno: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Hubo ejemplos de sustancias simples o complejos específicos.Pero si, y cómo encontrar la masa molar del producto, que consta de varios componentes?A medida que el molecular, la masa molar de la mezcla de múltiples componentes es una cantidad aditivo.Es la suma de los productos del componente masa molar de su participación en la mezcla: M = ΣMi • Xi, es decir, se puede calcular como la masa molar y molecular promedio de la media.
Por ejemplo aire, lo que incluye aproximadamente el 75,5% de nitrógeno, 23,15% de oxígeno, 1,29% de argón, dióxido de carbono 0,046% (las impurezas restantes se encuentran en cantidades más pequeñas, se puede ignorar): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Encontrar la masa molar de la sustancia, si la precisión de los pesos atómicos se especifica en la tabla periódica, diferente?Para algunos artículos que contiene hasta una décima parte, a los demás en centésimas, milésimas a tercero, y como el radón - a tanto como para el manganeso para las diez milésimas.
Al calcular la masa molar no tiene sentido llevar a cabo cálculos con mayor precisión que a la décima más cercana, ya que tienen un uso práctico, cuando la pureza de los mismos o reactivos químicos hará una gran error.Todos estos cálculos son aproximados.Pero allí donde los químicos requieren gran precisión, el uso de ciertos procedimientos, se modifica en consecuencia: Establecer el título de la solución, muestras estándar de calibración hechas, y más.
