Niels Bohr - el famoso científico danés que primero probó la incompatibilidad de las leyes clásicas de la física y los átomos.En este sentido, ha introducido dos supuestos, ahora conocido como el postulado cuántico de Bohr.Se basan en el modelo del átomo, una vez propuesto por E. Rutherford, según el cual él (el átomo) tiene una estructura similar a la estructura del universo: los electrones de un átomo están en movimiento continuo alrededor de un partículas fijos - el núcleo.Al principio, este modelo se considera ideal y totalmente describir y explicar todas las experiencias relacionadas con el átomo.Pero más tarde se hizo evidente que para responder a la pregunta sobre la existencia del átomo y su estabilidad, este modelo no es capaz de hacerlo.
De acuerdo con el modelo planetario, el movimiento de electrones alrededor de un núcleo fijo debe necesariamente estar acompañada por la emisión de ondas electromagnéticas que tienen una frecuencia igual a la frecuencia de rotación de los elementos cargados negativamente alrededor del centro.Como resultado - la energía del electrón debe continuar a disminuir, que a su vez conduce a su mayor atracción al núcleo.Sin embargo, como demuestra la experiencia, esto no sucede.Atom es la estabilidad general del sistema puede existir sin un largo período de exposición a influencias externas.La emisión de un átomo puede ser llamado un discreto, es decir,intermitente, que, por supuesto, apunta al hecho de la frecuencia de aprendizaje en lugar de su permanencia.En otras palabras, los investigadores concluyeron que el uso de las leyes clásicas de la física para explicar la existencia de electrones es imposible.
sólo en 1.913 introducido por supuestos Bohr utilizados para explicar un ejemplo de un átomo de hidrógeno del principios electrones de energía de radiación.Conclusiones
hechas por Bohr, se confirmaron empíricamente por muchos científicos de la época.Sobre la base de sus supuestos se ha creado una teoría de todo, lo que más tarde se convirtió en un caso especial de la mecánica cuántica.Postulados de Bohr son los siguientes:
1. sistema de energía nuclear emite energía, convencionalmente llamado con baño propio, único ser en estados cuánticos.De lo contrario (al encontrar el átomo en el estado de equilibrio), la energía no se libera.
En este caso, bajo el estado estacionario se refiere al movimiento de los electrones en ciertas órbitas.Aunque la disponibilidad real de movimiento acelerado, las ondas electromagnéticas no se emiten, el átomo tiene un valor de energía cuántica.
2. El segundo postulado, a menudo conocido como un frecuencias de reglas, sugiere que la transición de un átomo de un estado a otro (por lo general en un quantum estacionario) se acompaña de la liberación o absorción de energía.Este proceso se lleva a cabo en pequeñas porciones - quanta.Su valor corresponde a la diferencia de energía entre los estados de la transición que tiene lugar realmente.El segundo postulado nos permite calcular los valores experimentales conocidos de las energías de los estados estacionarios de la frecuencia de la radiación del átomo de hidrógeno.Postulados de
Bohr son útiles para explicar la absorción y la emisión de luz por una partícula de hidrógeno.En realidad, es por lo tanto una vez confirmado sus hallazgos Bohr sí mismo.Postulados de Bohr han permitido a los científicos modernos para la construcción de una teoría del espectro de hidrógeno.Es de destacar que la construcción de una teoría cuantitativa del espectro del siguiente elemento - helio - resultó impracticable.
Sin embargo, los postulados de Bohr - física, que sentó una base sólida de ladrillo en la teoría cuántica a este día son las observaciones y conclusiones más importantes.En particular, fue posible construir una teoría de la absorción y emisión de luz que hacen sobre la base de la física clásica simplemente irreal.Los postulados de
Bohr les permite insuflar nueva vida a la mecánica clásica.A día de hoy permanecen indiscutibles en el marco de la mecánica cuántica.
