para el elemento químico con número atómico 14, que se encuentra en la tabla periódica en el Grupo IV 3 periodos y series III, la formación de dos óxidos de silicio, que consiste de dos elementos Si y O: monóxido de
- , silicio, en la que Si es bivalente, químicasokisda esta fórmula puede representarse como SiO;
- dióxido de silicio - es el óxido de silicio más alto en el que Si es tetravalente, su fórmula química se escribe como SiO2.
silicio (IV) oxide en apariencia es cristales transparentes.La densidad de SiO2 es igual a 2,648 g / cm³.La sustancia se funde en un rango de temperatura de 1600-1725 ° C y hierve a 2230 ° C.
sílice SiO2 era conocida por su dureza y resistencia desde la antigüedad, el más común en la naturaleza como arena o cuarzo, así como en las paredes celulares de las diatomeas.La sustancia tiene muchos polimorfos, con mayor frecuencia se encuentran en dos formas:
- Crystal - un cuarzo mineral natural y sus variedades (calcedonia, cristal de roca, jaspe, ágata, pedernal);El cuarzo es la base de arena de cuarzo, que es un material de construcción esencial y materias primas para la industria de silicato;
- ocurre amorfa como un ópalo mineral natural, cuya estructura puede ser descrito por la fórmula SiO2 • nH2O;formas terrosos de SiO2 amorfo son tripoli (harina de roca, tierra de diatomeas) y tierra de diatomeas;sílice anhidra amorfa sintética - es gel de sílice, que está hecho de metasilicato de sodio.
sílice SiO2 es un óxido ácido.Este factor determina las propiedades químicas.
El flúor reacciona con la sílice: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 para formar gas de tetrafluoruro de silicio incoloro y oxígeno, mientras que los otros gases halógenos (Cl2, Br2, I2) que responde menos activo.
óxido de silicio IV se hace reaccionar con ácido fluorhídrico para producir ácido fluosilícico: SiO2 + 6HF + 2H2O → H2SiF6.Esta propiedad se utiliza en la industria de semiconductores.
silicio (IV) óxido disuelto en el fundido o caliente concentrado alcalino para formar un silicato de sodio: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
de sílice reacciona con los óxidos metálicos básicos (por ejemplo, óxidos de sodio, potasio, plomo (II), o una mezcla de óxido de zinc que se utiliza en la producción de vidrio).Por ejemplo, la reacción de óxido de sodio y SiO2, como resultado de que se puede formar: sodio orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, silicato de sodio Na2O + SiO2 → Na2SiO3, y vidrio Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Ejemplos de tales vidrio que tienen valor comercial, son el vidrio de sosa y cal, vidrio borosilicato, vidrio con plomo.
de sílice a altas temperaturas, se hace reaccionar con el silicio, lo que resulta en un gas de monóxido de: SiO2 + Si → 2SiO ↑.
mayoría de los casos SiO2 óxido de silicio se utiliza para la producción de silicio elemental.El proceso de interacción con el producto de carbono elemental a una temperatura alta en el horno eléctrico: SiO2 + 2C + 2CO → Si.Es alto consumo energético bastante.Sin embargo, su producto se utiliza en la tecnología de semiconductores para la fabricación de células solares (energía de la luz se convierte en energía eléctrica).También pura de Si utilizado en la industria (en la producción de acero resistente al calor y silicio resistente a los ácidos).El silicio elemental obtenido de esta manera necesaria para la obtención de sílice puro, que es importante para un número de industrias.SiO2 Natural como arena utilizada en aquellas industrias en las que no se requiere alta pureza.
La inhalación del polvo finamente dividido SiO2 cristalino, incluso en cantidades muy pequeñas (hasta 0.1 mg / m³), con el paso del tiempo pueden desarrollar silicosis, bronquitis o cáncer.El polvo se vuelve peligrosa si entra en los pulmones, constantemente les irrita, lo que reduce su función.En los seres humanos, la sílice en forma de partículas cristalinas no se disuelve dentro de períodos de tiempo clínicamente relevantes.Este efecto puede crear un riesgo de enfermedades profesionales para las personas que trabajan con el equipo de chorro de arena o de productos que contienen polvo de sílice cristalina.Los niños de cualquier edad con asma, alergias, y las personas mayores pueden enfermar más rápidamente.
