sodio.Al interactuar con peróxido de formas de oxígeno Na2O2.¿Podemos decir que este es el óxido de sodio más alto?Por supuesto que no, ya que esta sustancia no pertenece a la clase de óxidos, y su fórmula estructural está escrito en esta forma: Na-O-O-Na.Llamada superiores tales como óxidos, en el que un elemento químico que se asocia con el oxígeno, tiene un mayor grado de oxidación.El sodio tiene un solo estado de oxidación igual a uno.Por lo tanto, para este elemento químico del concepto de "óxido de más alto" no existe.Óxido de sodio
es una sustancia inorgánica, su fórmula molecular es Na2O.La masa molar es igual a 61.9789 g / mol.La densidad de óxido de sodio es igual a 2,27 g / cc.En apariencia, este material incombustible sólido blanco que funde a una temperatura de 1.132 ° C, hierve a una temperatura de 1.950 ° C y por lo tanto se descomponen.Cuando se disuelve en agua, el óxido reacciona violentamente con él, lo que resulta en la formación de hidróxido de sodio, que adecuadamente debe ser llamado hidróxido.Esta reacción puede ser descrita por la ecuación: Na2O + H2O → 2NaOH.El principal peligro del compuesto químico (Na2O) es que reacciona violentamente con el agua, formando de este modo un álcali cáustico agresivo.Óxido de sodio
se puede preparar mediante el calentamiento del metal a una temperatura por encima de 180 ° C en un ambiente con un bajo contenido de oxígeno: 4Na + O2 → 2Na2O.En este caso, es imposible obtener óxido puro, como en los productos de reacción contendrá hasta 20% de peróxido y sólo 80% del producto deseado.Hay otras formas de obtener Na2O.Por ejemplo, calentando la mezcla con un exceso de un peróxido de metal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Por otra parte, el óxido se prepara por reacción con hidróxido de sodio metálico: NaOH + 2Na → H2 + ↑ 2Na2O, y poniéndose en contacto con la sal del ácido nitroso con un metal alcalino: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Todas estas reacciones se llevan a cabo con un exceso de sodio.Además, calentando el carbonato de metal alcalino a 851 ° C se puede producir dióxido de carbono y el óxido de metal por la ecuación de reacción: Na2CO3 → Na2O + CO2.Óxido de sodio
tiene unas marcadas propiedades básicas.Además, reacciona violentamente con el agua, sino que también coopera activamente con ácidos y óxidos ácidos.La reacción con la sal de ácido clorhídrico y agua se forman: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Y por reacción con sílice cristales incoloros formada silicato alcalino: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Óxido
, óxido de sodio, así como otras de metal alcalino - potasio, poco valor práctico no tiene.Este material se utiliza por lo general como un reactivo, es un componente importante de la industria (sosa-cal) de vidrio y líquido, pero no forma parte del vidrio óptico.Típicamente, el vidrio industrial contiene óxido de aproximadamente el 15% de sodio, 70% de sílice (dióxido de silicio) y 9% de cal (óxido de calcio).Carbonato de Na sirviendo como fundente para bajar la temperatura a la que se funde la sílice.Soda vidrio tiene un punto de fusión más bajo que el de potasio-cal o de potasio y plomo.Es el más utilizado para la fabricación de vidrio de la ventana y de vidrio envases (botellas y latas) para bebidas, alimentos y otros bienes.Cristalería se hace a menudo de vidrio templado de sosa y cal.
vidrio de sosa silicato obtenido por la fusión de las materias primas - carbonato de Na, cal, dolomita, dióxido de silicio (sílice), óxido de aluminio (alúmina) y un pequeño número de agentes (por ejemplo, sulfato de Na, cloruro de Na) - en el horno de fusión a una temperaturaa 1675 ° C.Botellas verdes y marrones preparan a partir de materias primas que contienen óxido de hierro.La cantidad de óxido de magnesio y óxido de sodio en el recipiente de vidrio detrás de un cristal, que se utiliza para la producción de ventanas.
