de hidrocarburos con uno o más átomos de hidrógeno en la molécula, sustituidos en grupo -OH (un grupo hidroxilo o un grupo hidroxi), - IT alcoholes.Las propiedades químicas determinadas por un radical hidrocarbonado y un grupo hidroxilo.Alcoholes forman una serie homóloga separado, representante de cada uno difiere posteriores del miembro anterior por diferencias homología correspondientes = CH2.Todos los agentes de esa clase pueden ser representados por la fórmula: R-OH.Para los compuestos químicos límite monoatómicos de fórmula general es CnH2n + 1OH.De acuerdo con los nombres nomenclatura internacional puede estar formado mediante la adición de un cierre de hidrocarburos ol (metanol, etanol, propanol, etc.).
Esta es una clase muy diversa y amplia de compuestos químicos.Dependiendo del número de grupos -OH en la molécula, que se divide en uno, dos y así sucesivamente trihídrico - compuesto polihídrico.Propiedades químicas de los alcoholes también dependen del contenido de grupos hidroxilo en la molécula.Estos materiales son neutrales y no se disocian en iones en el agua, tales como los ácidos fuertes o bases fuertes.Sin embargo, puede ser a la vez débilmente ácido (disminución con un aumento en el número alcoholes de peso molecular y cadenas de hidrocarburos de cadena ramificada) y básico (aumentar con el aumento de peso molecular y la ramificación de la molécula) propiedades.Propiedades químicas
de alcoholes dependen del tipo y la disposición espacial de los átomos: moléculas son cadenas con isómeros y los isómeros de posición.Dependiendo del número máximo de enlaces sencillos del átomo de carbono (grupo hidroxi unido a) con los otros átomos de carbono (con la 1 st, 2 o 3) distinguir alcoholes primarios (normales), secundarias o terciarias.Los alcoholes primarios tienen un grupo hidroxilo unido a un átomo de carbono primario.En secundaria y terciaria - a secundaria y superior, respectivamente.Desde propanol aparece isómeros que difieren en la posición del grupo hidroxilo: alcohol C3H7-propilo y alcohol isopropílico OH CH3- (CHOH) -CH3.
necesario nombrar unas pocas reacciones principales que describen las propiedades químicas de los alcoholes:
- al interactuar con metales alcalinos o hidróxidos (desprotonación de reacción) alcoholatos formados (el átomo de hidrógeno está reemplazado por un átomo de metal), dependiendo del radical de hidrocarburo obtenido por metóxido, etóxido,propóxido y así sucesivamente, por ejemplo, propóxido de sodio: 2CH3CH2OH + 2Na + H2 → 2CH3CH2ONa ↑.
- Junto con hidrácidos halogenados concentrados formó hidrocarburos halogenados: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Esta reacción es reversible.Esto se traduce en la sustitución nucleófila de un ion de halógeno, un grupo hidroxilo.
- Alcoholes puede ser oxidado a dióxido de carbono, hasta aldehídos o cetonas.Alcoholes queman en presencia de oxígeno: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Bajo la influencia de un agente oxidante fuerte (ácido crómico, permanganato de potasio, etc.) alcoholes primarios se convierten en aldehídos: C2H5OH + H2O → CH3COH, y secundarias - cetonas: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.Reacción de deshidratación
- procede tras el calentamiento en presencia de agentes deshidratantes (cloruro de zinc, ácido sulfúrico, etc.).Esto produce alquenos: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.Reacción de esterificación
- también procede tras el calentamiento en presencia de compuestos deshidratantes, pero, en contraste con la reacción anterior a una temperatura inferior y para formar éteres: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Con ácido sulfúrico, la reacción se produce en dos etapas.En primer lugar, un éster de ácido sulfúrico: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, seguido de calentamiento a 140 ° C y un exceso de alcohol producido dietílico (a menudo llamados éter sulfúrico): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
propiedades químicas de polioles, por analogía con sus propiedades físicas dependen del tipo de radical de hidrocarburo, formando una molécula, y por supuesto, la cantidad de grupos hidroxilo en el mismo.Por ejemplo, etileno-CH3OH CH3OH (punto de ebullición 197 ° C) es 2 atómica alcohol es un líquido incoloro (sabor dulce), que se mezcla con H2O, y alcoholes inferiores en todas las proporciones.El glicol de etileno, así como los homólogos superiores, introduzca todas las reacciones características de monoalcoholes.El glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (punto de ebullición 290 ° C) es el más simple representante de 3 alcoholes atómicas.Es un líquido espeso de sabor dulce que es más pesado que el agua, pero se mezcla en cualquier proporción.Soluble en alcohol.Para glicerina y sus homólogos se caracterizan también por toda la reacción de alcoholes monovalentes.Propiedades químicas
de alcoholes determinar la dirección de su aplicación.Se utilizan como combustible (etanol o butanol, etc.), como disolventes en una variedad de industrias;como materia prima para la producción de agentes tensioactivos y detergentes;materiales poliméricos para la síntesis.Algunos representantes de esta clase de compuestos orgánicos ampliamente utilizados como lubricantes o fluidos hidráulicos, y también para la fabricación de medicamentos y sustancias biológicamente activas.
