metano y sus homólogos se denominan límite de hidrocarburos o alcanos (saturado) parafínicos.Este último sustancias orgánicas (tienen la fórmula química general CnH2n + 2, que refleja la saturación de las moléculas, átomos que están relacionadas por simples enlaces covalentes carbono-hidrógeno o carbono-carbono) se dan de acuerdo con la Nomenclatura Internacional de compuestos químicos.Tienen dos fuentes principales: petróleo crudo y gas natural.Propiedades de la serie homóloga de alcanos con un aumento en el número de átomos de carbono de la molécula se cambian regularmente.
cuatro primeros miembros de la serie homóloga tienen históricamente nombre.Hidrocarburos, detrás de ellos se designan con los números griegos que terminan -en.El peso molecular relativo de cada hidrocarburo posterior diferente de la anterior 14 amuLas propiedades físicas de los alcanos, tales como punto de fusión (solidificación) y de ebullición (condensación), la densidad y el aumento del índice de refracción al aumentar el peso molecular.Con el metano butano - gases con pentano a pentadecano-líquido, seguido de los sólidos.Todas las parafinas más ligeros que el agua y no se disuelve en ella.Por alcanos incluir:
- CH4 - metano;
- C2H6 - etano;
- C3H8 - propano;
- C4H10 - butano;
- C5H12 - pentano;
- C6H14 - hexano;
- C7H16 - heptano;
- C8H18 - octano;
- C9H20 - nonano;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undecano;
- C12H26 - dodecano;
- C13H28 - tridecano;
- C14H30 - tetradecano;
- C15H32 - pentadecano;
- C16H34 - hexadecano;
- C17H36 - heptadecano;
- C18H38 - octadecano;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - eicosano y así sucesivamente.Propiedades químicas
de alcanos tienen baja actividad.Esto es debido a la fuerza relativa de la no polar C-C y bonos de bajo C-H, así como las moléculas saturadas.Todos los átomos están unidos por una sola sigma-bonos, que son difíciles de romper debido a su baja polarizabilidad.Rompiendo ellos sólo puede realizarse bajo ciertas condiciones, con la formación de radicales, que son los nombres de los compuestos de parafina con el reemplazo del fin.Por ejemplo, propano - propilo (C3H7-), etano - acetato de (C2H5-), el metano - metilo (CH3-) y así sucesivamente.
propiedades químicas de los alcanos que hablan de la inercia de estos compuestos.Ellos no son capaces de reacciones de adición.Típico de estos son una reacción de sustitución.La oxidación (combustión) de hidrocarburos parafínicos sólo tiene lugar a temperaturas elevadas.Ellos se pueden oxidar a alcoholes, aldehídos y ácidos.Como kreginga resultado (el proceso de craqueo térmico de hidrocarburos) alcanos superiores a una temperatura de 450 a 550 ° C pueden formar hidrocarburos con un peso molecular inferior saturado.Con el aumento de la temperatura, la descomposición térmica se llama pirólisis.
alcanos Propiedades químicas no dependen sólo del número de átomos de carbono en la molécula, sino también en la estructura.Todas las parafinas normales se pueden separar (un átomo de C se puede conectar con no más de dos átomos de carbono) e iso-estructura (átomo de C puede estar conectado a otros cuatro átomos de C a través de esta molécula tiene una estructura espacial).Por ejemplo, pentano, y 2,2-dimetilpropano tienen el mismo peso molecular y la C5H12 fórmula química, pero las propiedades químicas y físicas, son diferentes: pf 129,7 ° C menos y menos 16,6 ° C, punto de ebullición 36,1 ° Cy 9,5 ° C, respectivamente.Los isómeros más fácil para entrar en reacciones químicas que los hidrocarburos de estructura normal con el mismo número de átomos de C.
propiedades químicas característico de alcanos - una reacción de sustitución, que incluyen la halogenación o sulfonación.La reacción del cloro con parafina por un mecanismo de radicales bajo la influencia del calor o la luz genera metano clorado CH3Cl clorometano, diclorometano, CH2Cl2, CHCl3 triclorometano y tetracloruro de carbono CCl4.Alcanos sulfonación bajo luz UV, se obtienen cloruros de sulfonilo: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl HCl +.Estas sustancias se utilizan en la producción de agentes tensioactivos.
