la primera vez que un concepto como un enlace covalente químicos hablaron después de la apertura de Gilbert Newton Lewis, quien describió la fianza como una socialización de los dos electrones.Estudios más recientes han descrito, y el principio de un enlace covalente.Palabra covalente se puede ver en el marco de la química como la capacidad de los átomos para formar enlaces con otros átomos.
He aquí un ejemplo:
Hay dos átomos con diferencias menores en electronegatividad (C y CL, C y H).Como regla general, los átomos, la estructura de la capa de electrones, que es lo más cerca posible a la estructura de la capa de electrones de los gases nobles.
Cuando estas condiciones no es la atracción de los núcleos de estos átomos a la par de electrones que es común a ellos.A continuación, las nubes de electrones no están simplemente superpuestas unas sobre otras, como en la unión iónica.El enlace covalente proporciona una conexión segura entre dos átomos debido al hecho de que la densidad de electrones se redistribuye y modificado de energía del sistema, que es causada por "retracción" en el espacio internuclear de un solo átomo de nube de electrones de otro.Cuanto más extensa superposición mutua de las nubes de electrones, la conexión se considera que es más durable.
tanto, enlace covalente - es la educación, que surgió a través de la socialización mutuo de dos electrones que pertenecen a dos átomos.
En general, las sustancias con un retículo molecular está formado por un enlace covalente.Estructura molecular característica se están derritiendo y hirviendo a bajas temperaturas, escasa solubilidad en agua y baja conductividad eléctrica.De esto podemos concluir que en el corazón de los elementos de construcción, como el germanio, silicio, cloro, hidrógeno - enlace covalente.
son típicos para este tipo de conexión: la saturación
- . En esta propiedad se entiende en general el número máximo de conexiones que se pueden establecer átomos específicos.Determinada por el número del número total de orbitales en los átomos que pueden estar involucrados en la formación de enlaces químicos.La valencia del átomo, por otro lado, se puede determinar por el número de ya utilizados para este fin orbitales.
- Orientación.Todos los átomos tienden a formar el vínculo más fuerte posible.La fuerza máxima se consigue en el caso de coincidencia de la orientación espacial de las nubes de electrones de dos átomos, ya que se solapan entre sí.Además, es una propiedad de un enlace covalente como un efecto de empuje sobre la disposición espacial de las moléculas de la sustancia orgánica que es responsable de su "forma geométrica".Polarizabilidad
- . La base de esta posición es la noción de que existe un enlace covalente de dos tipos:
- polar o no simétrica.La comunicación de este tipo puede formar solamente átomos de diferentes tipos, es decir,aquellos cuya electronegatividad varía en gran medida, o en los casos en que el par de electrones total de asimétricamente divididas.
- enlace covalente no polar se produce entre los átomos, la electronegatividad de los cuales es casi igual, y el uniforme distribución de la densidad de electrones.
Además, hay ciertas características cuantitativas del enlace covalente:
- vinculante energía.Este parámetro caracteriza la polaridad del enlace en términos de su fuerza.En virtud de la energía se entiende la cantidad de calor que se requiere para romper los enlaces entre dos átomos, así como la cantidad de calor que se ha asignado en su unión.
- Bajo longitud de enlace y la química molecular se refiere a la longitud de la línea entre los núcleos de dos átomos.Esta opción es también caracteriza a la fuerza de la unión.
- momento dipolar - valor que caracteriza a la polaridad del enlace de valencia.
