, que se convierten en la sustancia durante mucho tiempo fue un misterio para el hombre.La teoría clásica de bonos interatómicas se propuso bastante tarde - en 1916.Desde entonces, las ideas de los científicos han evolucionado.En principio, nada nuevo desde entonces no se ha abierto, y los tipos de enlaces químicos ahora todo escolar sabe que incluso tratando de aprender.Para este conocimiento, algunos eruditos medievales venderían el alma.
lo tanto, son los principales tipos de enlaces químicos y más llamadas interacciones débiles.A veces son, sin embargo, llegan a ser importantes, por ejemplo, la formación de la estructura de la proteína.Los principales tipos de enlaces químicos incluyen covalente e iónica e incluso metal.
comienzan con covalente.Es para ellos Gilbert Lewis y ofreció su primera teoría clásica de los enlaces químicos.¿Cuál es la idea de este científico, todavía de actualidad?El enlace covalente se forma debido a que en forma ligada en el sistema de átomos resulta menos energía que en los átomos de uno por uno.Esto es importante en la química.Cada sistema tiene como objetivo deshacerse de la cantidad máxima de energía.En el proceso de formar un enlace covalente, cada uno de los átomos que combinan contribuye a la creación de la conexión.Por lo tanto, el nivel de electrones exterior está lleno, las partículas con una carga negativa de la transición "en el uso común."Tipos
de enlaces químicos se dividen en subtipos.Por ejemplo, un enlace covalente es a menudo no polar - por ejemplo, entre átomos idénticos de un elemento químico.Así formado moléculas de los gases tales como nitrógeno, flúor, hidrógeno.Par electrónico de "propiedad común" es geométricamente alrededor de la mitad.Aunque es difícil de decir, ya que los estudios muestran que la trayectoria del electrón es casi imposible de predecir.
Otra cosa - enlaces entre los átomos de diferentes elementos químicos.Por ejemplo, en la conexión entre los átomos de flúor y de hidrógeno espacio de vapor común está más cerca de un átomo, a saber - a flúor.Esta conexión es el nombre de la polar.
Pero los átomos no son siempre "honesta contribuyen por igual a" la formación del depósito.También ocurre que uno de los átomos proporciona sólo dos electrones, y el segundo - órbita para el par, que entra en el uso general.Cómo nombrar la naturaleza de esta conexión?Donador-aceptor tipo de comunicación.El ion amonio puede ser un buen ejemplo.Tres átomos de hidrógeno están involucrados en enlaces covalentes polares convencionales, y el par de electrones libre restante de nitrógeno pueden ser transferidos a la utilización conjunta con otro átomo de hidrógeno.Sin embargo, esto se considera un enlace covalente, porque las zonas de alta densidad de electrones entre los átomos son.
qué otro tipo de enlaces químicos existir?Existe el enlace iónico entre las partículas con carga diferente.La fuerza de elementos de atracción de la comunicación depende de la distancia que los separa, y la orientación - independiente.Cuando existen esos vínculos?En primer lugar, en sustancias cristalinas - álcalis, sales, carburos, nitruros, óxidos básicos.Si el catión y el anión son similares en tamaño, la relación se vuelve especialmente estable.Algunos químicos tienden a pensar en este tipo de comunicación un caso extremo de la covalente polar.Pero es un punto discutible, porque la densidad electrónica aún no está totalmente al lado de la de cationes con carga negativa.Enlace metálico
suele ser muy diferente de otros tipos de enlaces químicos.Debido a que es no sólo un producto químico único, pero también una especie de fenómenos físicos.El hecho de que en la formación de electrones átomos de comunicación participantes.Su movimiento direccional explica la posibilidad de corriente eléctrica de alta conductividad en los metales.Ya que cada átomo en el sitio de la red contribuye a la fianza.
Como ha quedado claro en la descripción anterior, los tipos de enlaces químicos se distinguen precisamente por el principio de su formación.
