estado individual o agregado de la materia que se caracteriza por sus propiedades específicas en condiciones específicas (presión y temperatura).Es decir, puede ser un sólido, líquido o gaseoso.Cambiar los estados de agregación de la materia conduce a un cambio en sus propiedades físicas (densidad, entropía, energía libre).Al estar en un estado sólido, se puede mantener un volumen fijo y forma.Volviendo a la del fluido en el mismo volumen, cambia de forma, adaptándose a la vasija o recipiente.Ser gaseosa, no es una sustancia retiene no sólo la forma sino también la cantidad, como se expande y se llena todo el espacio.
ejemplo, el estado de agregación de agua puede ser sólido, líquido o gaseoso.En esta fórmula química (H2O) y la molécula (dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno) no cambian.A temperaturas entre 0 ° C y menor de lo que está en estado sólido se llama hielo.De 0 ° C a 99.944 ° C es incoloro (para volúmenes más pequeños) de un líquido transparente, inodoro e insípido.A una temperatura de 99 944 ° C pasa a la fase gaseosa y se llama vapor.Este ejemplo muestra que el estado de la materia cambia con las condiciones ambientales.En este caso, casi no hay presión ambiente cambiante, pero un cambio en la temperatura, se funde el hielo a 0 ° C y se convierte en agua, y que hierve a 99 944 ° C y se evapora, se convierte en vapor.Agua
, se podría decir, es diferente en sus propiedades, al estar en diferentes estados de agregación.La densidad del hielo es igual a 0,917 g / cc, el agua líquida en condiciones estándar 0,9982 g / cc, vapor de agua (también bajo condiciones estándar) - de menos de 0,001 g / cc.Viscosidad dinámica del agua a la temperatura de fusión del hielo (punto de congelación del agua) es igual a: μ = 1793 · 103 Pa · s, y 20 ° C la viscosidad dinámica del agua es: μ = 1,003 · 10³ Pas.Por lo tanto, el estado de la materia y sus propiedades cambian en la transición de fase.Esta transición se caracteriza por un punto de fusión (materia sólida se convierte en líquido) igual a la temperatura de cristalización (líquido se solidifica) y de ebullición (líquido entra gas) igual a la temperatura de condensación (el gas se convierte en líquido).
Cabe destacar que el estado de la materia depende de su composición.Por ejemplo, bajo condiciones externas idénticas, diversas sustancias difieren en sus propiedades.En condiciones normales, H2O agua - es un líquido.Hidrógeno H2 y O2 de oxígeno - son gases.Hierro Fe - sólido (su punto de fusión 1538,9 ° C, el punto de 2860,9 ° C de ebullición).Pero el mismo estado de agregación de diferentes sustancias puede tener algunas similitudes.Ejemplo
, de gas, por lo general, las fuerzas intermoleculares bajas.Por lo tanto, sus moléculas se separan entre sí por grandes distancias.Como resultado, los gases son capaces de reducir en gran medida.Las moléculas de gas están en constante movimiento, y el tráfico es caótico.Eso es lo que explica la capacidad de los gases de llenar uniformemente todo el volumen, proporcionó: los gases toman la forma y el volumen del recipiente en el que se ubican.Fluido
entre gases y sólidos ocupan una posición intermedia.Cuando la temperatura aumenta, se vuelven más similares a los gases, pero con disminución de la temperatura, son más como sólidos.Moléculas líquidas más firmemente dispuestos a través de fuerzas prominentes de atracción entre ellos.Estudios de rayos X que han demostrado que tienen algunos rudimentos asemejan estructura cristalina.Sólidos
son siempre ciertas formas y volúmenes.Para cambiarlos, lo necesario para pasar esfuerzo, como moléculas, átomos e iones están estrechamente vinculados.Las partículas de materia sólida no se pueden mover libremente como preservar la posición relativa del equilibrio y cerca de los centros realizan las fluctuaciones ordenados.Sabemos dos estados de sólidos - cristalina y amorfa.Los cristales se caracterizan por cierta forma reciente para ellos.Por ejemplo, cloruro de sodio, cristales de NaCl asemejan a la forma de un cubo de nitrato de KNO3, potasio - prisma y así sucesivamente.La estructura de amorfa - es sagregatirovannye azar molécula.A diferencia de fusión sustancia cristalina a una cierta temperatura, caracterizado por amorfa amplia gama temperatura de fusión.A veces se les trata como un líquido con una viscosidad muy alta.Cuando las condiciones cambian, en que se produce el agente de endurecimiento, puede suceder, como en el cristalino y estado amorfo.
estado físico de la materia se describe a veces como un plasma o cristales líquidos.Pero esta no es la definición correcta.La cuestión requiere un estudio separado y más detallado, por lo que en este artículo no se ve afectada por el estado de la materia.
