El dióxido de nitrógeno

elemento químico nitrógeno con un número de serie 7 es un grupo 5 de la tabla periódica.Este gas diatómico en condiciones normales es bastante inerte.En la atmósfera de la Tierra, representa las tres cuartas partes.El elemento tiene los siguientes estados de oxidación de -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, y 5. Es parte de muchos compuestos.Uno de ellos es un gas tóxico de color marrón rojizo (caracterizada por la capacidad de irritar el tracto respiratorio, causando edema pulmonar a concentraciones elevadas), que tiene una característica agudo, olor acre - es el dióxido de nitrógeno.La fórmula es NO2.Masa molar 46,01 g / mol.Densidad 2,62 g / l.Punto de ebullición 21 ° C.Cuando se disuelve en agua, reaccionan con él.El índice de refracción de 1,449 (a 20 ° C).Dióxido de nitrógeno

juega un papel importante en la química de la atmósfera, incluyendo la formación de ozono troposférico.Al mismo tiempo, es un importante contaminante del aire, y intermedio en la síntesis industrial de ácido nítrico, que produce millones de toneladas cada año.Este es uno de varios óxidos de nitrógeno (compuestos inorgánicos binarios de nitrógeno y oxígeno) con la oxidación:

• I - óxido nitroso, N2O;

• II - monóxido de nitrógeno NO;

• III - trióxido de dinitrógeno, N2O3;

• IV - nitrógeno NO2 dióxido de N2O4 y tetróxido de dinitrógeno;

• V - N2O5 pentóxido de nitrógeno;

• trinitramid N (NO2) 3.Dióxido de

nitrógeno se licúa fácilmente.Es más pesado que el aire.En condiciones normales NO2 mezcla (aproximadamente 1: 1) con un material incoloro (su dímero) N2O4.Bien estudiado NO2 Química.

en contacto con el agua se hidroliza, dando lugar a formación de dos ácido (nitroso y nítrico): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

en reacciones con sales alcalinas se forman como estos dos ácidos: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Él es un oxidante fuerte, capaz de oxidar el SO2 a SO3.Este método de sus propiedades a base de ácido sulfúrico nitroso.NO2 Entre muchas sustancias, incluidos los compuestos orgánicos, azufre, carbono y fósforo, quemar.Dióxido de

nitrógeno es generalmente formado por la oxidación del óxido nítrico por el oxígeno atmosférico: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratorio NO2 produce en dos etapas: deshidratación de ácido nítrico para pentóxido de dinitrógeno, que luego se descompone térmicamente:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

resultado de la descomposición térmica de nitratos de algunos metales también se puede obtener NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

El óxido puede formarse por reacción de ácido nítrico (concentrado) a partir de metales (por ejemplo, cobre):

4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Cuando expuesto al ácido nítrico (concentrado) estaño, además de dióxido de nitrógeno, ácido estaño formado como subproducto:

4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Algunas fuentes óxido de N2O4 (IV) se conocen como tetróxido de nitrógeno.Pero este es un término equivocado, ya que la sustancia es tetróxido de dinitrógeno.Existe NO2 en equilibrio con una N2O4 gas incoloro: 2NO2↔N2O4.

Puesto que este equilibrio es exotérmica, se desplaza hacia NO2 a temperaturas más altas ya menor - en la dirección N2O4.Diemer entra en el estado sólido a una temperatura de menos 11,2 ° C.A una temperatura de 150 grados se puede ampliar: N2O4 → 2NO2, entonces 2NO2 → 2NO + O2.Ácido

nítrico libera lentamente NO2, lo que da el color amarillo característico de la mayoría de las muestras de este ácido:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.Dióxido de

nitrógeno es fácil de detectar por el olor incluso a bajas concentraciones, la inhalación de vapores debe ser evitado.Una fuente potencial de NO2 está ácido nítrico fumante, que asigna NO2 a temperaturas superiores a 0 grados.Los síntomas de intoxicación (edema pulmonar), suelen aparecer después de la inhalación de dosis potencialmente letales de un par de horas.Existe alguna evidencia de que la exposición a largo plazo al NO2 en concentraciones por encima de 40 a 100 mg / m³ puede reducir la función pulmonar y aumentar el riesgo de síntomas respiratorios.En los estudios de algunos científicos establecido una conexión entre la concentración de NO2 y el síndrome de muerte súbita del lactante.Dióxido de nitrógeno

formó en la mayoría de los procesos de combustión donde se utiliza aire como oxidante.

A temperaturas elevadas, el nitrógeno se combina con el oxígeno para formar óxido nítrico: O2 + N2 → 2NO, entonces NO se oxida en el aire para formar dióxido de O2 + 2NO → 2NO2:

1. Bajo concentración atmosférica normal es un proceso muy lento.

2. Las fuentes más probables de NO2 son los motores de combustión, las centrales térmicas y, en menor medida, de las plantas de celulosa.Calentadores y estufas de gas

3. también son fuentes de este óxido.El exceso de aire de combustión requerido introduce nitrógeno, que se convierte a temperaturas elevadas en óxidos de nitrógeno.

4. en los calentadores de queroseno de uso doméstico y calentadores de gas también son fuentes de NO2.Dióxido de

5. nitrógeno se produce cuando las pruebas nucleares atmosféricas (rojiza nube de hongo).

6. En algunas zonas rurales se puede llegar a las concentraciones superficiales de 30 mg / m³.

7. NO2 también es producida naturalmente por el trueno, la lluvia.