azufre distribuido en la corteza terrestre, entre otros elementos tiene lugar decimosexto.Se encuentra en estado libre y en forma unida.Propiedades no metálicas son características de este elemento químico.Su nombre latino «azufre», se denota por S. El elemento pertenece a varios compuestos iónicos que contienen formas de oxígeno y / o hidrógeno muchas sustancias que pertenecen a las clases de sales de ácido y varios óxidos de cada uno de los cuales puede ser referido como un óxido de azufre con la adición depersonajes que representan a la valencia.Estado de oxidación, que se muestra en diferentes compuestos 6, 4, 2, 0, -1, -2.Óxidos de azufre conocidos con diferentes estados de oxidación.El más común - dióxido y trióxido de azufre.Menos conocidos son el monóxido de carbono, azufre y más alto (excepto SO3) y los óxidos inferiores de este elemento.
monóxido de compuestos inorgánicos de azufre
llamados óxidos de azufre II, SO, en apariencia la sustancia es un gas incoloro.En contacto con el agua no se disuelve, y reaccionar con ella.Este es un compuesto muy raro que sólo se encuentra en el entorno de gas enrarecido.SO termodinámicamente molécula inestable se convierte inicialmente S2O2, (llamado disulfuro dióxido de azufre o peróxido).Debido a la rara aparición de monóxido de azufre en la atmósfera y la baja estabilidad de la molécula son difíciles de identificar plenamente el peligro de esa sustancia.Pero en el óxido de forma condensada o más concentrada se convierte en peróxido de que es relativamente no tóxico y corrosivo.Este compuesto también es altamente inflamable (reminiscencia de este metano propiedad), se obtiene de la combustión de dióxido de azufre - un gas tóxico.Óxido de azufre fue encontrado alrededor de 2 Io (una de las lunas de Júpiter) en la atmósfera de Venus y en el medio interestelar.Se supone que en Io, es el resultado de procesos volcánicos y fotoquímicas.Reacciones fotoquímicas básicos son los siguientes: O + S2 → S + SO y dióxido de SO2 → SO + O.
Azufre
óxido de azufre IV, o dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro con un olor acre sofocante.A una temperatura de menos 10 C, entra en un estado líquido y a una temperatura de menos 73 C solidifica.A 20 ° C en 1 litro de agua disuelve aproximadamente 40 volúmenes de SO2.
Este óxido de azufre se disuelve en agua, forma ácido sulfuroso, como es su anhídrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Interactúa con bases y óxidos básicos: 2NaOH + SO2 + H2O → Na2SO3 y SO2 + CaO → CaSO3.
para el dióxido de azufre y propiedades características del oxidante y reductor.Se oxida por el oxígeno atmosférico a trióxido de azufre en presencia de un catalizador: SO2 + O2 → 2SO3.Con agentes reductores fuertes, tales como sulfuro de hidrógeno, desempeña el papel de un oxidante: H2S + SO2 + H2O → S.Dióxido de azufre
se utiliza en la industria principalmente para la producción de ácido sulfúrico.El dióxido de azufre es producido por la combustión de azufre o de hierro piritas: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.Anhídrido sulfúrico
azufre óxidos VI, o trióxido de azufre (SO3) es un producto intermedio, y no tiene ningún significado independiente.En apariencia es un líquido incoloro.Se hierve a una temperatura de 45 C y por debajo de 17 C se convierte en una masa cristalina blanca.Este óxido de azufre más alto (con un grado de oxidación del átomo de azufre + 6) a diferentes higroscopicidad.Con agua, forma ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Disueltos en agua, emite grandes cantidades de calor y, si no añadir gradualmente, una vez que un gran número de óxido, que puede explotar.El trióxido de azufre es fácilmente soluble en ácido sulfúrico concentrado para formar oleum.El contenido de SO3 en el óleum 60%.Para este compuesto de azufre se caracteriza por todas las propiedades de un óxido ácido.
óxidos superiores de azufre más altos y los óxidos de azufre inferiores
son un grupo de compuestos químicos con la fórmula SO3 + x, donde x puede ser 0 o 1. El SO4 óxido de monómero contiene peroxo (OO) y se caracteriza comoóxido de SO3, el grado de oxidación del azufre 6.Este óxido de azufre puede ser producido a bajas temperaturas (por debajo de 78 C) en el SO3 reacción y oxígeno atómico o fotólisis de SO3 en la mezcla con el ozono.Óxidos de azufre
inferiores constituyen un grupo de compuestos químicos, que comprende:
- SO (dióxido de azufre y su S2O2 dímero);
- S2O;Monóxidos de azufre
- de SnO (son compuestos cíclicos que constan de anillos formados por átomos de azufre, en donde n puede ser de 5 a 10);
- S7O2;
- óxidos de azufre polimérico.
interés para los óxidos inferiores de azufre aumentó.Esto es debido a la necesidad de estudiar su contenido en atmósferas terrestres y extraterrestres.
