Todos los productos químicos están compuestos de moléculas, que son las partículas más pequeñas.Ellos son eléctricamente neutros y se componen de átomos, que están unidos por enlaces covalentes.La capacidad de los átomos de los elementos químicos para formar moléculas en un cierto número de enlaces se denominan de valencia.En relación con la aparición y el desarrollo de la teoría de los enlaces químicos de este concepto ha experimentado un cambio importante y ahora no tiene interpretación científica clara, que se utiliza principalmente en fines de enseñanza y, a menudo se identifica con el grado de oxidación.Si una molécula - es la partícula más pequeña de la materia, el átomo es la partícula indivisible más pequeña de un elemento químico.Atom es también partículas eléctricamente neutro en su centro es el núcleo formado por protones de carga positiva, y alrededor de ella es una nube de electrones (carga negativa).Por lo tanto, se equilibra la carga positiva del núcleo electrones cargados negativamente.Para entender cómo determinar el grado de oxidación, y lo que es necesario considerar la estructura de las moléculas de sustancias específicas.
La molécula de cloruro de hidrógeno (HCl) entre hidrógeno y cloro, hay un par común de electrones.El átomo de hidrógeno tiene un protón y un electrón.El átomo de cloro tiene 17 protones y 17 electrones, uno de los siete electrones en la densidad de electrones cáscara externa se ha asociado con un electrón del átomo de hidrógeno, formando así un par de electrones: H: Cl.La molécula de H2S formados 2 de azufre par de electrones átomo compartido con los dos átomos de hidrógeno: H: S: H. Cómo determinar el grado de oxidación del elemento, por ejemplo, cloro y HCl en el hidrógeno molécula y azufre de hidrógeno en los H2S molécula?Valencia da una indicación de la cantidad de enlaces en la molécula formada o electrones pares, pero no muestra su desplazamiento.
supone que los electrones de los átomos en una molécula se combinan en los pares de electrones que se desplazan a la átomo de más elekrootritsatelnomu.El hidrógeno y el cloro en el HCl pueden iniciar una comunicación, que se desplaza a un átomo de cloro, ya que es el más electronegativo.Por lo tanto, la oxidación de hidrógeno es más 1, mientras que el cloro - menos 1. Cada átomo de hidrógeno en la molécula de H2S entra en contacto con un átomo de azufre, que a su vez tiene dos enlaces.Ambos pares de electrones en este caso se desplazan a un átomo de azufre.Por lo tanto, la oxidación de más hidrógeno es igual a 1, y el átomo de azufre - negativo 2. Cómo determinar el grado de agente de oxidación, por ejemplo, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?El grado de oxidación de una sustancia simple o compleja es siempre 0, como la sustancia compone de moléculas o átomos y que son eléctricamente neutros.Por consiguiente, el grado de oxidación del elemento encontrado en la molécula.
Por ejemplo, con ácido hipocloroso puede considerar cómo determinar el grado de oxidación de un átomo de Cl.HClO en la molécula, como en la molécula de cualquiera de los de hidrógeno es siempre (excepto hidruros) se caracteriza por el estado de oxidación más 1, y el oxígeno siempre - oxidación menos 2 (excepto el peróxido de bario y difluoruro de oxígeno).Desde la propia molécula no tiene carga, es posible escribir la ecuación (1) + x + (- 2) = 0. Esta ecuación debe ser resuelto: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Por lo tanto, resulta que el grado de oxidación de Cl por molécula de ácido hipocloroso plus es igual a 1. En este ejemplo se muestra cómo determinar el grado de oxidación de cualquier elemento particular en una molécula.En primer lugar, los valores conocidos están dispuestos los elementos, la valencia o estado de oxidación que no varía.
Por lo tanto, el grado de oxidación se llama el valor nocional de la (carga formal de un átomo en una molécula) utiliza para escribir ecuaciones reacciones asociadas con la oxidación o reducción de varias sustancias.Este valor es igual al número de pares de electrones, que está completamente desplazado hacia las moléculas electronegativos de los elementos químicos.El grado de oxidación se registra en el símbolo del átomo.Esta entrada indica cómo determinar el grado de oxidación de un elemento particular en una molécula de cualquier sustancia.Por ejemplo, un registro (Na + 1Cl-1) debe entenderse que en la molécula de sal de sodio de oxidación plus 1, menos 1, y cloro, tales como: (1) + (-1) = 0. En la molécula de permanganato de potasio (K+ + 1mn 7O-24) para el potasio más 1 a 7, más de manganeso, el oxígeno menos 2, que es: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. En la molécula de ácido nítrico (H+ 1N + 5O-23) más 1, para el hidrógeno, para nitrógeno más 5 para el oxígeno menos 2, y la molécula es eléctricamente neutro en su conjunto: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. En la molécula de nitrosoácido (H + 1N + 3O-22), más uno para el hidrógeno a nitrógeno, además de 3, el oxígeno menos 2, ya que la carga de la molécula es igual a cero, entonces: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. En el ejemplo de nitrógeno muestra que este átomo puede tener una variedad de diferentes sustancias, la oxidación de más o menos 3 a 5 (con un intervalo de una unidad).
