u óxidos conocidos como la vinculación de los diferentes elementos con oxígeno.Casi todos estos elementos forman compuestos.Cloro, así como otros halógenos, caracterizado compuestos estado de oxidación positivo.Todos los óxidos de cloro son sustancias altamente volátiles, que es típico de los óxidos de halógenos.Cuatro sustancia conocida cuyas moléculas contienen cloro y oxígeno.
- compuestos gaseosos de amarillo a color rojizo con un olor característico (que recuerda el olor a gas Cl2) - óxido de cloro (I).Fórmula química Cl2O.Punto de fusión menos 116 ° C, el punto de + 2 ° C de ebulliciónEn condiciones normales, su densidad es igual a 3.22 kg / m³.
- gas de color amarillo o naranja-amarillo con un olor característico - óxido de cloro (IV).ClO2 Fórmula química.Punto de fusión de menos 59 ° C, el punto de ebullición más 11 ° C.Óxido de cloro (VI) -
- rojo-marrón líquido.Cl2O6 fórmula química.Punto de fusión, más de 3,5 ° C, el punto de ebullición más 203 ° C.
- incoloro, líquido aceitoso - óxido de cloro (VII).Cl2O7 fórmula química.Punto de fusión de menos 91,5 ° C, el punto de ebullición más 80 ° C.
estado de oxidación de monóxido de cloro es uno monobásico anhídrido de ácido hipocloroso débil (HClO).Conseguir que en el método de interacción Peluso óxido de mercurio con gas cloro en una de las ecuaciones de reacción: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 o 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Condiciones de estas reacciones son diferentes.Óxido de cloro (I) se condensa a una temperatura de menos 60 ° C debido a temperaturas más altas que se descompone de forma explosiva, y en forma explosiva concentrado.Solución acuosa Cl2O obtenerse por cloración en el agua o alcalinotérreos carbonatos de metales alcalinos.El óxido es altamente soluble en agua, formando ácido hipocloroso: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Además, también se disuelve en tetracloruro de carbono.
monóxido de cloro estado de oxidación 4 también conocido dióxido.Este material se disolvió en agua, ácido sulfúrico y ácido acético, acetonitrilo, tetracloruro de carbono, y otros disolventes orgánicos con polaridad creciente que aumenta su solubilidad.En el laboratorio, que se prepara haciendo reaccionar el clorato de potasio con ácido oxálico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Puesto que el óxido de cloro (IV) es una sustancia volátil, no se puede almacenar en solución.Para ello, se utiliza sílice, en cuya superficie en forma adsorbida ClO2 se pueden almacenar durante mucho tiempo, mientras que no puede deshacerse de sus impurezas contaminantes cloro, ya que no es absorbida por el gel de sílice.En condiciones industrial ClO2 producido por reducción de dióxido de azufre en presencia de ácido sulfúrico, clorato de sodio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Se utiliza como un agente de blanqueo, por ejemplo, papel o celulosa, etc., y para la esterilización y desinfección de los diversos materiales.
monóxido de cloro estado de oxidación +6 descompone tras la fusión de la ecuación de reacción: Cl2O6 → 2ClO3.Obtener óxido de cloro (VI) oxidar dióxido de ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Este óxido es capaz de reaccionar con soluciones alcalinas y agua.Así, las reacciones de desproporción de.Por ejemplo, por reacción con hidróxido de potasio: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, obtenido como resultado de clorato y perclorato de potasio.
óxidos superiores de cloro también se denomina dióxido de cloro o dihlorogeptaoksid es un oxidante fuerte.Es capaz de un derrame cerebral o explotar cuando se calientan.Sin embargo, este material es más estable, de óxidos en el estado de oxidación de 1 y -4.Desintegración a cloro y el oxígeno se acelera por la presencia de óxidos inferiores y la temperatura se eleva a partir de 60 a 70 ° C.Óxido de cloro (VII) capaz de lentamente soluble en agua fría, se forma por la reacción del ácido perclórico: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Obtener dihlorogeptaoksid calentando suavemente ácido perclórico con pentóxido de fósforo: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.También Cl2O7 obtenerse mediante el uso, en lugar de óleum anhídrido fosfórico.
Secciónquímica inorgánica, que estudia los óxidos de halógeno, incluyendo óxidos de cloro, en los últimos años comenzó a desarrollar activamente, ya que estos compuestos son la energía intensiva.Son capaces de en las cámaras de combustión de los motores a reacción dan energía instantánea y en las fuentes de energía química de su tasa de rendimiento se pueden ajustar.Otra de las razones por el interés - es posible sintetizar nuevos grupos de compuestos inorgánicos, tales como el óxido de cloro (VII) es la fundadora de percloratos.
