es un gas, alrededor de 1,3 veces más pesado que el aire.Es, sin color, pero con un sofocante afilada y olor característico.A una temperatura de 84C menos, gas cloruro de hidrógeno pasa desde el estado líquido, y se solidifica a 112C menos.El cloruro de hidrógeno se disuelve en agua.Un litro de H2O es capaz de absorber hasta 500 ml de gas.El solución se llama su clorhídrico o ácido clorhídrico.Ácido clorhídrico concentrado a 20 ° C se caracteriza por la mayor masa posible de sustancia básica, igual a 38%.La solución - un ácido monobásico fuerte (en el aire, "fuma", y en presencia de vapor de ácido formas de humedad), también tiene otros nombres: clorhídrico, y en la nomenclatura de Ucrania - ácido cloruro.La fórmula química se puede representar de esta forma: HCl.La masa molar es 36,5 g / mol.La densidad de ácido clorhídrico concentrado a 20 ° C es igual a 1,19 g / cc.Se trata de una sustancia nociva que pertenece a la segunda clase de peligro.
En forma "seca", cloruro de hidrógeno no se puede comunicar incluso con metales activos, pero en la presencia de humedad La reacción transcurre bastante vigorosamente.Este ácido clorhídrico fuerte es capaz de reaccionar con todos los metales que son a la izquierda de la de hidrógeno en la serie electroquímica.Además, interactúa con óxidos básicos y anfóteros, bases y sales
- Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Además de las propiedades generales, característicos para cada uno de un ácido fuerte, ácido clorhídrico ha propiedades reductoras en una forma concentrada se hace reaccionar con diversos oxidantes, la liberación de cloro libre.Las sales de este ácido se denominan cloruros.Casi todos ellos son fácilmente solubles en agua y se disocian en iones completamente.Ligeramente soluble son cloruro de plomo PbCl2, cloruro de plata AgCl, cloruro de mercurio Hg2Cl2 (calomelanos) y cloruro cuproso CuCl.El cloruro de hidrógeno puede reaccionar hidrocarburos insaturados de adhesión con doble o triple enlace, en el que la formación de compuestos orgánicos clorados.
En el laboratorio de cloruro de hidrógeno se obtiene cuando se expone a secar cloruro de sodio, ácido sulfúrico, se concentró.Reacción en diferentes condiciones puede ocurrir con la formación de sales de sodio (ácidos o medio):
- H2SO4 + NaCl + HCl → NaHSO4
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
primera reacción va a terminar con un calentamiento suave, y el segundo - a temperaturas más altas.Por lo tanto, en el laboratorio de cloruro de hidrógeno mejor para conseguir el primer método, para el que se recomienda la cantidad de ácido sulfúrico para llevar la tasa de recepción de la sal de ácido NaHSO4.Luego, mediante la disolución de cloruro de hidrógeno en agua se obtiene el ácido clorhídrico.En la industria, se obtiene por la combustión en la atmósfera de hidrógeno o de cloro que afecta cloruro de sodio seco (sólo para la segunda ecuación de la reacción) de ácido sulfúrico concentrado.También cloruro de hidrógeno se obtiene como un subproducto en la cloración de compuestos orgánicos saturados.En la industria, cloruro de hidrógeno obtenido por uno de los métodos anteriores se disolvió en torre especial en el que se hace pasar líquido de arriba a abajo, y el gas se alimenta desde abajo hacia arriba, es decir, en contracorriente.Ácido
clorhídrico se transporta en tanques o contenedores de goma especiales, así como barriles de plástico con una capacidad de 50 litros o botellas de vidrio con una capacidad de 20 litros.La interacción del ácido con metales existe el riesgo de mezclas de hidrógeno-aire explosivas.Por lo tanto, debe ser eliminado por completo el contacto formado por la reacción del hidrógeno y el aire, y también (a través de revestimientos anticorrosivos) poner en contacto el ácido con metales.Antes de la retirada de depósitos y tuberías, donde se almacena o transporta en la reparación, es necesario llevar a cabo una purga de nitrógeno, y monitorear el estado de la fase gaseosa.El cloruro de hidrógeno
es ampliamente utilizado en la producción industrial y en el laboratorio.Se utiliza para el grabado de sales metálicas y obtener como reactivo en estudios analíticos.El ácido clorhídrico es producido por técnica GOST 857-95 (texto idéntico a la norma internacional ISO 905-78), reactivo - de acuerdo con GOST 3.118-77.La concentración del producto técnico depende de la calidad y la variedad y puede ser 31,5% 33% o 35%, y el aspecto del producto es amarillo en el color debido a las impurezas de hierro, cloro y otras sustancias químicas.Ácido reactivo debe ser líquido incoloro y transparente con una proporción en masa de 35 a 38%.
