, que en 1811 formuló el químico italiano Amedeo Avogadro (1.776-1.856), dice lo siguiente: bajo la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases de contendrán el mismo número de moléculas, independientemente de su naturaleza química y propiedades físicas.Este número es la constante física es numéricamente igual al número de moléculas, átomos, iones, electrones u otras partículas contenidas en un mol.Más tarde, la hipótesis de Avogadro, confirmado por un gran número de experimentos, se consideró para los gases ideales con una de las leyes básicas, que entraron en la ciencia llama la ley de Avogadro y sus consecuencias se basan en la afirmación de que el mol de cualquier gas en el caso de condiciones idénticas, ocupará el mismo volumen,llamado molar.
Sam Amadeo Avogadro supone que la constante física es una cantidad muy grande, pero muchos métodos independientes, después de la muerte del científico permitió establecer experimentalmente el número de átomos contenidos en 12 g (es la unidad de masa atómica de carbono) o un volumen molar de gas (enT = 273,15 K y p = 101,32 kPa) es igual a 22,41 litros.La constante se denota como NA o menos L. Se llama así en honor al científico - la constante de Avogadro, y es igual a la misma, aproximadamente, 6022 • 1023. Este es el número de moléculas de cualquier gas en el volumen de 22,41 litros, y es el mismo para la luzgas (hidrógeno) y gas pesado (dióxido de carbono).La ley de Avogadro se puede expresar matemáticamente: V / n = VM, donde:
- V - volumen de gas;
- n - cantidad de sustancia que es la relación de la masa de la sustancia a su masa molar;
- VM - la constante de proporcionalidad o el volumen molar.
Amadeo Avogadro pertenecía a una familia noble que vive en la parte norte de Italia.Nació el 08/09/1776 en Turín.Su padre - Filippo Avogadro - era un empleado del Departamento de Justicia.Apellido dialecto veneciano medieval significa un abogado o un burócrata que interactuar con la gente.Según la tradición existente en esos días, las posiciones y las profesiones se dictaron.Por lo tanto, en 20 años, Amadeo Avogadro recibió un título y se convirtió en un médico de la jurisprudencia (la iglesia).Física y matemáticas, empezó a estudiar por su cuenta en 25 años.En su trabajo científico estudió los fenómenos eléctricos y la investigación en el campo de la electroquímica.Sin embargo, en la historia de la ciencia Avogadro fue a haciendo la teoría atómica es una adición muy importante: introdujo el concepto de las partículas más pequeñas de la materia (moléculas) que pueden existir de manera independiente.Era importante para explicar la relación entre el volumen de gases simples, sin reaccionar, y la ley de Avogadro comenzó a tener gran importancia para el desarrollo de la ciencia y es ampliamente utilizado en la práctica.
Pero esto no era justo.Algunos químicos ley de Avogadro fue votado a través de las décadas.Los opositores al profesor de física italiano superando dichas autoridades científicas famosas y reconocidas como Berzelius, Dalton, Davy.Sus errores han llevado a años de disputas acerca de la fórmula química de la molécula de agua, ya que se consideró que se debe escribir no H2O, o HO y H2O2.Sólo la ley de Avogadro ha ayudado a establecer la composición de las moléculas de agua y otras sustancias simples y complejas.Amadeo Avogadro argumentó que las moléculas de elementos sencillos consisten en dos átomos de: O2, H2, Cl2, N2.Lo que significaba que la reacción entre el hidrógeno y cloro, como resultado de lo cual se forma cloruro de hidrógeno, se puede escribir como: Cl2 + H2 → 2HCl.La interacción de una molécula a una molécula H2 Cl2, formar dos moléculas de HCl.El volumen, que ocupará HCl, debe ser el doble del volumen de cada una de las unidos los componentes de reacción, es decir, que debe ser igual al volumen total.Sólo a partir de 1860, se ha utilizado de forma activa la ley de Avogadro, y las consecuencias de la posible establecer los verdaderos valores de los pesos atómicos de algunos elementos químicos.
Una de las principales conclusiones alcanzadas en su base, fue la ecuación que describe el estado de un gas ideal: p • VM = R • T, donde:
- VM - volumen molar;
- p - presión de gas;
- T - la temperatura absoluta, K;
- R - la constante universal de los gases.
combina ley del gas como consecuencia de la ley de Avogadro.En una masa constante de la materia parece (p • V) / T = n • R = const, y su notación: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 le permite hacer pagos cuando se mueve el gas de un estado(marcado por 1) a otro (con índice 2).La ley de Avogadro
llevó a la segunda conclusión importante abre el camino para la determinación experimental del peso molecular de las sustancias que la transición al estado gaseoso no se descomponen.M1 = M2 • D1, donde:
- M1 - la masa molar de la primera gas;
- M2 - la masa molar del segundo gas;
- D1 - densidad relativa de la primera gas, que está montado en el aire o hidrógeno (hidrógeno: D1 = M1 / 2, el aire D1 = M1 / 29, en donde 2 y 29 - es la masa molar de hidrógeno y aire, respectivamente).
