resultado de la combustión incompleta de carbono y productos que lo contienen, se forma monóxido de carbono (CO) y monóxido de carbono.Otros nombres de este veneno que no tiene color ni olor (no es debido a monóxido de carbono, y las impurezas, sustancias orgánicas), - monóxido de carbono (II) o monóxido de carbono.Su densidad a 0 ° C es igual a 0,00125 g / cm³.A una temperatura de menos 192 ° C pasa del estado gaseoso al estado líquido, y al menos 205 ° C - sólido.Temperatura de ignición 609 ° C más.Óxido es ligeramente soluble en agua (0,0026 gramos en 100 ml), pero soluble en cloroformo, ácido acético, acetato de etilo, etanol, hidróxido de amonio, el benceno.Tiene una masa molar de 28,0101 g / mol.
monóxido Además, conocido como óxidos de carbono y otros.El más común de ellos es el dióxido de carbono o dióxido de carbono (CO2), que se obtiene por la combustión completa de carbono (libre o unido).Es un gas incoloro con un sabor ligeramente amargo, pero sin olor.Es fácilmente soluble en agua, formando de ese modo un hidróxido de carbono CO ácida (OH) 2 o H2CO3 ácido carbónico.Dióxido de Triugleroda (C3O2) es un gas venenoso sin color, pero con un olor sofocante acre.En condiciones normales, se polimeriza fácilmente en los productos finales se forman, que son insolubles en agua y coloreado en rojo, amarillo o púrpura.Hay otros óxidos de carbono, que son menos conocidos y que tienen una estructura lineal o cíclica.Fórmulas de esta serie puede variar en cada C2O2 a C32O8.Además hay una sustancia polimérica, tal como óxido de grafito, sus moléculas se componen de elementos de C y O, y el número de ambos átomos pueden variar.Monóxido de
carbono se obtiene por oxidación parcial de carbono (con poquísimo dinero) para el oxígeno dióxido de carbono.Por ejemplo, durante el funcionamiento del horno o el motor de combustión en un espacio cerrado.En presencia de oxígeno, monóxido de carbono ardiendo la llama azul para formar dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2.El coque (o carbón) de gas, que es ampliamente utilizado para la iluminación de interior 60s anterior, cocinar y calefacción siglo, incluye en su pertenencia a 10% de monóxido de carbono.Puesto que la combustión de CO, una gran cantidad de calor, el gas es un componente valioso de combustible.Algunos procesos en las tecnologías modernas (por ejemplo, arrabio) sigue siendo acompañados por la formación de tales subproducto es monóxido de carbono.A nivel mundial, la mayor fuente de origen natural monóxido de carbono son reacciones fotoquímicas en la troposfera y generar unos 5 • 1.012 kg por año.Otras fuentes naturales de monóxido de carbono son los volcanes, incendios forestales y otros procesos de combustión.
Desde un punto de vista químico, el monóxido de carbono propiedades reductoras y se caracteriza por una tendencia a reacciones de adición.Sin embargo, estas dos tendencias se muestran sólo a temperaturas elevadas en la que el monóxido de carbono se puede conectar con un poco de metales, cloro, oxígeno y azufre.El acero utilizado capacidad de la sustancia por calentamiento para reducir muchos óxidos de metales.En la reacción con el cloro, se forma gas fosgeno: CO + Cl2 ↔ COCl2.Es venenoso, que se utiliza en la síntesis orgánica, puede descomponerse gradualmente a agua en la ecuación de reacción: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.Monóxido de carbono
se puede conectar directamente a una temperatura elevada y presión para algunos metales para formar carbonilos metálicos que son compuestos complejos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 y otros.El monóxido de carbono (II) puede hacerse reaccionar con amoniaco sobre el catalizador (óxido de torio ThO2) a 500 ° C con la formación de cianuro de hidrógeno: CO + H2O + NH3 HCN →.Monóxido de
de carbono es tóxico para los seres humanos y animales.Propiedades tóxicas de monóxido de carbono debido a su capacidad de reaccionar de forma irreversible con la hemoglobina en la sangre, perdiendo así la capacidad de llevar oxígeno a las células y tejidos del cuerpo.Es decir, llega un tipo hemática hipoxia.De lo contrario, se llama (debido a la capacidad de transportar oxígeno de la sangre inferior) en la sangre.También óxido de carbono (II) participa en la reacción, perturbar el equilibrio bioquímico tejido corporal.Fácil intoxicación acompañada de dolor de cabeza, llamar a los templos, mareos, dolor en el pecho y tos seca, ojos llorosos, náuseas, vómitos, alucinaciones visuales y auditivas, enrojecimiento de la piel y las mucosas, taquicardia, hipertensión.Con un promedio de gravedad viene somnolencia y (mientras se mantiene la conciencia) parálisis motora.La intoxicación grave se caracteriza por síntomas como dilatación de las pupilas, pérdida de conciencia, convulsiones, coma, insuficiencia respiratoria, la descarga involuntaria de heces y orina, piel azul y las membranas mucosas.La muerte se produce debido a un paro respiratorio y cardíaco.
