Qué es clorato de potasio?Sal de potasio
de ácido clórico (uno de los cuatro ácidos que contienen oxígeno de cloro formados: hipocloroso - HClO, cloroso - HClO2, clórico - HClO3 y lejía - HClO4) llama clorato de potasio, su fórmula - KClO3.Esta apariencia sal representa cristales incoloros (), que son poco solubles en agua (a 20 ° C en 100 cm3 de agua, 7,3 g de sales disueltos totales), pero al aumentar la temperatura la solubilidad aumenta.Otro de su famoso nombre - bertoletova sal.Las sustancias de peso molecular es 122.55 unidades de masa atómica, densidad - 2,32 g / cm3.La sal se funde a 356 ° C, se descompone a alrededor de 400 ° C.
apertura de clorato de potasio
primera vez (en 1786) de clorato de potasio era químico francés Claude Berthollet.Se perdió una de cloro concentrado a través de una solución caliente de hidróxido de potasio.Ecuación de reacción, que se obtuvo por la sal, de la siguiente manera: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + + 3H2O KClO3.En esta reacción, el clorato de potasio precipita como un sólido blanco.Puesto que es poco soluble en agua fría, se separa fácilmente de las otras sales en la solución se enfría.Desde su apertura bertoletova sal es el producto más común y útil de todo el clorato.Actualmente KClO3 producido a escala industrial.
propiedades químicas
sal clorato de potasio - un agente oxidante fuerte.En su interacción con ácido clorhídrico concentrado (HCl) se asigna cloro libre.Este proceso se describe por la ecuación de reacción química: + 6HCl KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Como todos los cloratos, una sustancia altamente tóxica.La forma fundida KClO3 apoya vigorosamente la combustión.En mezclas con sustancias fácilmente oxidables (agentes reductores), tales como azufre, fósforo, azúcar y otras sustancias orgánicas, clorato de potasio explota por impacto o fricción.La sensibilidad a estos efectos se mejora en presencia de sales de amonio y bromatos.Bajo suave (calentamiento a 60 ° C) la oxidación de clorato de potasio se obtiene con ácido oxálico para dióxido de cloro, que avanza el proceso de acuerdo con la ecuación de reacción: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Óxido de cloro encuentra uso en el blanqueo y esterilización de diversos materiales (harina de pasta de papel y así sucesivamente), y también se puede utilizar para plantas químicas obesfenolivaniya aguas residuales.Aplicación
de clorato de potasio
de sal clorato bertoletova es el más utilizado.Se utiliza en la fabricación de colorantes, los partidos (hacen cabeza de cerilla combustible, materia prima se humedece con clorato de potasio TU 6-18-24-84), fuegos artificiales, desinfectantes, dióxido de cloro.Debido al alto riesgo de formulaciones de clorato de potasio son prácticamente utilizado en la fabricación de explosivos para fines industriales y militares.Muy rara vez clorato de potasio se utiliza como el explosivo iniciador.A veces se utiliza en pirotecnia para producir composiciones tsvetnoplamennye.Anteriormente, la sal utilizada en la medicina: las soluciones débiles de la sustancia (KClO3) durante algún tiempo ha utilizado como un antiséptico para hacer gárgaras externo.Sal en el siglo 20, se utilizó para obtener oxígeno en condiciones de laboratorio, pero debido al peligro de los experimentos se termina.
Obtención de clorato de potasio
una de las siguientes maneras: hidróxido de potasio cloración como resultado de la reacción de intercambio de clorato con otras sales, oxidación electroquímica de soluciones acuosas de cloruros de metales - se puede obtener bertoletova sal.Preparación de su escala industrial a menudo se realiza por un hipoclorito de reacción de desproporción (sales de ácido hipocloroso).Procesos tecnológicos hacen de manera diferente.Lo más a menudo se basa en la reacción entre el clorato de calcio y cloruro de potasio: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Entonces bertoletova sal formada a partir del licor madre se aisló por cristalización.También clorato de potasio se preparó mediante un método Berthollet modificado por electrólisis de cloruro de potasio: cloro producido por electrólisis se hace reaccionar con hidróxido de potasio, hipoclorito de potasio resultante se desproporciona KClO entonces KClO3 clorato de potasio y cloruro de potasio KCl fuente.
descomposición del clorato de potasio
A una temperatura de aproximadamente 400 ° C la descomposición del clorato de potasio.Como resultado, el oxígeno y el potasio perclorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.La siguiente etapa de la descomposición se produce a una temperatura de 550 a 620ºC: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.En los catalizadores (que pueden ser de óxido de cobre CuO, un óxido de hierro (III) Fe2O3 óxido o manganeso (IV) MnO2) la descomposición se produce a temperaturas más bajas (150 a 300 ° C) y en un solo paso: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.Sal
Seguridad
Berthollet es inestable química explosiva que puede explotar con agitación, de almacenamiento (por ejemplo, al lado de los agentes reductores en la misma plataforma en el laboratorio o en una sala de almacenamiento), molienda u otras operaciones.La explosión se puede producir lesiones o incluso la muerte a seguir.Por lo tanto, a la recepción, uso, almacenamiento o transporte de clorato de potasio deben cumplir con los requisitos de la Ley Federal 116. Los establecimientos que organizan estos procesos se refieren a las instalaciones de producción peligrosas.
