como un valor físico que muestra la cantidad de energía térmica necesaria para cambiar la temperatura del fluido de trabajo, en este caso, el aire en un grado.La capacidad calorífica del aire es directamente dependiente de la temperatura y la presión.En esta investigación diversas especies del calor específico se pueden emplear varios métodos.Matemáticamente
calor del aire se expresa como la relación de la cantidad de calor para el incremento de la temperatura.La capacidad calorífica de un cuerpo que tiene una masa de 1 kg, llamada específica.La capacidad calorífica molar de aire - la capacidad de calor de un mol de una sustancia.Representado por la capacidad calorífica - J / K.Capacidad calorífica molar, respectivamente J / (mol * K).Capacidad
El calor puede ser considerada como una característica física de una sustancia, en este caso el aire, en el caso si la medición se realiza bajo condiciones constantes.Muy a menudo, estas mediciones se llevan a cabo a presión constante.Así decidida capacidad calorífica isobárica de aire.Se aumenta al aumentar la temperatura y la presión, así como una función lineal de los valores de datos.En este caso el cambio de temperatura se produce a una presión constante.Para calcular la capacidad calorífica isobárica necesario determinar la temperatura y la presión seudocrítica.Se determinó a través de datos de referencia.Capacidad calorífica
de aire.Características
aire es una mezcla de gases.Cuando se considera en la termodinámica de los siguientes supuestos.Cada gas en la mezcla debe ser distribuido uniformemente por todo el volumen.Por lo tanto, el volumen de gas igual al volumen de toda la mezcla.Cada gas en la mezcla posee su presión parcial que ejerce sobre la pared del vaso.Cada uno de los componentes de la mezcla de gas debe tener una temperatura igual a la temperatura de toda la mezcla.La suma de las presiones parciales de todos los componentes es igual a la presión de la mezcla.La capacidad calorífica del aire se realiza sobre la base de datos sobre la composición de la mezcla de gas y capacidad calorífica de los componentes individuales.
caracteriza de forma única la capacidad térmica de la sustancia.A partir de la primera ley de la termodinámica se puede concluir que la energía interna del cuerpo varía no sólo en función de la cantidad de calor que se genera, sino también por un mejor desempeño corporal.Bajo diferentes condiciones del proceso de transferencia de calor, el trabajo del cuerpo puede variar.Por lo tanto, la misma cantidad cuerpo del mensaje de calor puede causar una variedad de cambios en el valor de la temperatura y la energía interna del cuerpo.Esta característica es una característica única de sustancias gaseosas.A diferencia de los sólidos y líquidos, sustancias gaseosas pueden cambiar en gran medida el volumen y hacer el trabajo.Por eso, el calor específico del aire determina la naturaleza del proceso termodinámico.
Sin embargo, en el aire de volumen constante no hace el trabajo.Por lo tanto, el cambio en la energía interna es proporcional al cambio en su temperatura.La proporción de calor específico en un proceso con una presión constante para el calor específico a volumen constante proceso es parte de proceso adiabático fórmula.Se denota por la letra del plan griego.
Historia de
términos "capacidad de calor" y "cantidad de calor" no está muy bien describir su esencia.Esto se debe al hecho de que llegaron a la ciencia moderna de la teoría calórica, que fue muy popular en el siglo XVIII.Los seguidores de esta teoría se considera como una especie de calidez sustancia sin peso que se encuentra en los cuerpos.Esta sustancia puede ser ni destruido ni creado.Cuerpos de refrigeración y calefacción explicaron disminuir o aumentar el contenido calórico, respectivamente.Con el tiempo, esta teoría ha sido reconocido en bancarrota.No podía explicar por qué el mismo cambio en la energía interna de un cuerpo se obtiene mediante su traslado a una diversa cantidad de calor, y también depende de la labor realizada por el cuerpo.
