En el sentido más amplio, la categoría de "disociación", utilizado en la terminología física y química, define el carácter de la descomposición de los compuestos complejos en los elementos que componen estos compuestos.Destaca la disociación electrolítica, que se entiende como el proceso de desintegración de los compuestos complejos en iones, bajo la influencia de moléculas de disolvente.Y, además, lo suficientemente independiente en sus propiedades, el tipo de disociación es los compuestos complejos de disociación.Característica
de este proceso es debido al hecho de que el alcance de los compuestos complejos son extremadamente diferentes entre sí en el grado de estabilidad de los elementos.Se significa, en primer lugar, diferentes esferas externas e internas de la materia.Sus partículas están dispuestos en la zona externa, con un ion complejo muy débilmente unida porque su conexión sólo se proporciona por medio de fuerzas electrostáticas.Como resultado - que son muy fáciles de separar del material de base en una solución acuosa.
Esta disociación de los compuestos complejos llamados primaria.Se distingue por algunas características.El principal de ellos parece que fluye en la esfera exterior y termina casi por completo, y es similar al proceso que es la disociación electrolítica de los compuestos complejos.Hay también una versión de su curso.Por ejemplo, si se observa un proceso reversible en el que la descomposición de la esfera interior, el proceso se denomina disociación secundaria de los compuestos complejos.
rasgo característico de la disociación secundaria es que entre el complejo de elementos de la materia, los ligandos y el equilibrio ion central se desarrolla.Un ejemplo sería una reacción de este tipo.Tome la solución que contiene un ion complejo [Ag (NH3) 2] +.Si cae a afectar a cualquier cloruro, la precipitación prevista no encontramos.El hecho es que, en general, haciendo reaccionar el cloruro con compuestos de plata convencionales precipitar aparece en la forma de cloruro de plata.Se hace evidente que en este caso, el número de iones contenida en la solución de amoníaco es demasiado bajo.Es de tal manera que, incluso cuando se incorpora en una solución de iones exceso de cloruro, no alcanza el nivel de solubilidad de plata.Si, sin embargo, los iones de potasio y luego se añadió la solución resultante, entonces obtenemos el precipitado de yoduro de plata.Este hecho muestra que los iones de plata, aunque en pequeñas cantidades, pero aún presente en la solución.Precipitados, la presencia de las cuales indica que la concentración de la solución es suficiente para formar un precipitado.Esta situación se explica por el hecho de que el nivel de solubilidad del yoduro de plata son mucho más pequeñas que las de cloruro de plata.
De acuerdo con este ejemplo, se puede concluir que la disociación de los complejos en soluciones basadas en las leyes de acción de masas de los componentes electrónicos y por lo tanto se puede describir como una especie de constante de equilibrio que refleja el grado de inestabilidad del ión.Estas constantes son muy diferentes para diferentes complejos de iones.La razón de tal variedad porque las expresiones constantes concentradas incluyen iones y moléculas.El grado de concentración puede ser muy diferente.Así que determinan la diversidad de las constantes de la inestabilidad de los iones.
de fenómenos tales como la disociación de los compuestos complejos, patrón peculiar es el hecho de que cuanto menor sea el nivel de concentración obtenido en las reacciones de los productos de desintegración, el compuesto muy complejo gradas más estables, y por lo tanto el valor de la inestabilidad de los iones sea continuación.Las partículas, que son soluciones exhibir mayor estabilidad, tienen valores más bajos de la inestabilidad constante.
lo general, soluciones reales tiene la llamada disociación velocidad del complejo, debido a la relación de los complejos en solución varía.En este caso, el total constante inestabilidad se calcula multiplicando los valores de las constantes de los complejos presentes en una solución dada.
