Ciertamente muchas personas saben que la palabra en sí - acetileno - vinculado al concepto de "vinagre".Pero el hecho de que el acetileno hoy - es la única sustancia que puede arder sin acceso por vía aérea, y es ampliamente utilizado en la industria, no sabe todo el mundo.Tensiones peligrosas de acetileno es también un hecho de tal manera que, por ejemplo, su combustión produce temperaturas ácido llama a 3100 ° C.
acetileno obtener primero se llevó a cabo por Edmund Davy volver en 1836.Devi trabajó en carburo de solución acuosa convencional de potasio, hubo una ecuación de reacción que se puede escribir como: k2c2 C2H2 + + 2H2O = 2KOH.El resultado fue un gas, cuya fórmula C2H2 y científico que le dio el nombre de hidrógeno dvuuglerodisty.
Con la apertura de la doctrina de los radicales Justus Liebig, uno de los grupos de átomos (radicales) y llamada acetil, sin embargo, vio a un compuesto de fórmula S2N3.La sustancia es la misma, que era Devi, que llegó a ser considerado por los químicos como un derivado de acetilo.Entonces, cuando se llevó a cabo la recepción de acetileno por el francés Marselenom Berthelot de varias maneras, la sustancia debe su nombre, que se utiliza en química para el día de hoy.Berthelot vio como la molécula de acetil compuesto resultante, que fue tomada a partir de un átomo de hidrógeno.Tecnológicamente, la obtención de acetileno Berthelot es el siguiente proceso.Se perdió un par de alcoholes calentados - etanol y metanol - también calentado a través del tubo de calor.
Más tarde, en 1862, acetileno fue sintetizado por una reacción electroquímica en la que se pasa de hidrógeno entre los electrodos de carbono.Estas tecnologías están en el momento eran muy caro e improductivo, y por lo tanto podrían considerarse sólo como una solución teórica.Sólo al final del siglo pasado, se inventó un método que dará lugar a la producción más económica de acetileno.Este método se basa en la ignición de una mezcla que consta de cal viva y el carbón.Esto conducirá a la utilización del compuesto como un gas para el alumbrado público.El hecho de que el gas que contiene en su composición aproximadamente 92,3% de carbono, a una temperatura alta, libera una enorme cantidad de esta sustancia como un sólido.Que dan una luz bastante brillante.La temperatura de la combustión no sólo determina la combustión brillo, pero su color.Cuanto mayor sea la temperatura - más el color de la luz es un partículas de carbón sola vez.Calentadores aparecido llenos de acetileno, podrían dar al mundo acerca de quince veces más que común cuando las lámparas de gas.Incluso cuando fueron reemplazadas por la iluminación eléctrica, que se utiliza para la iluminación de acetileno continua lámparas de bicicletas y ómnibus.
medida que la industria necesita un número creciente de compuestos tales como acetileno.Hacer las cosas a escala industrial comenzó en el siglo pasado.Como resultado de este "avance", la conexión comenzó a aplicar para las necesidades técnicas.Para las necesidades de la construcción de carburo de acetileno obtenidos por enfriamiento rápido con agua.Este producto es muy conocida por su olor desagradable, ya que contiene impurezas amoniaco y sulfuro de hidrógeno.De hecho, la sustancia químicamente pura tiene un olor etéreo débilmente pronunciado.Es más ligero que el aire, el peso molecular del acetileno es 26.038.Gas es incoloro, es fácilmente soluble en muchos soluciones líquidas, la solubilidad determinada por la temperatura de la solución.Tecnologías
modernos implican la obtención de acetileno a partir del metano por elektrokrekinga - un proceso en el que el electrodo está primero pasó gas metano a una temperatura no inferior a 1600 ° C.A continuación, para evitar la descomposición del gas acetileno se somete a un enfriamiento rápido.Este método es efectivo en que una parte del calor obtenido por la combustión de la materia puede ser dirigida a la pantalla de la siguiente ciclo de reacción, proporcionando continuidad de su curso.
acetileno ampliamente utilizado en la soldadura y corte de metales para producir una luz blanca muy brillante, para la producción de explosivos.
