¿Cuál es la sal?Clase
de compuestos químicos que incluyen un catión metálico o un catión de amonio, junto con el anión del residuo de ácido es un nombre común - sal.Se dividen en normal (o promedio), ácidos, básicos doble, hidrato (hidratos cristalinos) compleja,.
Para las sales caracterizados por la sustitución completa de cationes de hidrógeno en la molécula de ácido en un catión de metal o de amonio, por ejemplo Na2SO4 sulfato de sodio o carbonato de calcio CaCO3 normal (o media).Si
molécula de ácido cationes de hidrógeno parcialmente sustituidos por un catión, sales de ácidos tales se llaman, por ejemplo, bicarbonato de amonio o bicarbonato de sodio NH4HCO3 NaHCO3.
Si la molécula base no era sustitución completa y parcial de los grupos hidroxilo en el radical ácido, las sales formadas se denominan básico, por ejemplo, digidroksokarbonat de cobre (CuOH) 2CO3.En la fórmula
sal doble contiene dos cationes diferentes, por ejemplo, de aluminio y potasio en el alumbre de potasio KAl (SO4) 2 • 12 H2O.En la fórmula
sal mixta contiene dos anión diferente, por ejemplo, CaCl lejía (OCl).
La estructura de las moléculas de sales hidratadas incluye el agua de cristalización tal como sulfato de cobre (azul) CuSO4 • 5 H2O.Moléculas
consisten en sales complejas o cationes complejos anión complejo, como tetraammintsinka cloruro de (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.Nombre
como una forma de sal?Sal
está presente en los nombres de las dos palabras.El primero - el nombre del anión, que es en el caso nominativo.La segunda palabra (en el caso genitivo) se deriva del nombre del catión.Por ejemplo, sulfato de sodio Na2SO4, sulfato de hierro (II) FeSO4, sulfato de hierro (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, carbonato de calcio, cloruro de cobre, CuCl2.El anión sal de ácido del título se escribe antes del nombre del prefijo "hidro" o el prefijo "bi", si la molécula era un catión de hidrógeno sustituido.Si hay dos cationes de hidrógeno a la izquierda, antes de que el nombre del anión se escribe el prefijo "dihidro".Ejemplos: hidrógeno (o hidrógeno), NaHCO3 sodio (esta sal es también el nombre de bicarbonato de sodio), sodio NaH2PO4 dihidrógeno fosfato.Bicarbonato de
de amonio.Fórmula
La fórmula de la sal de ácido del ácido carbónico NH4HCO3, en el que el catión es amonio, es también el anión HCO3-, formada por sustitución parcial en la molécula del catión de hidrógeno ácido cargado positivamente ion amonio.Es decir, la molécula de la sal de ácido comprende un catión de amonio, NH4 +, asociado con un anión que tiene una HCO3- hidrogenocarbonato de nomenclatura.Sistema de fórmula bruta Hill se escribe como: CH5NO3.El peso molecular de la sustancia y 79.06... e m
Propiedades
amonio bicarbonato es un compuesto inorgánico, en apariencia - unos cristales incoloros con retícula romboidal.Su densidad es 1,586 g / cm3 (20 ° C).Los aumentos de presión de vapor de 59 mm.Hg.Art.(a 25,4 ° C) a 278 mm.Hg.Art.(a 45 ° C).
bicarbonato de amonio no es soluble en alcohol etílico y acetona.Es fácilmente soluble en agua: al aumentar la temperatura la solubilidad de los ácidos aumentos de sal de 11,9 g / 100 g (0 ° C) a 36,6 g / 100 g (a 40 ° C).
amonio bicarbonato se descompone en las emisiones de CO2 ya está a 20 ° C.A una temperatura de 36-70 ° C se descompone en soluciones salinas acuosas.Como resultado de ello, el amoníaco es liberado, produce agua y dióxido de carbono: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ↑ ↑.
por hidrólisis de una solución acuosa de una reacción débilmente alcalina.Cuando la adición de una solución concentrada de amoniaco formado sal normal: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Bajo la acción de ácidos y bases son destruidos por las ecuaciones de reacción sal de ácido: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O ↑ o NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 + H2O • H2O.Bicarbonato de
de amonio.Preparación
Como todos los hidrogenocarbonatos, sal de amonio ácido es obtenible por un pase largo de dióxido de carbono a través de una solución de sales de amonio medianas: NH4) 2CO3 (+ H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
y calor moderado (30 ° C) sales del medio toma su descomposición térmica de amoníaco y sal de ácido: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Si el agua disolviendo el dióxido de carbono y amoniaco, también es posible obtener la sal de amonio del ácido: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Aplicación
amonio bicarbonato es ampliamente utilizado en la industria alimentaria: el papel desempeñado por el agente químico de fermentación en la fabricación de productos de confitería y productos de panadería.Se sabe que para la elevación de la masa sin levadura también se utiliza NaHCO3 bicarbonato de sodio.Sin embargo, su aplicación es menos eficaz, ya que el endurecimiento o amasado hasta que los resultados de la hornada de la exposición en la eliminación más rápida de la formada por la reacción de dióxido de carbono con un ácido, y en este caso, la masa no se exuberante y fácil.
bicarbonato de amonio se utiliza para el curtido y teñido de telas textiles en: en el proceso de quitar el colorante no fijado (o stripping), una mezcla de sales de amonio, incluyendo bicarbonato de amonio.Sustancia
utiliza en la agricultura como una alimentación conservante (frenar los procesos de degradación, lo que aumenta la seguridad), así como fertilizante para las patatas, forraje y hortalizas.Úsalo en las propiedades de retardar o detener la nitrificación del suelo.
bicarbonato de amonio se utiliza en la extracción de uranio y las industrias metalúrgicas, así como en la medicina (en la producción de vitaminas).En la síntesis orgánica, una materia prima para la producción de productos químicos, tales como sales de amonio.
