incluyen compuestos químicos orgánicos e inorgánicos, un átomo de azufre en su molécula es, junto con algunos metales o no metales.Para los sulfuros inorgánicos compuestos típicos son el sulfuro de hidrógeno (H2S), perteneciente a la clase de los ácidos y sulfuro de amonio (fórmula (NH4) 2S), perteneciente a la clase de sales.También sulfuros de metales y no metales c fórmula KxSy general (donde K - es un metal o catión no metal, y S - residuo de sulfuro de hidrógeno ácido, x e y - la cantidad de cationes metálicos y aniones de la fracción de ácido en la molécula, respectivamente), son una clase de sales.Por ejemplo, sulfuro de hierro (II) FeS.Sulfuros orgánicos - una sustancia química, un átomo de azufre en su molécula asociada con radicales hidrocarbonados.Este mercapturos (tioéteres) de la fórmula RSR general ", y R y R '- radicales de hidrocarburos.
Todos los compuestos químicos cuyas moléculas átomo de metal y los átomos de algunos elementos no metálicos (boro, fósforo P, Si Si, arsénico As), ligado a un átomo de azufre (S) con un grado de oxidación igual a menos 2, generalmente se considera que las sales de sulfuro de hidrógenoácido H2S.Sulfuros inorgánicos (H2S aparte), por ejemplo, sulfuro de amonio o de sulfuro de boro, se supone que es un promedio de sales como el sulfuro de hidrógeno en los dos átomos de hidrógeno son sustituidos por otros cationes.Si el sulfuro de hidrógeno solamente un átomo sustituido por cationes alcalinotérreos (típica y metal alcalino), se formará la sal de sal de ácido.Ejemplos de hidrosulfuros inorgánicos (bisulfuro de otro modo) pueden ser compuestos tales como hidrosulfuro de amonio (fórmula NH4HS) o hidrosulfuro de sodio (NaHS).Moléculas hidrosulfuros, a diferencia de los sulfuros, residuos de ácido o el anión es HS-.Hidrosulfuro orgánicos incluyen mercaptanos (tioles y tioalcoholes) de la fórmula general RSH, en donde R - radical hidrocarbonado.Mercapturos y mercaptanos se caracterizan por una amplia nomenclatura, por lo que requieren una atención especial.
La mayoría de los sulfuros tienen un color brillante.Fácilmente soluble en agua solamente, y el sulfuro de amonio, sulfuros de metales alcalinos.Casi no se disuelven en agua sulfuros de otros metales.Dado que los sulfuros son sales de sulfuro de hidrógeno de ácidos débiles, sus representantes solubles en agua, pueden ser hidrolizados.Para sulfuros formados por metales con un alto estado de oxidación o, si sus hidróxidos son bases débiles (por ejemplo, Cr2S3, Al2S3, etc.), a menudo la hidrólisis procede irreversiblemente.Los sulfuros son agentes reductores suaves, reaccionan con el oxígeno atmosférico a temperaturas elevadas para formar sales en las que el átomo de azufre tiene un mayor grado de oxidación, tales como sulfatos y dióxido de azufre.Sulfuro de amonio se utiliza en fotografía, en la industria textil.Los sulfuros se utilizan como materiales semiconductores, fósforos, en medicina, en la agricultura.Sulfuros
se pueden producir mediante diferentes métodos.Sulfuro de amonio (conocido como otro nombre de esta sal - sulfuro de diamonio) se prepara haciendo reaccionar el sulfuro de hidrógeno con un exceso de amoniaco: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Sal de ácido Más resistente de sulfuro de hidrógeno es el sulfuro de hierro FeS, que sólo se puede descomponer por calentamiento en vacío para obtener (esto es uno de los muchos métodos conocidos) por una reacción irreversible con el hierro de azufre: Fe + S → FeS.
El peso molecular de sulfuro de amonio y 68,14... e m sistema fórmula Colina Bruto escribirse como: H8N2S.En apariencia se asemeja cristales incoloros de sal.Sulfuro de amonio a 20 ° C es fácilmente soluble en agua.Soluble en etanol.Esta sustancia higroscópica capaz de absorber la humedad.En un Estado libre no se ha recibido el sulfuro de amonio.Dado que el (NH4) 2S sal es inestable, las soluciones acuosas de su sulfuro de cerca y de hidrógeno por lo tanto consisten esencialmente en una mezcla de NH3 y NH4HS, y soluciones acuosas de (NH4) 2S es un líquido incoloro con un olor a amoníaco y sulfuro de hidrógeno.La solución de reacción es alcalina con un pH de 9,3.Los cristales de la sal sólida es imposible distinguir, incluso en fuerte enfriamiento de la solución.Como resultado de la oxidación del aire y la formación de polisulfuro, solución de sulfuro de amonio se convierte rápidamente amarilla.Por lo tanto solución de sulfuro se debe almacenar en un matraz, llena hasta el tapón y cerrado herméticamente.
El peso molecular de hidrosulfuro de amonio y 51,11... e m sistema fórmula Colina Bruto escribirse como: H5NS.Sal en apariencia es un cristales rómbicos incoloros.La densidad de la sal igual a 0,89 g / cm3.Punto de 120 ° C (bajo presión) de fusión.A temperatura ambiente la evaporación y sublimación del vapor de reactivo.Este compuesto es volátil a temperatura ambiente.La sustancia es fácilmente soluble en alcohol etílico y agua fría, agua caliente o calentado con pequeñas divisiones.Reacciones en solución acuosa. Sal alcalinaEn el aire es capaz de hidrosulfuro de amonio se oxida, por lo que a partir de una solución incolora en el almacenamiento se está convirtiendo rápidamente amarillo debido a la formación de polisulfuros.Hidrosulfuro de amonio puede prepararse directamente por reacción con amoniaco en sulfuro de dietilo (azufre), o haciendo pasar aire a 0 ° C en una solución de amoniaco en exceso de sulfuro de hidrógeno por la ecuación de reacción: NH3 + H2S → NH4HS.
