compuesto de hidróxido de hierro inorgánico 3 tiene la fórmula química Fe (OH) 2.Pertenece a una serie de compuestos anfóteros de hierro, que está dominado por las propiedades características de la razón.En vista de esta sustancia es una cristales blancos, que, cuando la exposición prolongada a la intemperie oscurecen gradualmente.Hay variantes de cristales verdosos.En la vida diaria, la sustancia puede observar cada uno en la forma de depósitos en las superficies metálicas verdosos, que indica el comienzo de óxido - hidróxido de hierro 3 sirve como una de las etapas intermedias del proceso.
compuestos naturales encontrados como amakinita.Este mineral cristalino, pero el hierro real contiene más impurezas de magnesio y manganeso, todas estas sustancias dan amakinitu diferentes tonos - desde el amarillo-verde a verde pálido, dependiendo del porcentaje de un elemento particular.La dureza de un mineral es 3,5-4 unidades en la escala de Mohs y una densidad de aproximadamente 3 g / cm³.
Las propiedades físicas de la sustancia también deben incluir su extremadamente baja solubilidad.En el caso en que el hidróxido de hierro 3 se somete a calor, se descompone.
Esta sustancia es muy activa y reacciona con muchas otras sustancias y compuestos.Así, por ejemplo, que tiene las propiedades de una base, que reacciona con diversos ácidos por neutralización.En particular, el ácido sulfúrico, hidróxido férrico durante la reacción de 3 conducir a la producción de sulfato de hierro (III).Dado que esta reacción puede ocurrir por calcinación convencional en aire libre, un método para producir sulfato de barato usado tanto en laboratorio como en entornos industriales.
Durante la reacción con ácido clorhídrico, es un resultado de la formación de cloruro de hierro (II).
En algunos casos, hidróxido de hierro y 3 pueden exhibir propiedades ácidas.Así, por ejemplo, por reacción con un altamente concentrado (concentración debe ser de al menos 50%) solución de hidróxido sódico obtenida tetragidroksoferrat (II) solución, precipita en forma de precipitado.Sin embargo, para el flujo de una reacción de este tipo es necesario proporcionar una condiciones bastante difíciles: la reacción debe tener lugar en una solución de ebullición del medio ambiente atmosférico nítrico.
Como se mencionó anteriormente, por calentamiento descompuesto sustancia.El resultado de esta expansión actúa como óxido (II) de hierro, y, por otra parte, tal como se obtiene impurezas de hierro metálico y sus derivados dizheleza óxido (III), cuya fórmula química es Fe3O4.
Cómo hacer hidróxido de hierro 3, la preparación de los cuales está relacionado con su capacidad para reaccionar con ácidos?Antes de continuar con la experiencia, asegúrese de recordar las normas de seguridad durante estos experimentos.Estas reglas se aplican a todos los casos, el tratamiento con las soluciones de ácido-alcalino.Lo más importante aquí - para proporcionar protección y evitar soluciones que gotean a las membranas mucosas y la piel.
Así hidróxido puede recibir durante la reacción, en donde la reacción de cloruro férrico (III) y KOH - hidróxido de potasio.Este método - la razón más común para la formación de insoluble.La interacción de estas sustancias tiene reacción de intercambio regular, lo que resulta en precipitado se vuelve marrón.Este precipitado es la sustancia deseada.
Aplicación de hidróxido de hierro en la producción industrial son ampliamente.El más común es su uso como sustancia activa en un tipo de batería de níquel-hierro.Por otra parte, el compuesto utilizado en metalurgia para producir diversos aleaciones de hierro, así como producir el producto en el forro, avomobilestroenii.
