líquido viscoso incoloro que tiene un punto de 269,2 ° C y la densidad relativa de ebullición - 1,83 g / ml a temperatura ambiente (20º) - Este es el ácido sulfúrico.El punto de esta sustancia de fusión es probable 10,3ºS.Nivel
de la concentración de ácido sulfúrico es en gran medida el factor determinante para su uso en la química y la producción industrial.En general, existen dos grandes división convencional de los niveles de concentración, incluso en un sentido estrictamente científico, para llevar a cabo una distinción numérica entre ellos es imposible.De acuerdo con esta clasificación se asignan diluida de ácido sulfúrico y ácido sulfúrico concentrado.
interactuar con un número de metales tales como hierro, zinc, magnesio, esta sustancia se libera hidrógeno durante la reacción.Por ejemplo, en la interacción con la reacción de hierro se lleva a cabo, la fórmula se escribe como sigue: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Hay que recordar que el ácido sulfúrico diluido, las propiedades que lo caracterizan como oxidantes fuertes, casi no reacciona con los metales con baja actividad - cobre, plata, oro.
Ser un oxidante fuerte, el compuesto es capaz de oxidar una gran lista de metales, esta propiedad hace que sea ampliamente utilizado en diversos campos de la producción industrial.
Típicamente, la reacción con sustancias químicamente activas, tales como magnesio o sodio, como resultado de la reacción redox obtenido por óxido de azufre (IV), y si estas sustancias activas son metales, la reacción resultante produce sulfuro de hidrógeno (H2S) y azufre(S).Estos metales activos son el calcio, potasio, magnesio, ya se ha mencionado, y otros.
anhidro, o de lo contrario se le llama, el ácido sulfúrico altamente concentrado, poco o prácticamente no reaccionar con metales como el hierro, porque el hierro tiene una reactividad muy baja.El resultado de sus interacciones puede servir exclusivamente la formación en la superficie de una aleación que contiene hierro, película sólida, a la composición química de los cuales comprende óxidos.Esto es debido al hecho de que diluye el ácido sulfúrico, y el más concentrado, almacenados y transportados en recipientes preferiblemente hechos de metales: titanio, aluminio y níquel.
Esta sustancia es capaz de oxidar los no metales, e incluso para mostrar sus propiedades oxidantes en reacciones con sustancias complejas, ¿cuáles son los agentes reductores.La manera en que estas reacciones está determinada por el grado de concentración, que tiene un ácido sulfúrico diluido en cada caso.Por otro lado, una sustancia, independientemente de la concentración, tiene muchas de las propiedades características poseídas por otros ácidos.Por ejemplo, es capaz de interactuar con los óxidos de los resultados en la liberación de sales.Lo mismo ocurre en la interacción con hidróxidos.Además, ácido sulfúrico diluido, la fórmula de los cuales el H2SO4, es un compuesto dibásico, que también forma una característica determinada sólo por sus propiedades en las interacciones con otras sustancias.Los principales actos que resultan en estas sales interacciones formaron dos tipos de medio (un ácido concentrado), sales - sulfatos y se diluyeron a - sales de ácido, el hidrógeno.
Como se señaló anteriormente, se diluye el ácido sulfúrico - un uso importante y generalizada del producto en la industria química.Las aplicaciones en otros sectores industriales también multifacética.Por lo tanto, se utiliza en la fabricación de fibras artificiales, y varios tipos de plásticos, fertilizantes, tintes.Propiedades de la demanda de ácido en la fabricación de explosivos.En la industria metalúrgica, es indispensable en la producción de metales y se utiliza comúnmente como gas desecante.
derivados del ácido sulfúrico - sulfato - utilizado ampliamente en la agricultura, en la industria - en la fabricación de pinturas, papel, caucho, yeso y mucho más.
