llamado proceso de electrólisis, caracterizado propiedades redox con respecto a los elementos constitutivos de sales y otros compuestos presentes en la masa fundida o solución, haciendo pasar una corriente eléctrica a través de ellos.
por medio de la electrólisis se puede obtener no metálicos y metales con un alto grado de pureza química.Esta reacción se caracteriza por la sencillez y la asequibilidad, incluso es posible simular en casa.Esto requerirá una fuente de corriente directa, un par de electrodos y un electrolito preparado de antemano.La propiedad más básica de electrolitos es su capacidad para conducir la electricidad.
Distinguir soluciones de electrólisis y las sales fundidas, con una similitud general, tienen algunas diferencias significativas.A través de la electrólisis de soluciones deben participar en el disolvente proceso y los iones.La electrólisis de masas fundidas se caracteriza por la presencia de sólo iones de la propia sustancia.
para obtener el producto deseado (ya sea de metal, gas o cualquier no-metal) debería estar preocupado por la selección de un electrodo adecuado y el electrolito de la preparación respectiva.Materiales
para electrodos pueden servir como cualquier conductor de la corriente eléctrica.En la mayoría de casos, los metales y aleaciones, incluidos los no metales buen desempeño como electrodo puede mostrar barras de grafito (carbono).Es muy raro, pero conoce las soluciones tecnológicas, que se utilizan para el líquido material del electrodo.
Todo está listo para llevar a cabo la electrólisis de soluciones salinas.El electrodo positivo llamado el ánodo.Para un electrodo negativo hecho designación - cátodo.A través de la solución de electrólisis, el ánodo se oxida (disuelto), y el cátodo se restaura.Es importante que "disolución" del ánodo no afectó el proceso químico que se produce en la solución (masa fundida).De lo contrario - la principal condición para el ánodo es su inercia.Idealmente, puede estar hecho de platino, pero el grafito (carbono) ánodo también muy eficaz.
cátodo adecuado para casi cualquier placa de metal (no se disolverá).Cobre, latón, carbono (grafito), zinc, hierro, cátodos de aluminio son ampliamente utilizados en la industria moderna.
A través de soluciones de electrólisis en el hogar, a partir de materiales de desecho prácticamente sustancias disponibles, tales como oxígeno, cloro, hidrógeno, cobre, o ácido débil alcalino, azufre.Usted no debe abusar de los experimentos con cloro - es venenosa!
Para el oxígeno y el hidrógeno debe ser sometido a la solución de electrólisis de bicarbonato de sodio (una alternativa - carbonato de sodio).Cerca de electrodos "+" (ánodo) se aísla en forma de burbujas de oxígeno en el cátodo ("-") - hidrógeno.Cuando se le preguntó por qué había una restauración de hidrógeno en lugar de sodio como era de esperar, se puede encontrar la respuesta en la serie electroquímica de metales Na se deja de H2, respectivamente, en la competencia del hidrógeno dos cationes de sodio derrotado.El ejemplo de esta reacción, hemos sido testigos de la solución de electrólisis, de hecho, se convirtió en la electrólisis del disolvente (agua).
utilizando como electrolito una solución de sulfato de cobre, obtenemos en el cátodo de la placa de color rojo oscuro, que es un metal puro, recuperar el cobre.
De acuerdo con los resultados de dos experimentos en la electrólisis puede hacer algunas generalizaciones.Ánodo positivo se convierte en un lugar para la recuperación de aniones, en los dos casos anteriores, que consideraban oxígeno probada.En el cátodo, la recuperación de los cationes en nuestros experimentos eran de hidrógeno - en el primer caso, el cobre - en el segundo.En general, los cationes son metales o hidrógeno, pero en algunos casos pueden llegar a ser los no metales y gases.El estado de oxidación del elemento juega un papel importante en el proceso de recuperación.
