Ca (OH) 2 - es hidróxido de calcio (hidróxido de calcio desde el latín), es bastante química común.Se considera la base inherentemente fuerte.Representa melkokrupinchaty polvo amarillento o cristales incoloros.Es degradable por calentamiento, lo que resulta en óxido de calcio se libera.Es poco soluble en agua.Una solución acuosa de hidróxido de calcio en sus propiedades químicas es una base media.En la presencia de metales puede liberar hidrógeno, que es reconocido por gas explosivo.
hidróxido de calcio al entrar en el cuerpo por la boca o por inhalación de un aerosol puede ser absorbido en los tejidos y se acumulan en ellos.A temperatura ambiente normal, 20-22 grados esta sustancia prácticamente no se evapore, pero la pulverización de las partículas puede ser peligroso para la salud.El conseguir en la piel, el tracto respiratorio y las membranas mucosas de los ojos, el hidróxido de calcio es un irritante, incluso corrosivo.El contacto prolongado con la piel puede causar dermatitis.También puede afectar el tejido pulmonar en la constante exposición a las partículas de hidróxido de calcio.
Este compuesto químico tiene muchos nombres triviales como la cal hidratada (que se produce por enfriamiento rápido del óxido de calcio con agua corriente), agua de cal (una solución acuosa transparente).Otros nombres: pushonka (hidróxido de calcio en forma de un polvo seco), y la leche de cal (lechada acuosa saturada).A menudo, la cal o cal se llama como el óxido de calcio.Hidróxido de calcio
, propiedades químicas que se consideran agresivo con respecto a otras sustancias, preparados por el apagado, es decir, por la reacción (reacción química) de óxido de calcio y agua.Esquemáticamente, la reacción es como sigue:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
para obtener una solución acuosa de reacción alcalina es característica del medio.Como todos los hidróxidos típicos, hidróxido de calcio se hace reaccionar con: 1. ácidos inorgánicos
para formar sales de calcio
típica H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. dióxido de carbono, que se disuelve en agua, por lo solución de aguamuy rápidamente en el nublado de aire, con un blanco insoluble precipitado - CO2 de carbonato de calcio
+ Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
monóxido 3. carbono a temperaturas elevadas de hasta 400 grados Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. sales, como resultado de un precipitado blanco - sulfato de calcio
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
uso de hidróxido de calcio es muy popular.Sin duda, todo el mundo sabe que las paredes tratadas con instalaciones de cal, troncos de árboles, así como lo utilizan como un componente del mortero edificio.El uso de hidróxido de calcio en el edificio ha sido conocido desde la antigüedad.Y ahora que está incluido en el yeso de su producción de ladrillos de silicato y concreto, las composiciones de la que son casi idénticas con mortero.La principal diferencia está en el método de preparación de estas mismas soluciones.Hidróxido de calcio
se utiliza para ablandar el agua dura, para la fabricación de cloro, la cal fertilizantes inorgánicos caustificación de carbonato de sodio, y potasio.También este material es indispensable para el bronceado en la industria textil, en la preparación de diversos compuestos de calcio, así como para la neutralización de soluciones ácidas, y aguas residuales que incluyen.Sobre la base de ácidos orgánicos obtenidos.
hidróxido de calcio ha encontrado su aplicación en la industria alimentaria, donde es más conocido como un aditivo alimentario E526, se utiliza como un regulador de pH, un endurecedor y un espesante.En la industria del azúcar que se utiliza para la lixiviación de la melaza.
En experimentos de laboratorio y agua de cal demostración es un indicador esencial de la detección de dióxido de carbono en el curso de las reacciones químicas.Leche de cal tratada plantas para luchar contra las enfermedades y plagas.
