compuestos químicos NH4 + se manifiesta como un catión de metal alcalino sola carga positiva.Al interactuar con aniones de ácidos se forman sustancias estructura cristalina c - sales de amonio: NH4N03 nitrato, cloruro NH4C1, sulfato de (NH4) 2S04, que consisten en el anión del ácido y el grupo de amonio.Sales de amonio
obtenidos durante la reacción de neutralización, que se produce durante la reacción de amoniaco con un ácido.Sales de amonio
, tales como, en principio, la mayoría de los metales alcalinos, se puede disociar (dividido en cationes y aniones) en iones disolución acuosa: sales de amonio, como sales de metales alcalinos se disocian en iones:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Durante el calentamiento sales de amonio secos se descomponen en amoníaco y ácido;Este proceso se llama disociación térmica.
el ácido formado (por ejemplo, ácido clorhídrico) con NH3 se evapora y tras el enfriamiento se une con amoniaco para dar una sal.Cabe señalar que es posible y el proceso de descomposición es reversible: HCl
NH3 + ↔ NH4Cl
Por lo tanto, el amoniaco volatilizado por calentamiento, sin embargo, después de algún tiempo en la parte superior del tubo aparece de nuevo recubrimiento blanco de cloruro de amonio.Como resultado de la formación de sales de ácidos no volátiles, por ejemplo, (NH4) 2S04, durante el calentamiento solamente NH3 se volatiliza, y el ácido permanece.Este proceso se denomina descomposición irreversible.Álcalis
Todas las sales de amonio son bien descompuesta (cuando se calienta) con la liberación de amoniaco:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Esta reacción se utiliza para la detección de los fertilizantes minerales con una forma de amonio de nitrógeno.
La interacción de carbonato de amonio con ácidos minerales y orgánicos libera dióxido de carbono.El sulfato de interacción o de cloruro de amonio con AgNO3 o BaCl formado precipitados de color blanco característico.Sales de amonio
: Ejemplos de sales de amonio
son ampliamente utilizados en la agricultura.Este es un material excelente para las plantas de apósito minerales (por ejemplo, sulfato de amonio - (NH4) 2S04).Se sabe de plantas de nitrógeno puede absorber únicamente en forma ligada (NO3, NH4).Por lo tanto, los compuestos de nitrógeno son muy eficaces.De gran importancia es el nitrato de amonio, que contiene nitrato de amonio NH4 NO3 nitrógeno.
fosfato monoamónico y el hidrógeno, conocido bajo los nombres de MAP y DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 contienen dos elementos químicos de la nutrición de las plantas - de nitrógeno y fósforo.Las sales de amonio son parte de los fertilizantes mixtos.
En la reacción de amoniaco con óxido de carbono (IV) se sintetizó urea o urea NH2-CO-NH2.Cloruro de
amonio (NH4C1) o amoníaco se utilizan en las células electroquímicas, en el teñido y sittsepechatanii, estañado y soldadura.Cómo ponerse en contacto con un metal calentado, el amoniaco se descompone en cloruro de hidrógeno y amoníaco.El ácido clorhídrico reacciona con el óxido, la contaminación de la superficie de metal, en el que se forma la sal volátil.
Cabe señalar que a la superficie limpiada es muy buena soldadura palo.NH4NO3 (nitrato de amonio) junto con las sales de aluminio y de carbono son parte del explosivo - amonal.Estos compuestos se utilizan en el desarrollo de rocas.Bicarbonato de amonio (NH4NSO3) se utiliza muy a menudo en la industria de alimentos y productos de confitería.Este compuesto también se utiliza como conservante para los diferentes tipos de feeds.NH4HCO3 tiene propiedades denitrofitsiruyuschimi para acelerar la maduración.
reacción cualitativa de sales de amonio.Al calentar la solución de sales de amonio formadas con hidróxido alcalino, hidróxido de amonio, que se escindió con la liberación de amoníaco.
La presencia de amoniaco se puede juzgar por el olor específico, así como el uso de indicadores de papel de colores.Para llevar a cabo esta reacción es necesario tener 1,0 cm3 de solución de sal de amonio añadió 0,5 cm3 de solución de hidróxido de sodio y se calienta.Durante el proceso de calentamiento, el amoníaco es liberado, produjo un olor característico, el papel de tornasol rojo se vuelve azul.
