Aquí os presento la idea, alegando el descubrimiento.De todos modos, en ninguna parte he visto siquiera un indicio de ello.La idea es un fenómeno de la evaporación, es decir, se abre un factor totalmente nuevo como las principales causas de líquido refrigerante durante la evaporación.La explicación clásica es: el líquido expulsado de sólo las moléculas más rápidas, las que son capaces de superar las fuerzas de atracción intermolecular.Esto reduce la velocidad media de las moléculas restantes.En consecuencia, se reduce la temperatura del cuerpo, que es dependiente de la velocidad.
Pero si nos fijamos un poco más cerca el proceso de evaporación, la visible, lo más importante, si no el principal, el factor de enfriamiento.Este fenómeno (factor) no está escrito en ningún libro de texto sobre la física.A partir de la teoría clásica debe ser la conclusión lógica de que las moléculas de evaporación no se reduce a casi cero y la velocidad de su velocidad vytolknuvshey sus moléculas.Pero esto no es cierto.
en las capas superficiales de moléculas líquidas están dispuestos a distancias mayores que en las capas más profundas.Esto causa un fenómeno de la tensión superficial.
superficie líquida
molécula 1 V1
V2
molécula 2
V3
molécula 3
Fig.1.
más probable que se evapore, molécula de expulsión 1 (ver. Fig. 1) es su colisión con la molécula 2, que se encuentra a lo largo de una molécula 1 en la perpendicular a la superficie del líquido y tiene un componente mínimo velocidad tangencial.Después de la colisión a una distancia mayor que los radios de las dos moléculas se sustituyen por la repulsión mutua de las fuerzas crecientes de atracción mutua.Estas fuerzas se reducen casi a cero la velocidad y la temperatura en grados Kelvin emitida no sólo una molécula, esa molécula y 2, que se ha mantenido en el líquido.2 molécula no tiene tiempo para transferir su energía cinética a una molécula vecina 3: se "detiene" moléculas de evaporación 1. casos probables de atracción molécula simultánea 1 molécula de vapor.En este caso, una molécula puede tener una alta velocidad.Sin embargo, en la fase final de la molécula de salida 1, 2 moléculas reducen su velocidad y la temperatura absoluta Kelvin a casi cero.Y probablemente aún late el lado moléculas molécula 2 vecina, reduce el efecto de la desaceleración, "salvar" la energía cinética de las moléculas 2. Pero efecto general es una inhibición casi completa a ser significativa debido a la distancia entre las moléculas en las capas superficiales del líquido son lo suficientemente grandes.El hecho de que las fuerzas de atracción mutua comparables a las fuerzas de inercia de evaporación de las moléculas, dijeron que el fenómeno de la tensión superficial, a través del cual la mayor parte de las moléculas de la capa superficial del líquido se mantiene en el interior hasta equiprobable para todas las moléculas más fuerte colisión eyector con una molécula 2. En consecuencia, las moléculas de evaporación reduce 1su velocidad y la velocidad de las moléculas de 2 a casi cero.
fenómeno de la evaporación debe tener en cuenta en todas las ciencias, el estudio del mundo material.La explicación anterior del nuevo líquido de refrigeración durante su evaporación debe proporcionar aclaración útil en todos los cálculos, los cuales deben tener en cuenta este efecto.
Yo refutar su idea de la teoría clásica de la evaporación, a saber:
1. «La velocidad de las moléculas del líquido evaporado por encima de la media".Durante más de 15 años, me refiero a su idea en diferentes organizaciones científicas-sin una respuesta.Con el mismo éxito, escribió Vladimir Putin y Dmitry Medvedev con una solicitud para remitirlo para su análisis a las organizaciones científicas competentes.A partir de este llegué a la conclusión, no hay nada que refutar, pero confirman - el riesgo para un científico carrera.28 de abril de este año, me encontré con mi idea de que el candidato de ciencias técnicas, especialista en física molecular."¿Cuál es la velocidad de las moléculas evaporadas" En mi primera pregunta, Él respondió: "Es muy alto, más alto que el promedio."Después de reunirse con mi idea, bajó este ritmo, "Sí, tal vez, algunas de las moléculas más lento.Pero una gran cantidad de moléculas de líquido, respectivamente, tantas oportunidades para dispersar las moléculas que se evaporan a una alta velocidad ".Me opuse a esto: "Con el fin de acelerar hasta una velocidad superior a la media evaporó moléculas" 1 "se debe evaporar las moléculas de" 1 "para dispersar a la velocidad, mayor que el promedio, más del doble.Este evento, si es posible, pero por lo que es poco probable que se deben ignorar.Moléculas - "Millonario" para la energía cinética debe ser muy rara ".Como un esquema de la pirámide, la energía que la cadena de causas y efectos de la profundidad del líquido entra a la aceleración de las moléculas de evaporación "1" - se puede representar en la forma de un cono con el vértice de las moléculas en la molécula "1".La capa más profunda de las moléculas, la probabilidad de dispersión de la energía hipotético.El evento más probable - una molécula con una velocidad media.Las moléculas con velocidad, un poco más o un poco menos que la media - es también bastante común.La velocidad de las moléculas que se evaporan, significativamente superior a la media, en teoría, debería ser causada por un complejo esquema de enfrentamientos anteriores en las capas profundas.Sin embargo, ya que la profundidad de todas las moléculas en igualdad de condiciones, en toda la potencia de transmisión destinos por igual, entonces la probabilidad de establecer una pluralidad de moléculas para una dirección y una molécula de "1" - también es baja, la probabilidad de forma espontánea obtener porción arbitrariamente sin aislamiento del volumen del líquido es diferente de las otras porcionesla temperatura.El evento más probable es la velocidad de las moléculas que se evaporan, un poco más que el promedio (o iguales a, si en la molécula de evaporación en fase final "1" cuando en el cambio que iba a volver: la velocidad es cero - que atrae las moléculas de vapor o aire Tal evento es altamente probable en el.mientras que el viento, pero es menos probable y posible atmósfera estancada).
2. Lógicamente, la tensión superficial lleva a cabo todas las moléculas que tienen medio y velocidades más bajas dentro del líquido (excepto capuchas o moléculas de vapor de aire paralelo que vuelan a la superficie del líquido).Entonces, es necesario concluir que el evento más probable es que la evaporación de las moléculas con una velocidad superior a la media mínima.Esa es la diferencia de la energía cinética de la molécula "1" y la energía potencial de la atracción de su vecina molekulami- mínimo.Esto significa que después de superar esta energía potencial, la velocidad - y la temperatura absoluta Kelvin - emitida a partir de moléculas "1" será cercano a cero."Y ¿de dónde viene la energía cinética de las moléculas expulsadas"?Esta pregunta me pidió un especialista en física molecular.Le dije (lo pensó antes) - al parecer entra en la energía de excitación de los átomos, el más corto, no es percibida por la persona como de la temperatura;Puede ser parcialmente emite en el espectro electromagnético de corta no térmico.
3. 2.M. restante en las moléculas líquidas "2" después de una molécula volátil colisión "1" sigue siendo el mismo, como se deduce de la teoría clásica, y ha reducido casi a cero.
4. De acuerdo con el esquema de mi oponente (él lo tomó de un libro de texto), "Las capas de la superficie se adhieren muy de cerca el uno al otro.Una gran distancia entre las moléculas en cada capa ".Se sugiere para refutar mi aseveración de que la molécula "2" en la figura."1" no tiene tiempo para transferir su energía al subyacente.Pero a partir de energía simples consideraciones de sostenibilidad debe ser la posición de las capas en el "escalonados": es decir, por (y "sobre") cada molécula de 2, 3, 4, 5 capas que haber un "agujero".De la Fig.1 posición energéticamente más probable de las moléculas es "2" y "3" - a través de una capa de moléculas.Molécula "2" se encuentra en la tercera capa, la molécula "3" - en la quinta capa, y la molécula "1" - la primera capa.En este caso la molécula es "2" tras la expulsión, las moléculas de evaporación "1" de impacto - vuela a través del espacio entre las moléculas más cercana a la parte inferior de la cuarta capa a la siguiente, la quinta, la capa de moléculas - y su falta de distancia para reducir la velocidad casi a cero y la temperatura.Moléculas de evaporación "1".ralentizando a casi cero en sí, el tiempo para reducir la velocidad a casi cero molécula de "2".Esto - evento altamente probable.
5. En la ciencia, la teoría y la experiencia de ir "de la mano".No me cabe duda de que, "energía libre de Gibbs", que se estima brecha de enlaces atómicos y moleculares - refleja con precisión el fenómeno real.Pero si yo era capaz de convencer a su idea de un especialista en física molecular (se desaceleró después de nuestro debate, aunque no da la talla, pero significativamente menor que el promedio) - significa, en teoría, el líquido refrigerante se ha evaporado debilidades y vacíos.Aparentemente, esto es debido al hecho de que las fuerzas de interacción molecular y - la aceleración y desaceleración de corto - corto.Descuidan usar para calcular la velocidad media de las moléculas.Esto es cierto para las moléculas dentro del líquido.Pero este enfoque ha dado lugar a errores en el estudio del comportamiento de las moléculas volátiles.
6. Mi idea de eliminar este vacío.Tal vez una comprensión más profunda de las causas de la evaporación de líquido refrigerante se abrirá un nuevo campo para los inventores de refrigeradores más eficientes, aires acondicionados y portátil.m. n.
7. Lanzamiento primeros libros llegaron de manera más estricta.Hubo una versión oficial, y todo lo que está en consonancia con la opinión de la ciencia oficial.
8. Aquí hay un tutorial 1.976, grado 9, 68 pp: ". Si la temperatura es constante, la transformación de líquido a vapor no conduce a un aumento en la energía cinética de las moléculas, pero acompañado por un aumento de la energía potencial.Debido a que la distancia media entre las moléculas de gas es muchas veces mayor que la existente entre las moléculas del líquido.Además, el aumento de volumen durante la transición de líquido a estado gaseoso,
9.
10. requiere hacer el trabajo contra las fuerzas de presión externa.Aquí está la dirección exacta de la solución: "La cantidad de calor necesaria para convertir a una temperatura constante de 1 kg.líquido en vapor, se refirió al calor específico de vaporización ".Al parecer, en la ausencia de fuentes de calor externas sobre la magnitud de la energía incidente (y - la temperatura) por cada kilogramo de evaporación del líquido.
11. Pero en ninguna parte Establecer mi opción - no es raro, pero muy probable: la molécula se ha evaporado, su velocidad y la velocidad del líquido que queda en la molécula es casi ponen a cero, la energía potencial de su interacción desapareció.Cuando la energía se había ido?Esta pregunta mi interlocutor no sólo y no tanto la suya como - todo sin examinar mi punto de vista de la física probable.La energía de excitación del átomo, en la radiación electromagnética no pasa?El manual sobre la física, en la que me estaba preparando para entrar en el Instituto Politécnico (graduado en 1983), pintado el mismo esquema y dado la misma explicación que me dio recientemente un experto.Pero en mi escuela manual ofrece una explicación detallada del sistema y algunos otros:. P 84. De esta descripción se desprende que las fuerzas de la interacción con las moléculas de vapor de agua pueden ser ignorados, ya que la densidad en condiciones normales es mucho menor que la densidad del líquido."On 1 molécula en la superficie de la una fuerza de repulsión de líquido en la parte de la molécula 2, y la fuerza de atracción por las moléculas que yacen en las profundidades de 3,4,5, ITd. El 2 de fuerza molécula de la atracción por parte de las moléculas que yacen en las profundidades de 4, 5, 6, y.t. e., y la fuerza de repulsión de la molécula 3. Pero, además, incluso la fuerza de repulsión que actúa sobre la parte de la molécula 1. Como resultado, la distancia entre las moléculas del 1 U2, en promedio, mayor que la distancia entre las moléculas de 2 y 3 (una molécula de 1, 2, 34, 5 ,. t d -.. mentira a una perpendicular a la superficie del líquido, y la numeración -. como en la figura 1 - aumento de la profundidad).Distancia 2 - 3 a una distancia de 3 y -4.t. d. hasta que hasta que no afecta molécula de afinidad a la superficie ".Esta prueba detallada convincente resultó que la distancia entre el 1 molécula de "capa" de arriba y la molécula 2 debajo de ella - Fig.1 -más probable.Esto es más que suficiente para inhibir la molécula 2 en la Fig.1 - a cero.404118 Volzhsky, 30 m - que dom40 kV.17.
