el término científicos "disociación electrolítica" trabajar con el final del siglo XIX.Su aparición se lo debemos químico sueco Arrhenius.Trabajar en el problema de electrolitos en los años 1884-1887, se introdujo para describir el fenómeno de ionización en soluciones y la formación de masas fundidas.El mecanismo de este fenómeno, se decidió a explicar la descomposición de las moléculas en iones, elementos que tienen carga positiva o negativa.
teoría de la disociación electrolítica explica la conductividad de algunas soluciones.Por ejemplo, para el cloruro de potasio KCl que se caracteriza por la desintegración de una molécula de esta sal de ion potasio con cargo a los "más" (cationes) y de ión cloruro, cargue con "menos" (aniones).El ácido clorhídrico se descompone para HCl de cationes (iones de hidrógeno) y un anión (ion cloruro), solución de hidróxido sódico Naho conduce a iones de sodio y un anión como ion hidróxido.Las principales disposiciones de la teoría de la disociación electrolítica, describen el comportamiento de los iones en las soluciones.De acuerdo con esta teoría, se mueven libremente por completo dentro de la solución, e incluso una pequeña gota de la solución se mantiene una distribución uniforme de las cargas eléctricas de carga opuesta.Teoría
de proceso de disociación electrolítica de la formación de electrolitos en soluciones acuosas se explica como sigue.La aparición de iones libres indica la destrucción de la red cristalina de sustancias.El proceso por disolución de la sustancia en agua es influenciada por el impacto de las moléculas de disolvente polar (en nuestro ejemplo, tenemos en cuenta el agua).Ellos son lo suficientemente capaces de reducir la fuerza de atracción electrostática que existe entre los iones en los sitios de celosía, resultando iones pasan a la libre circulación de la solución.Así iones libres se incorpore al ambiente moléculas de agua polares.Esta concha se forma alrededor de ellos, la teoría de la dissotsiatsiinazyvaet electrolítica hidratados.
Pero la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius explica la formación de electrolitos no sólo en soluciones.La red cristalina puede ser destruido bajo la influencia de la temperatura.Al calentar el cristal, se obtiene el efecto de vibraciones intensas de iones en los sitios de celosía, lo que lleva gradualmente a la destrucción del cristal y la apariencia de la masa fundida consistir enteramente de iones.
Volviendo a las soluciones deben considerar por separado la propiedad de una sustancia, lo que llamamos un disolvente.La más brillante representante de esta familia es el agua.La característica principal es la presencia de moléculas dipolares, es decir,cuando un extremo de la molécula está cargado positivamente y el otro negativamente.La molécula de agua cumple con estos requisitos, pero el agua no es el único disolvente.Proceso
de disociación electrolítica puede causar los disolventes polares no acuosos, por ejemplo, dióxido de azufre líquido, amoníaco líquido y así sucesivamente. Pero que el agua ocupa el número de su lugar principal debido a su propiedad para debilitar la (disolver) la atracción electrostática y destruir la red cristalina que parece especialmente brillante.Por lo tanto, hablando de soluciones, queremos decir que es fluido a base de agua.Estudio a fondo
de las propiedades de los electrolitos permitidos para mover al concepto de poder y el grado de disociación.El grado de disociación del electrolito se entiende la relación entre el número de moléculas disociadas a su número total.Electrólitos potenciales, este coeficiente varía de cero a uno, y el grado de disociación, que es igual a cero, indica que se trata de no electrolitos.Al aumentar el grado de disociación afecta positivamente a la elevación de la temperatura de la solución.Electrolitos
Fuerza determinan el grado de disociación, a condición de una concentración y temperatura constante.Electrolitos fuertes tienen un grado de disociación, acercándose a la unidad.Es fácilmente sales solubles, álcalis, ácidos.Teoría
de la disociación electrolítica permitió dar una explicación de una amplia gama de fenómenos que se estudian en el marco de la física, la química, la fisiología de las plantas y los animales, la electroquímica teórica.
