a aldehídos son compuestos orgánicos, que se caracterizan por un doble enlace entre los átomos de carbono y oxígeno y dos enlaces sencillos del mismo átomo de carbono de un radical hidrocarbonado representado por la letra R y un átomo de hidrógeno.Grupo de átomos de & gt; C = O se llama el grupo carbonilo, es característico de todos los aldehídos.Muchos aldehídos tienen un olor agradable.Se pueden preparar a partir de alcoholes por deshidrogenación (eliminación de hidrógeno), con lo que colectivamente conocido - aldehídos.Las propiedades se determinan por la presencia del grupo carbonilo aldehído, su ubicación en la molécula, y la longitud y espacial radical hidrocarburo ramificado.Es decir, conocer el nombre de la sustancia refleja su fórmula estructural, es posible esperar cierta propiedades físicas de aldehídos y químicas.
Hay dos formas principales de nombrar aldehídos.El primer método se basa en el sistema utilizado por la Unión Internacional de Telecomunicaciones (IUPAC), se llama a menudo nomenclatura sistemática.Se basa en el hecho de que la cadena más larga, que está unido a un átomo de carbono del grupo carbonilo, forma la base del título aldehído, es decir, su nombre proviene del nombre del alcano relacionada sustituyendo el sufijo sufijo -an -Al (metano - matanal, etano - etanalpropano - propanal, butano - butanal y así sucesivamente).Otro método utiliza la formación de aldehídos nombre del título correspondiente ácido carboxílico, que como resultado de la oxidación de la vuelta (metanal - aldehído fórmico, etanal - aldehído acético, propanal - aldehído es propionaldehído, butanal - aceite de aldehído y así sucesivamente).
principales diferencias estructurales entre alcanos y aldehídos, las propiedades físicas de los aldehídos, es la presencia en el pasado del grupo carbonilo (& gt; C = O).Este grupo es responsable de las diferencias en las propiedades físicas y químicas de las sustancias con el mismo número de átomos de carbono o el mismo peso molecular.Estas diferencias se deben a la polarización del grupo carbonilo & gt; + = Oδ- Sδ.Es decir, la densidad de electrones de los átomos de carbono se desplaza en la dirección de un átomo de oxígeno, haciendo que la parte de oxígeno parcial de carbono electronegativo y electropositivo.Para indicar la polaridad del grupo carbonilo se utiliza a menudo letra griega delta (δ), esto indica una carga parcial.El extremo negativo de una molécula polar se siente atraído por el extremo positivo de otra molécula polar.Estos pueden ser moléculas de la misma si otra sustancia.Cetonas Aldehídos difiere de la de la última de carbono del grupo carbonilo está conectado por enlaces sencillos con dos radicales hidrocarbonados.En este contexto, también es interesante comparar las propiedades físicas de aldehídos y cetonas.Se
grupo polar & gt; C = O afecta a las propiedades físicas de aldehídos: punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, momento dipolar.Compuestos de hidrocarburos que contienen solamente átomos de hidrógeno y carbono, se funden y hierven a bajas temperaturas.En los compuestos que tienen un grupo carbonilo son significativamente más altos.Por ejemplo, butano (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) y acetona (CH3SOSN3) tienen la misma masa molecular de 58 y un punto de ebullición en el butano es 0 ° C, mientras que para propanal es 49 ° C, mientras que la acetona es56 ° C.La razón de la gran diferencia radica en el hecho de que las moléculas polares tienen más oportunidades de ser atraídos entre sí que las moléculas no polares, por lo que debe ser más brecha de energía y por lo tanto requiere una temperatura más alta para fundir los compuestos o hervida.
Con el aumento de peso molecular cambiar las propiedades físicas de los aldehídos.El formaldehído (HCHO) es una sustancia gaseosa en condiciones normales, el acetaldehído (CH3CHO) hierve a temperatura ambiente.Otros aldehídos (excepto los de la de alto peso molecular) en condiciones normales son líquidos.Las moléculas polares no se mezclan fácilmente con no polar, porque las moléculas polares se atraen entre sí, y no polar no es capaz de deslizarse entre ellos.Por lo tanto los hidrocarburos no son solubles en agua, ya que las moléculas de agua son polares.Moléculas de aldehídos de número de carbonos inferior a 5, se disuelven en agua, pero si el número de átomos de carbono mayor que 5, se produce la disolución.Buenas aldehídos de solubilidad de bajo peso molecular debido a la formación de enlaces de hidrógeno entre el átomo de hidrógeno de la molécula de agua y oxígeno átomo del grupo carbonilo.
moléculas polares, formados por diferentes átomos, se pueden expresar cuantitativamente mediante un número, llamado un momento dipolar.Moléculas formadas átomos idénticos no son polares y tienen un momento dipolar.El vector momento dipolar es dirigido hacia el elemento de pie en la tabla periódica (por un período) a la derecha.Si la molécula se compone de átomos de un subgrupo, la densidad de electrones se desplazará al miembro lateral con un número de secuencia más pequeño.La mayoría de los hidrocarburos tienen un momento dipolar o su magnitud es extremadamente pequeño, pero es aldehídos mucho más altas, lo que también explica las propiedades físicas de aldehídos.
