químicos son una colección de átomos que están vinculados entre sí por una determinada ley, o más precisamente, cada uno de los cuales es un sistema formado por los núcleos y electrones.Si el sistema se compone de un tipo de átomos, entonces se le puede llamar un solo núcleo si los diferentes tipos de átomos, la neodnoyadernoy.Estos sistemas son eléctricamente neutros.Como resultado de las influencias externas (temperatura, luz, radiación o un polares moléculas de disolvente con la polarización de dipolo) se descompone sustancias químicas.Los cationes y aniones, que bajo la acción de las moléculas de los polares disolvente (agua) moléculas separadas de la sustancia (electrolito) no son eléctricamente neutro.Cualquier sistema tiende al equilibrio.En electrolitos débiles ejemplo muestra que la reacción de disociación reversible.Para electrolitos fuertes, esta afirmación no es adecuado, ya que prácticamente todas las moléculas se disocian en iones.La tendencia del sistema al equilibrio es descrito por disociación electrolítica Khao ↔ x • Para + de A- y • indica la constante de disociación Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
visto desde la ecuación anterior: las moléculas no disociadas más, menor es la constante de disociación y viceversa.Sin embargo, esto no se aplica a los electrolitos fuertes se han encontrado que con un aumento en su concentración no kD aumentos y disminuciones.Esto se debe no disminuir el número de moléculas rotas, y un aumento entre las partículas con carga opuesta a las fuerzas de atracción mutua debido a la reducción de la distancia entre ellos es debido a la mayor concentración de la solución.Por lo tanto, la capacidad de los electrolitos fuertes se disocian en iones medidos indicadores tales como el grado de disociación aparente, y el CD no se utiliza, ya que no tiene sentido.A una solución de un electrolito débil no tiene sentido aplicar, y el grado de disociación, ya que con la disminución de relación de concentración de moléculas disociadas al número total de descomposición se incrementa, pero no caracteriza el efecto del electrolito.Su capacidad para disociarse en iones indica la constante de disociación, ya que sólo depende de la temperatura de la solución y la naturaleza del disolvente, es decir, Kd es una constante para una sustancia particular Khao.Agua
Llanura (de fuentes naturales, o la que fluye del grifo) no está limpio.Pozo de agua pura contiene iones hidronio [H3O + 1] y iones de hidróxido [OH-1].Se forman a partir de dos moléculas de agua: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Rara vez sucede, porque el agua está prácticamente se disuelve en iones, como un electrolito débil.En el equilibrio, la concentración de iones hidróxido e iones hidronio son: [H3O + 1] = [OH-1].El proceso es reversible.El agua generalmente existe como una mezcla de moléculas, iones hidróxido e iones hidronio dominadas por las moléculas de agua y los iones presentes en único rastro.La constante de disociación del agua se expresa por la ecuación: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disociación del ácido en la solución es la decadencia en protones H + y residuo de ácido.Procede de disociación de ácido polibásico en varios pasos (que escinden solamente un catión de hidrógeno), cada etapa se caracteriza por el valor de la constante Kd.En el primer paso de iones de hidrógeno escindido más fácil que en las etapas posteriores, tan constante de etapa en etapa, reducida.Acid constante de disociación Kd es un indicador de la fuerza del ácido: los ácidos fuertes tienen un mayor Kd y viceversa.Al alcanzar el equilibrio de la tasa de descomposición y la tasa de formación de las moléculas son iguales.Para los ácidos fuertes pueden utilizarse (teniendo en cuenta sólo las fuerzas de interacción ion-ion en soluciones de electrolitos fuertes) las leyes del equilibrio químico para calcular Kd a 25 ° C.Para el ácido clorhídrico (HCl) Kd = 10000000, bromuro de hidrógeno (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, ácido sulfúrico (H2SO4) Kd = 1,000, ácido nítrico (HNO3) Kd = 43,6, acetato (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Conocer las propiedades de los ácidos y la comparación con valores dados de Kd, se puede argumentar que la constante de disociación del más alto, más fuerte es el ácido.
