caso particular de la disociación (proceso de decaimiento las partículas más grandes de la materia - iones moleculares o radicales - a un tamaño de partícula más pequeña) es una disociación electrolítica, con lo que la molécula conocida electrolito neutro en solución (por el impacto de las moléculas del disolvente polar) se divide en cargadapartículas, cationes y aniones.Esto explica la capacidad de las soluciones de electrolitos conducen la electricidad.
cuota Adoptado todos los electrolitos en dos grupos: débiles y fuertes.El agua es un electrolito débil, disociación del agua se caracteriza por una pequeña cantidad de moléculas disociadas, ya que son suficientemente resistentes y prácticamente no se disocian en iones.Neta (libre de impurezas), el agua conduce la electricidad mal.Esto es debido a la naturaleza química de la propia molécula, cuando los átomos de hidrógeno polarizadas positivamente se introducen en una capa de electrones relativamente pequeña de un átomo de oxígeno, que se polariza negativamente.Fuerza
y la debilidad del electrolito se caracteriza por un grado de disociación (indicados por α, a menudo este valor se expresa en% de 0 a 100, o una fracción de una unidad de 0 a 1) - la posibilidad de dividir en iones, es decir, la relación entre el número de partículas rotas para el número de partículas antesdecadencia.Las sustancias tales como ácidos, bases y sales de los mismos bajo la acción de las moléculas de agua se disocian en iones polares completamente.La disociación del agua es acompañada por el colapso de las moléculas de H2O en un protón H + y grupo hidroxilo OH-.Si la ecuación de disociación del electrolito presente en la forma M = K ++ A-, a continuación, disociación del agua se puede expresar por la ecuación: OH N2O↔N ++, y la ecuación por el cual el grado calculado de disociación del agua se puede representar en dos formas (porla concentración resultante de protones o grupos hidroxilo de la concentración resultante): α = [H +] / [H2O] o α = [OH -] / [H2O].Dado que el valor α para afectan no sólo a la naturaleza química del compuesto, pero la concentración de la solución o la temperatura, se acostumbra a hablar acerca de la aparente (imaginario) del grado de disociación.Moléculas
Adicción electrolitos débiles, incluyendo el agua, se disocian en iones en mayor medida caracterizada por una constante de disociación (un caso especial de la constante de equilibrio), que se conoce como CD.Para calcular este valor, la ley de acción de masas, que establece la relación entre las masas y los materiales de partida derivados.Disociación electrolítica de agua - es el colapso de las moléculas de agua originales en protones del grupo de hidrógeno e hidroxilo, por lo que la constante de disociación se expresa por la ecuación: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Esta cantidad de agua es una constante y depende sólo de la temperatura, a una temperatura de 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
Conociendo la masa molar del agua (18 gramos / mol), y dejar de lado la concentración de moléculas disociadas y tomando la masa de 1 dm3 de agua por 1.000 g, se puede calcular la concentración de moléculas no disociadas en 1 dm3 de agua [H2O] = 1000 / 18.0153= 55,51 mol / dm3.Luego de la ecuación de la constante de disociación del producto se pueden encontrar concentraciones de protones y grupos hidroxilo: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10.16 • 55,51 = 1 • 10-14.Cuando se extrae la raíz cuadrada de la concentración valor obtenido como resultado de protones (iones de hidrógeno), que determina la acidez de la solución y la concentración de grupos hidroxilo igual a: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Pero, naturalmente, el agua tal pureza no existe debido a la presencia en el mismo de los gases disueltos o la contaminación del agua por otras sustancias (de hecho agua - esta solución diversos electrolitos), sin embargo en 25 la concentración de protones de hidrógeno o concentraciones de grupos hidroxilo diferente del valor1 • 10-7.Es decir, la acidez del agua debido al flujo de no sólo un proceso tal como la disociación del agua.El indicador de pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno (pH), se introduce para evaluar la acidez o alcalinidad del agua y soluciones acuosas, como el número de potencias negativas utilizar difícil.Pura agua pH 7, pero el agua con la misma naturalidad pura no está presente, y la disociación del agua se lleva a cabo junto con el colapso de otros electrolitos disueltos, el pH puede ser menor o mayor que 7, es decir, el agua prácticamente ≠ pH 7.
