a la química física y bioquímica proceso general típico en el que partículas de materia - moléculas, iones (partículas cargadas positivamente llama cationes y partículas con carga negativa, llamados radicales aniones) se desintegran en partículas más pequeñas.Este proceso se llama disociación, que en latín significa «disociación» significa "separación".Se caracteriza por parámetros tales como el "grado de disociación", muestra la relación de disociado al número total de partículas antes de la desintegración de las partículas, es decir, la proporción de partículas que se desintegró.El proceso de desintegración de las partículas puede ocurrir como resultado de ciertas acciones en la materia, la naturaleza de estos efectos determina el tipo de disociación.Hay disociación térmica, fotodisociación, la disociación bajo la influencia de radiación ionizante, la disociación electrolítica.La disociación es lo contrario de la asociación y recombinación.Este proceso a menudo se confunde con la ionización.
disociación electrolítica es una variedad de disociación se lleva a cabo bajo la influencia de las moléculas polares del disolvente y es de naturaleza química.Sustancias que puede disociarse en un disolvente y los iones de conducir la electricidad se conocen como electrolito (ácido, sal, base).Las sustancias que no se descomponen cuando se disuelven iones (alcoholes, ésteres, hidratos de carbono, etc.) no son electrolitos.Los más importantes electrolitos disolvente - agua.El agua en sí se caracteriza como un electrolito débil.Los disolventes polares (por ejemplo, etanol, amoníaco y ácido acético) también son capaces de disolver los electrolitos.La disociación de los ácidos, álcalis, sales similares y disociación se producen en las soluciones acuosas.Sales - una clase de compuestos químicos cuyas moléculas están compuestas de partículas cargadas positivamente (cationes metálicos), y (residuos de ácido aniónicos) cargados negativamente.Sales ácidas, en contraste con las sales habituales se componen de dos tipos de cationes (de metales y de hidrógeno) y un residuo de anión de ácido.Cuando se disuelve en agua, moléculas de sal se disocian en iones.La sal puede ser recuperada evaporar el agua.
Hay electrolitos fuertes y débiles.En la teoría clásica del proceso de disociación electrolítica reconocido considera reversible, pero esta declaración se aplica sólo a los electrolitos débiles en soluciones diluidas.Una disociación electrolítica de los ácidos, bases, sales, es un proceso irreversible, ya que la sal (prácticamente todos excepto cierto complejo), ácidos y bases (las formadas con metales alcalinos y alcalinotérreos) son electrolitos fuertes, y las soluciones de la molécula completamente diluido (100%) disociado en iones.Electrolitos fuertes: NaCl (cloruro de sodio), HNO3 (ácido nítrico), HClO3 (ácido clórico), CaCl2 (cloruro de calcio), NaOH (hidróxido de sodio).Electrolitos débiles: NH4OH (hidróxido de amonio), H2CO3 (ácido carbónico), CH3COOH (ácido acético), y la mayoría de los ácidos orgánicos y bases.Ellos cuando se disuelve en agua puede disociarse parcialmente (típicamente, este valor varía de 1 a 10%).
Por lo tanto, la afirmación de que la solución de un electrolito fuerte sólo contiene iones en una solución de electrolitos débiles, principalmente sustancias molécula nondecomposed.La disociación de las sales conduce al hecho de que en la solución que contiene sólo ión metálico y un residuo de ácido (por ejemplo, catión sodio, Na + y el anión de cloro Cl-), y las moléculas de nondecomposed (NaCl) tienen sal.Sales de ácido disociación conduce a la formación en solución de un residuo de catión metálico, catión de hidrógeno y ácido aniónico.Por ejemplo, una sal de ácido NaHCO3 (bicarbonato de sodio) se disocia en un catión de sodio (Na +), un catión de hidrógeno (H) y un anión de residuo de ácido de ácido carbónico (SO3).
Si la solución (masa fundida) electrolito colocado en una celda electrolítica (vaso con un cátodo y ánodo), cuando se aplica un voltaje para iniciar el movimiento dirigido de partículas cargadas a los electrodos de carga opuesta: cationes positivos - al cátodo cargado negativamente, mientras que los aniones negativos - a positivoanódica cargada.Esta propiedad del electrolito, en particular, la disociación de sales utilizadas comúnmente en la técnica.Por electrólisis se lleva a cabo la producción industrial de aluminio, cobre (refinado electrolítico).Electrólisis produce las sustancias más puras tal pureza no se puede lograr por otros métodos (destilación, cristalización, y otros).Con metales recuperados de electrólisis a partir de minerales, se limpia, ya que el cátodo se deposita sólo en el catión de metal y las impurezas permanecen en solución o se funden.El fenómeno de la disociación de sales subyace producir hidrógeno puro y cloro puro.El agua disuelve los iones de cloruro de sodio: catión sodio y el anión de cloro.En el ánodo, cloro puro se libera en el cátodo - un subproducto de hidrógeno y en la solución formará otro subproducto importante - hidróxido de sodio.
