¿Alguna vez has pensado por qué algunas soluciones conducen la electricidad, mientras que otros - no?Por ejemplo, todo el mundo sabe que es mejor no tomar un baño al mismo tiempo, poniendo el secador de pelo.Después de todo el agua - un buen conductor de la corriente eléctrica, y si el aparato cae al agua, el cortocircuito no se puede evitar.De hecho, el agua - no es un buen conductor de la corriente de este tipo.Hay soluciones que conducen la electricidad mucho mejor.Estas sustancias se llaman electrolitos.Estos incluyen ácidos, bases y sales solubles en agua.
electrolitos - ¿quiénes son?Surge
pregunta: ¿por qué las soluciones de algunas sustancias pasan a la electricidad, y el otro - no?El punto de partículas cargadas - cationes y aniones.Cuando se disuelve en agua, electrolitos se disocian en iones, que bajo la acción de los movimientos corriente eléctrica en una dirección predeterminada.Positivamente cationes cargadas se mueven al polo negativo - el cátodo y los aniones cargados negativamente se mueven hacia el polo positivo - el ánodo.El proceso de desintegración de la materia en iones en el fundido o disuelto en agua, tiene un nombre orgulloso - disociación electrolítica.
Este término acuñado por el científico sueco S.Arrenius al estudiar las propiedades de la solución se pasa a la electricidad.Para esto, se cierra el circuito a través de una solución de una sustancia y permitiendo que la lámpara se enciende al mismo o no.Si se enciende la bombilla - que significa la solución conduce la electricidad, de la cual se puede concluir que la sustancia es un electrolito.Si la lámpara permanece extinto - que la solución no conduce la electricidad, por lo que esta sustancia - no electrolito.Por neeletrolitam incluir soluciones de azúcar, un alcohol, glucosa.Pero la sal rastory, ácido sulfúrico e hidróxido de sodio que tiene por lo tanto una gran corriente eléctrica fluye en ellos disociación electrolítica.
Cómo es la disociación?
más tarde desarrolló la teoría de la disociación electrolítica, y los científicos rusos han completado la IATacones y VAKistyakovsky aplicando su teoría química justificación de soluciones DIMendeleev.
Estos investigadores encontraron que la disociación electrolítica de ácidos, álcalis y sales se produce como consecuencia de la hidratación del electrolito, es decir, su interacción con moléculas de agua.Jonás, cationes y aniones resultantes de este proceso se hidratado, que se asocia con las moléculas de agua que los rodean anillo denso.Sus propiedades son significativamente diferentes de los iones no hidratados.
Por lo tanto, en una solución de nitrato de estroncio Sr (NO3) 2, así como en soluciones de CsOH hidróxido de cesio, se produce la disociación electrolítica.Ejemplos de este proceso se pueden expresar mediante la siguiente reacción:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -, es decir,
por la disociación de una molécula de nitrato de estroncio formado un catión nitrato de estroncio y 2-anión;
CsOH = Cs + + OH-,
es decir,después de la disociación de una molécula, hidróxido de cesio, cesio formó un catión y un anión es hidróxido.
disociación electrolítica de ácidos es similar.Para el ácido yodovodorodnoy, este proceso se puede expresar por la siguiente ecuación:
HJ = H + + CJ-, es decir
por disociación de un ácido molécula yodovodorodnoy forma un catión de hidrógeno y un anión de yodo.
mecanismo de disociación.
disociación electrolítica de sustancias electrolitos se produce en varias etapas.Para sustancias con enlaces iónicos, tales como NaCl, NaOH, este proceso comprende tres procesos sucesivos:
-
primera molécula de agua que tiene dos polos opuestos (positivos y negativos) y es un dipolo, orientado en el cristal iónico.El polo positivo, están unidos al cristal de iones negativos y por el contrario, un polo negativo - a los iones positivos en el cristal;
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entonces no es la hidratación de los iones de los dipolos de cristal de agua,
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y sólo iones entonces hidratados como en diferentes direcciones y están empezando a moverse en una solución o derretir caótica, siempre y cuando no van a trabajar el campo eléctrico.
Para sustancias con enlace covalente polar, tal como HCl y otros ácidos, el proceso de disociación es similar, excepto que la transición inicial se produce en un enlace covalente a través de la acción de un dipolos de agua iónica.Estos son los puntos principales de la teoría de la disociación de la materia.
