El peso molecular expresado como la suma de las masas de los átomos en una molécula de una sustancia.Por lo general, se expresa en amu (unidades de masa atómica), a veces también llamado Dalton y se denota D. Para 1 amuadoptado hoy 1.12 peso C12 átomos de carbono en unidades de masa iguales 1,66057.10-27 kg.
Por lo tanto, el peso atómico del hidrógeno igual a 1 indica que un átomo de hidrógeno H1 en 12 veces más ligero que el átomo de carbono C12.Multiplicando el peso molecular de un compuesto químico en 1,66057.10-27 obtener el valor de la masa de la molécula en kilogramos.
En la práctica, sin embargo, son de tamaño más conveniente de toque = M / D, donde M - masa de la molécula de la misma unidad de masa, y D. El peso molecular de oxígeno, expresada en unidades de carbono es 16 x 2 = 32 (molécula de oxígeno diatómico).Del mismo modo, en los cálculos químicos y se calculan masa molecular de otros compuestos.El peso molecular del hidrógeno, que tiene una molécula diatómica y es igual a, respectivamente, 2 x 1 = 2.
peso molecular - una característica de la masa media de una molécula, que tiene en cuenta la composición isotópica de elementos que forman la sustancia química.Esta tasa puede ser determinado para una mezcla de varias sustancias cuya composición se conoce.En particular, el peso molecular del aire puede ser tomado como 29.
concepto utilizado previamente en moles de la química.Hoy en día este concepto se sustituye por el topo - la cantidad de sustancia que contiene el número de partículas (moléculas, átomos, iones), lo que equivale a la constante de Avogadro (6.022 x 1.023).Hasta hoy, tradicionalmente también se utiliza el término "molar peso (molecular)."Pero, a diferencia de peso, lo cual depende de las coordenadas geográficas de la masa - es un parámetro constante, por lo que todavía es correcto utilizar este término.
peso molecular del aire y otros gases, se puede encontrar mediante el uso de la ley de Avogadro.Esta ley establece que en las mismas condiciones en el mismo volumen de gas está presente el mismo número de moléculas.En consecuencia, en virtud de cierta temperatura y presión, moles de gas ocuparán el mismo volumen.Teniendo en cuenta que esta ley estrictamente válida para los gases ideales gas mol contiene 6.022 x 1.023 moléculas que se necesitan a 0 ° C y 1 atmósfera de presión y un volumen de 22.414 litros.
peso molecular del aire o cualquier otro componente de gas es la siguiente.Se determina la masa de un volumen conocido de gas a una cierta presión y temperatura.Luego introdujo una enmienda a la no idealidad del gas real mediante el uso de Clapeyron ecuación PV = RT proporciona volumen a las condiciones de una presión de 1 atmósfera y 0 ° C. Luego, conociendo el volumen y el peso bajo estas condiciones para un gas ideal, es fácil calcular el peso y 22.414 litros de sustancias gaseosas investigadoes decir, su peso molecular.Y por lo tanto determina el peso molecular del aire.
Este método da unos valores bastante precisos de pesos moleculares, que son a veces incluso utilizan para determinar los pesos atómicos de los compuestos químicos.Para obtener una estimación aproximada del peso molecular del gas generalmente se considera ideal, y cualquier ajuste adicional no se hace.
El método anterior se utiliza a menudo para determinar el peso molecular de los líquidos volátiles.
